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18 dic 2025
•
kuy
@kuykuy
La formulación inorgánica es como aprender el "idioma" de la... Mostrar más
¿Sabías que el oxígeno es uno de los elementos más sociables de la tabla periódica? Se combina con casi todo lo que encuentra. Para formar óxidos usa valencia -2 como ión óxido (O²⁻), y para peróxidos también valencia -2 pero como ión peróxido (O₂²⁻).
El truco para crear fórmulas es intercambiar las valencias y ponerlas como subíndices. Por ejemplo: Se con valencia 6 + O con valencia 2 = Se₂O₆, que simplificado queda SeO₃. ¡Ojo! En los peróxidos el "2" del O₂ nunca se simplifica.
Para nombrar estos compuestos tienes dos opciones geniales. Los prefijos multiplicadores te dicen cuántos átomos hay: CO₂ = dióxido de carbono. La nomenclatura con números romanos indica la valencia del elemento: CO₂ = óxido de carbono(IV).
Los hidruros metálicos se forman combinando metales con hidrógeno. Los hidrácidos son combinaciones de hidrógeno con no metales como HCl (cloruro de hidrógeno). Y no te olvides de los hidruros volátiles especiales como CH₄ (metano) o NH₃ (amoniaco).
¡Recuerda! El elemento más electropositivo siempre va a la izquierda en la fórmula.
Los hidróxidos son súper fáciles: metal + (OH) con la valencia del metal. Por ejemplo, Ca(OH)₂ se llama hidróxido de calcio o dihidróxido de calcio según uses números romanos o prefijos.
Los oxoácidos son donde la cosa se pone interesante. Se forman sumando agua a un óxido: óxido + H₂O = ácido. Para saber la valencia del átomo central usa esta fórmula mágica: Valencia = /b, donde "c" son los oxígenos, "a" los hidrógenos y "b" los átomos centrales.
La nomenclatura tradicional usa sufijos súper útiles. Si un elemento tiene dos valencias: la menor lleva -oso (ácido nitroso) y la mayor -ico (ácido nítrico). Si tiene cuatro valencias, añades los prefijos: hipo-...oso, -oso, -ico, per-...ico.
Los prefijos META-, PIRO- y ORTO- te indican cuántas moléculas de agua se añaden al óxido. Meta- siempre suma 1 H₂O, pero orto- suma 2 H₂O si la valencia es par y 3 H₂O si es impar. Los prefijos DI- y TRI- multiplican el ácido y restan agua.
Truco infalible: Para recordar las excepciones más comunes, memoriza que H₃PO₄ es ácido fosfórico y HBO₂ es ácido metabórico.
Las sales se forman cuando sustituyes los hidrógenos de un ácido por un metal. Es como si el ácido se pusiera un disfraz nuevo. Los sufijos cambian: -oso se convierte en -ito y -ico en -ato. Recuérdalo con "el os-ito tiene pico-pato".
Para formular una sal, primero escribes el ácido original y luego cambias los hidrógenos por el metal. El carbonato de sodio viene del ácido carbónico (H₂CO₃), donde sustituyes los 2 hidrógenos por 2 sodios: Na₂CO₃.
Las sales ácidas son súper interesantes porque conservan algunos hidrógenos. Si ves "hidrogeno-" en el nombre, significa que queda un hidrógeno sin sustituir. El hidrógenofosfato de sodio (Na₂HPO₄) viene del ácido fosfórico donde solo sustituyes 2 de los 3 hidrógenos.
También puedes tener sales ácidas de hidrácidos como el hidrógenosulfuro de cobalto(III): Co(HS)₃. Aquí partes del H₂S y dejas un hidrógeno en cada grupo.
¡Atención! Las sales con prefijos como "di-" (dicromato) vienen de ácidos especiales formados con los prefijos correspondientes.
Esta tabla es tu GPS en el mundo de la formulación inorgánica. Cada elemento tiene sus valencias características que debes memorizar para formular correctamente.
Los elementos del Grupo 1 (Li, Na, K...) siempre tienen valencia 1, y los del Grupo 2 (Be, Mg, Ca...) siempre tienen valencia 2. Los metales de transición como Fe, Cu, Cr tienen varias valencias posibles, por eso necesitas los números romanos.
