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Actualizado Mar 28, 2026
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Propiedades y Comportamiento de Gases y Disoluciones
claudia
@claudia_6cbu6
1 / 6
Teoría Cinético-Molecular y Cambios de Estado
La materia está compuesta por partículas en constante movimiento. Cuanta más energía tienen, más rápido se mueven, y esto determina si algo es sólido, líquido o gas.
En los sólidos, las partículas están súper juntas y apenas se mueven (como en el hielo). En los líquidos, se deslizan unas sobre otras pero siguen unidas (como el agua). En los gases, están muy separadas y se mueven libremente (como el vapor de agua).
Los cambios de estado ocurren constantemente a tu alrededor. La fusión es cuando el hielo se derrite, la solidificación cuando el agua se congela. La vaporización incluye tanto la evaporación (agua del mar) como la ebullición (agua hirviendo). También existe la sublimación, como esos ambientadores sólidos que desaparecen sin derretirse.
¡Dato curioso! La escarcha que ves en invierno es sublimación inversa: el vapor de agua pasa directamente a sólido sin ser líquido primero.
Evaporación vs Ebullición y Gráficas de Temperatura
No es lo mismo que se evapore el agua de una piscina que hierva agua en una olla. La evaporación ocurre solo en la superficie del líquido a cualquier temperatura y es un proceso lento. La ebullición sucede en todo el volumen del líquido a una temperatura específica y es rápida.
La temperatura de ebullición cambia según la presión atmosférica. Por eso, en las montañas (menos presión) el agua hierve antes que a nivel del mar.
Las gráficas de calentamiento y enfriamiento muestran algo fascinante: durante los cambios de estado, la temperatura se mantiene constante. Toda la energía se usa para cambiar el estado, no para subir la temperatura.
Para convertir temperaturas: Celsius + 273 = Kelvin. Siempre usa Kelvin en los cálculos de gases.
Variables del Estado Gaseoso
Los gases se comportan según tres variables principales: volumen, presión y temperatura. El volumen es el espacio que ocupa el gas y se mide en metros cúbicos o litros.
La presión es la fuerza que ejercen las partículas del gas contra las paredes del recipiente. Se debe a los choques constantes de las partículas. Se mide en pascales, pero también en atmósferas o milímetros de mercurio.
Evangelista Torricelli fue el primero en medir la presión atmosférica: 760 mmHg equivale a 1 atmósfera. La temperatura mide la energía cinética de las partículas; cuanto más caliente, más rápido se mueven.
Conversiones importantes: 1 atm = 101.300 Pa = 760 mmHg = 1.013 mbar. ¡Memoriza estas equivalencias!
Leyes de los Gases
Las leyes de los gases predicen cómo se comportan cuando cambian las condiciones. La Ley de Boyle-Mariotte dice que si mantienes la temperatura constante, al aumentar el volumen disminuye la presión (relación inversa). Es como una jeringa: comprimes y aumenta la presión.
La Ley de Gay-Lussac explica que a volumen constante, más temperatura significa más presión. Por eso las ollas a presión funcionan: al calentar, aumenta la presión interna.
La Ley de Charles establece que a presión constante, más temperatura significa más volumen. Los globos se inflan más en verano por esta razón. Recuerda siempre usar temperatura en Kelvin para estos cálculos.
Truco: Memoriza las fórmulas: P·V = constante (Boyle), P/T = constante , V/T = constante (Charles).
Las Disoluciones
Las disoluciones son mezclas homogéneas donde no puedes distinguir los componentes a simple vista. Tienen dos partes: el soluto (lo que se disuelve, en menor cantidad) y el disolvente (lo que disuelve, en mayor cantidad).
Pueden ser diluidas (poco soluto), concentradas (bastante soluto), saturadas (máximo soluto posible) o sobresaturadas (más soluto del que se puede disolver, el exceso precipita).
La solubilidad indica cuánto soluto puedes disolver en una cantidad fija de disolvente a cierta temperatura. Los sólidos se disuelven mejor en caliente (como el ColaCao en leche caliente), pero los gases se disuelven mejor en frío (por eso las bebidas con gas están frías).
Ejemplo práctico: Si pones azúcar en agua fría hasta que no se disuelva más, has hecho una disolución saturada.
Concentración de las Disoluciones
La concentración te dice cuánto soluto hay en una disolución. El porcentaje en masa compara la masa de soluto con la masa total de disolución, multiplicado por 100. Nunca puede ser mayor que 100%.
El porcentaje en volumen hace lo mismo pero con volúmenes. ¡Cuidado! Los volúmenes de líquidos no siempre se suman cuando se mezclan.
La concentración en masa se expresa en gramos por litro . No la confundas con la densidad: la concentración indica cuántos gramos de soluto hay en 1 litro de disolución, mientras que la densidad indica cuánto pesa 1 litro de disolución completa.
