Óxidos: Cuando el oxígeno se combina

Los óxidos son súper comunes en química - básicamente es cuando el oxígeno se junta con cualquier otro elemento. Piensa en el óxido de hierro (la herrumbre de tu bici), ¡es química en acción!

La fórmula general es sencilla: X^n+ + O^2- → X₂Oₙ. Por ejemplo, el Fe₂O₃ se puede nombrar de dos formas. Con prefijos multiplicadores: "trióxido de dihierro" (contando los átomos), o indicando el número de oxidación: "óxido de hierro (III)".

💡 Truco importante: Si "n" es par, el óxido aparecerá simplificado en la fórmula final.

Los haluros de oxígeno son casos especiales donde el oxígeno se combina con halógenos (F, Cl, Br, I). Aquí el oxígeno va primero en la fórmula: O^2- + X^n+ → OₙX₂.

Peróxidos e Hidruros: Casos especiales del hidrógeno y oxígeno

Los peróxidos son compuestos con el grupo (O₂)^2-. Lo importante es que nunca se simplifican, aunque parezca que se pueda hacer. Por ejemplo: Li₂O₂ se queda así, no se convierte en LiO.

Para nombrarlos usa "dióxido de dilitio" (prefijos) o "peróxido de litio" (tradicional). Si el metal tiene varias valencias, indica cuál usas.

Los hidruros se dividen en dos tipos súper importantes. Los metálicos siguen la fórmula X^n+ + H^- → XHₙ. Los no metálicos de los grupos 16 y 17 son especiales porque cambian de nombre según estén puros o en disolución acuosa.

💡 Dato clave: HCl puro es "cloruro de hidrógeno", pero en agua se convierte en "ácido clorhídrico".

Los elementos de los grupos 13, 14 y 15 tienen nombres tradicionales que debes memorizar: NH₃ es amoniaco, CH₄ es metano, etc.

Sales Binarias e Hidróxidos: Combinaciones básicas

Las sales binarias combinan un metal con un no metal (sin oxígeno ni hidrógeno). El no metal siempre va a la derecha y actúa con valencia negativa, pero no la escribes en el nombre.

Por ejemplo: Cu₃N₂ se nombra "nitruro de cobre (II)" indicando la valencia del metal, o "dinitruro de tricobre" contando átomos.

Los hidróxidos contienen el grupo OH^- y son súper importantes en química. La fórmula general es X^n+ + (OH)^- → X(OH)ₙ.

💡 Regla fácil: El número de grupos OH siempre coincide con la valencia positiva del metal.

Fe(OH)₃ se puede nombrar como "trihidróxido de hierro" (prefijos) o "hidróxido de hierro (III)" (indicando valencia). Son las bases más comunes que te encontrarás.

Oxoácidos: Los ácidos más importantes

Los oxoácidos tienen la fórmula general HₐXₑOᶜ y se forman combinando óxidos con agua. Es como una receta: óxido + agua = oxoácido.

Por ejemplo: CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (ácido carbónico). Para calcular la valencia del átomo central usa: valencia = (nº oxígenos × 2) - nº hidrógenos.

Los elementos P, As y Sb son casos especiales porque pueden combinarse con 1 o 3 moléculas de agua, formando ácidos meta (con menos agua) u orto (con más agua).

💡 Truco para recordar: Meta = menos agua, Orto = más agua.

Los ácidos dobles se forman cuando dos oxoácidos se combinan eliminando una molécula de agua. Por ejemplo: 2H₂SO₄ - H₂O → H₂S₂O₇ (ácido disulfúrico).

Oxisales: Cuando los metales sustituyen al hidrógeno

Las oxisales derivan de los oxoácidos cuando un metal sustituye al hidrógeno. Son compuestos ternarios súper comunes en la naturaleza.

Para nombrarlas, cambias las terminaciones: si el ácido terminaba en "-oso" → la sal termina en "-ito", si terminaba en "-ico" → termina en "-ato".

Por ejemplo: del ácido sulfúrico (H₂SO₄) sale el sulfato de hierro (FeSO₄). Con prefijos multiplicadores sería "tetraoxidosulfato de hierro".

💡 Atención a los paréntesis: Si aparece ( )₂ usa "bis", si es ( )₃ usa "tris", si es ( )₄ usa "tetrakis".

Cu(NO₂)₂ se nombra "bis(dioxidonitrato) de cobre" o "nitrito de cobre (II)". Los números fuera del paréntesis te indican qué prefijo usar.

Tabla de Valencias: Tu herramienta indispensable

Esta tabla es tu mejor amiga para la formulación. Los metales como Li, Na, K siempre tienen valencia +1. Be, Mg, Ca siempre +2. Al siempre +3.

Los metales de transición como Cu, Fe, Cr pueden tener varias valencias, por eso necesitas indicarlas entre paréntesis en el nombre.

Para los no metales, el hidrógeno es +1 $excepto en hidruros metálicos donde es -1$. Los halógenos (F, Cl, Br, I) son -1 en compuestos binarios, pero pueden ser positivos en oxoácidos.

💡 Regla de oro: El oxígeno casi siempre es -2 $excepto en peróxidos donde es -1$.

El nitrógeno, fósforo y arsénico pueden ser -3 en compuestos binarios o positivos en oxoácidos. Memoriza las valencias más comunes y el resto las irás aprendiendo con la práctica.