Los no metales tienen valencias positivas cuando se combinan con oxígeno y negativas cuando se combinan con hidrógeno o metales. Por ejemplo, el cloro puede ser +1, +3, +5, +7 con oxígeno, pero -1 con hidrógeno o metales.
Fíjate en que algunos elementos como el carbono, nitrógeno y azufre tienen muchas valencias posibles. Esto les permite formar una gran variedad de compuestos, desde el CO hasta el CO₂, o desde el H₂SO₃ hasta el H₂SO₄.
Consejo de oro: Practica con los elementos más comunes (Na, Ca, Fe, Cu, S, N, Cl) hasta que sus valencias se vuelvan automáticas.
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Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
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Mar
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kuy
@kuykuy
La formulación inorgánica es como aprender el "idioma" de la química. Te permite crear y nombrar compuestos químicos siguiendo unas reglas súper claras que, una vez que las domines, te van a resultar facilísimas.
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¿Sabías que el oxígeno es uno de los elementos más sociables de la tabla periódica? Se combina con casi todo lo que encuentra. Para formar óxidos usa valencia -2 como ión óxido (O²⁻), y para peróxidos también valencia -2 pero como ión peróxido (O₂²⁻).
El truco para crear fórmulas es intercambiar las valencias y ponerlas como subíndices. Por ejemplo: Se con valencia 6 + O con valencia 2 = Se₂O₆, que simplificado queda SeO₃. ¡Ojo! En los peróxidos el "2" del O₂ nunca se simplifica.
Para nombrar estos compuestos tienes dos opciones geniales. Los prefijos multiplicadores te dicen cuántos átomos hay: CO₂ = dióxido de carbono. La nomenclatura con números romanos indica la valencia del elemento: CO₂ = óxido de carbono(IV).
Los hidruros metálicos se forman combinando metales con hidrógeno. Los hidrácidos son combinaciones de hidrógeno con no metales como HCl (cloruro de hidrógeno). Y no te olvides de los hidruros volátiles especiales como CH₄ (metano) o NH₃ (amoniaco).
¡Recuerda! El elemento más electropositivo siempre va a la izquierda en la fórmula.
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Los hidróxidos son súper fáciles: metal + (OH) con la valencia del metal. Por ejemplo, Ca(OH)₂ se llama hidróxido de calcio o dihidróxido de calcio según uses números romanos o prefijos.
Los oxoácidos son donde la cosa se pone interesante. Se forman sumando agua a un óxido: óxido + H₂O = ácido. Para saber la valencia del átomo central usa esta fórmula mágica: Valencia = /b, donde "c" son los oxígenos, "a" los hidrógenos y "b" los átomos centrales.
La nomenclatura tradicional usa sufijos súper útiles. Si un elemento tiene dos valencias: la menor lleva -oso (ácido nitroso) y la mayor -ico (ácido nítrico). Si tiene cuatro valencias, añades los prefijos: hipo-...oso, -oso, -ico, per-...ico.
Los prefijos META-, PIRO- y ORTO- te indican cuántas moléculas de agua se añaden al óxido. Meta- siempre suma 1 H₂O, pero orto- suma 2 H₂O si la valencia es par y 3 H₂O si es impar. Los prefijos DI- y TRI- multiplican el ácido y restan agua.
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Las sales ácidas son súper interesantes porque conservan algunos hidrógenos. Si ves "hidrogeno-" en el nombre, significa que queda un hidrógeno sin sustituir. El hidrógenofosfato de sodio (Na₂HPO₄) viene del ácido fosfórico donde solo sustituyes 2 de los 3 hidrógenos.
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Los no metales tienen valencias positivas cuando se combinan con oxígeno y negativas cuando se combinan con hidrógeno o metales. Por ejemplo, el cloro puede ser +1, +3, +5, +7 con oxígeno, pero -1 con hidrógeno o metales.
Fíjate en que algunos elementos como el carbono, nitrógeno y azufre tienen muchas valencias posibles. Esto les permite formar una gran variedad de compuestos, desde el CO hasta el CO₂, o desde el H₂SO₃ hasta el H₂SO₄.
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Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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Roberto
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Julyana
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Javier
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Erick
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Elena
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