¡No te líes! Concentración = soluto en disolución. Densidad = peso total de la disolución.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Mar
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Propiedades y Comportamiento de Gases y Disoluciones
claudia
@claudia_6cbu6
¿Alguna vez te has preguntado por qué los globos se inflan más en días calurosos o cómo funciona el azúcar cuando se disuelve en el agua? Este tema te explica todo sobre los gases y las disoluciones de forma súper... Mostrar más
Teoría Cinético-Molecular y Cambios de Estado
La materia está compuesta por partículas en constante movimiento. Cuanta más energía tienen, más rápido se mueven, y esto determina si algo es sólido, líquido o gas.
En los sólidos, las partículas están súper juntas y apenas se mueven (como en el hielo). En los líquidos, se deslizan unas sobre otras pero siguen unidas (como el agua). En los gases, están muy separadas y se mueven libremente (como el vapor de agua).
Los cambios de estado ocurren constantemente a tu alrededor. La fusión es cuando el hielo se derrite, la solidificación cuando el agua se congela. La vaporización incluye tanto la evaporación (agua del mar) como la ebullición (agua hirviendo). También existe la sublimación, como esos ambientadores sólidos que desaparecen sin derretirse.
¡Dato curioso! La escarcha que ves en invierno es sublimación inversa: el vapor de agua pasa directamente a sólido sin ser líquido primero.
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Evaporación vs Ebullición y Gráficas de Temperatura
No es lo mismo que se evapore el agua de una piscina que hierva agua en una olla. La evaporación ocurre solo en la superficie del líquido a cualquier temperatura y es un proceso lento. La ebullición sucede en todo el volumen del líquido a una temperatura específica y es rápida.
La temperatura de ebullición cambia según la presión atmosférica. Por eso, en las montañas (menos presión) el agua hierve antes que a nivel del mar.
Las gráficas de calentamiento y enfriamiento muestran algo fascinante: durante los cambios de estado, la temperatura se mantiene constante. Toda la energía se usa para cambiar el estado, no para subir la temperatura.
Para convertir temperaturas: Celsius + 273 = Kelvin. Siempre usa Kelvin en los cálculos de gases.
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Variables del Estado Gaseoso
Los gases se comportan según tres variables principales: volumen, presión y temperatura. El volumen es el espacio que ocupa el gas y se mide en metros cúbicos o litros.
La presión es la fuerza que ejercen las partículas del gas contra las paredes del recipiente. Se debe a los choques constantes de las partículas. Se mide en pascales, pero también en atmósferas o milímetros de mercurio.
Evangelista Torricelli fue el primero en medir la presión atmosférica: 760 mmHg equivale a 1 atmósfera. La temperatura mide la energía cinética de las partículas; cuanto más caliente, más rápido se mueven.
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Leyes de los Gases
Las leyes de los gases predicen cómo se comportan cuando cambian las condiciones. La Ley de Boyle-Mariotte dice que si mantienes la temperatura constante, al aumentar el volumen disminuye la presión (relación inversa). Es como una jeringa: comprimes y aumenta la presión.
La Ley de Gay-Lussac explica que a volumen constante, más temperatura significa más presión. Por eso las ollas a presión funcionan: al calentar, aumenta la presión interna.
La Ley de Charles establece que a presión constante, más temperatura significa más volumen. Los globos se inflan más en verano por esta razón. Recuerda siempre usar temperatura en Kelvin para estos cálculos.
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Las Disoluciones
Las disoluciones son mezclas homogéneas donde no puedes distinguir los componentes a simple vista. Tienen dos partes: el soluto (lo que se disuelve, en menor cantidad) y el disolvente (lo que disuelve, en mayor cantidad).
Pueden ser diluidas (poco soluto), concentradas (bastante soluto), saturadas (máximo soluto posible) o sobresaturadas (más soluto del que se puede disolver, el exceso precipita).
La solubilidad indica cuánto soluto puedes disolver en una cantidad fija de disolvente a cierta temperatura. Los sólidos se disuelven mejor en caliente (como el ColaCao en leche caliente), pero los gases se disuelven mejor en frío (por eso las bebidas con gas están frías).
Ejemplo práctico: Si pones azúcar en agua fría hasta que no se disuelva más, has hecho una disolución saturada.
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La concentración te dice cuánto soluto hay en una disolución. El porcentaje en masa compara la masa de soluto con la masa total de disolución, multiplicado por 100. Nunca puede ser mayor que 100%.
El porcentaje en volumen hace lo mismo pero con volúmenes. ¡Cuidado! Los volúmenes de líquidos no siempre se suman cuando se mezclan.
La concentración en masa se expresa en gramos por litro . No la confundas con la densidad: la concentración indica cuántos gramos de soluto hay en 1 litro de disolución, mientras que la densidad indica cuánto pesa 1 litro de disolución completa.
¡No te líes! Concentración = soluto en disolución. Densidad = peso total de la disolución.
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