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•
27 nov 2025
•
Miaa
@miaaguilardelgado
¿Te cuesta trabajo entender la formulación química? Tranquilo, es más... Mostrar más
Memorizar las valencias es tu primer paso para triunfar en formulación. Piénsalo como aprender el "idioma" de los elementos químicos.
Los elementos del Grupo 1 (como Na, K) siempre tienen valencia +1, y los del Grupo 2 (como Mg, Ca) siempre +2. Estos son tus mejores amigos porque nunca cambian.
Los halógenos (F, Cl, Br, I) normalmente actúan con -1, mientras que los anfígenos (O, S, Se) suelen usar -2. Algunos metales como Fe, Cu o Ni son más complicados porque pueden tener varias valencias.
💡 Truco: Los elementos que solo tienen una valencia son los más fáciles de usar. ¡Empieza practicando con esos!
Los óxidos son súper sencillos: oxígeno + cualquier otro elemento. El oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2, así que solo tienes que preocuparte por el otro elemento.
Hay dos tipos principales: óxidos básicos y óxidos ácidos . La fórmula se forma intercambiando las valencias como subíndices.
Para nombrarlos tienes dos opciones. Puedes usar prefijos multiplicadores o números romanos entre paréntesis . Si el elemento solo tiene una valencia, no necesitas poner ni prefijos ni números.
💡 Importante: Siempre simplifica las fórmulas cuando sea posible. Por ejemplo, Fe₂O₂ se convierte en FeO.
Los hidruros son compuestos del hidrógeno con otros elementos. Con los metales es fácil: el hidrógeno actúa con -1 y se coloca después del metal en la fórmula.
Para los hidruros no metálicos, el hidrógeno se pone primero (como en HCl). Los halógenos usan -1 y los anfígenos -2. Cuando estos compuestos están en disolución acuosa, se convierten en ácidos hidrácidos y terminan en "-hídrico".
Algunos hidruros no metálicos tienen nombres especiales que debes memorizar: NH₃ (amoniaco), CH₄ (metano), PH₃ (fosfano), SiH₄ (silano). No intentes aplicarles las reglas normales.
💡 Recuerda: HCl en estado gaseoso es "cloruro de hidrógeno", pero en disolución acuosa es "ácido clorhídrico".
Las sales binarias combinan un metal con un no metal. Es como juntar cargas opuestas: intercambias las valencias como subíndices y listo.
La nomenclatura funciona igual que con los óxidos. Puedes usar prefijos multiplicadores o números romanos . El no metal siempre lleva la terminación "-uro".
Las combinaciones entre no metales también existen y se nombran igual. Pero cuidado con los haluros de oxígeno (como O₂Cl₂): solo se pueden nombrar con prefijos multiplicadores.
💡 Truco: Si el metal tiene una sola valencia, olvídate de los números romanos y prefijos. ¡Todo más simple!
Los peróxidos son especiales porque el oxígeno actúa con número de oxidación -1 en lugar de -2. Contienen el grupo peroxo (O₂²⁻).
Para distinguir un óxido de un peróxido, fíjate en tres cosas: si no puedes simplificar O₂ en la fórmula, si aparece como (O₂), o si es del tipo XO₂ donde X no tiene valencia +4.
La nomenclatura es súper fácil: "Peróxido de..." seguido del nombre del elemento. K₂O₂ = peróxido de potasio, BaO₂ = peróxido de bario.
💡 Ejemplo práctico: En K₂O₂, si calculas el número de oxidación del oxígeno te da -1, confirmando que es un peróxido.
Los hidróxidos contienen el grupo OH⁻ (anión hidróxido). Son compuestos de un metal con este grupo, que siempre tiene carga -1.
La fórmula se escribe con el metal primero y luego el grupo OH entre paréntesis, con un subíndice que indica cuántos grupos OH necesitas. Si solo necesitas uno, no pongas ni paréntesis ni subíndice.
Se nombran como "Hidróxido de..." seguido del nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, añade el número romano entre paréntesis: Cu(OH)₂ = hidróxido de cobre (II).
💡 Fácil: CuOH = hidróxido de cobre (I), Al(OH)₃ = hidróxido de aluminio (única valencia).
Los oxoácidos están formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Su nomenclatura depende de cuántas valencias tenga el no metal que los forma.
Para las terminaciones usa esta regla: una valencia → -ico; dos valencias → -oso (menor), -ico (mayor); tres valencias → hipo-oso, -oso, -ico; cuatro valencias → hipo-oso, -oso, -ico, per-ico.
El número de hidrógenos depende de la valencia del no metal. Si es par, le pones H₂; si es impar, H₁. Excepciones importantes: B, P, As, Sb llevan H₃, y Si lleva H₄.
💡 Ejemplo: HClO₄ = ácido perclórico, HClO₃ = ácido clórico, HClO₂ = ácido cloroso, HClO = ácido hipocloroso.
Los ácidos con prefijo di- se forman sumando dos moléculas del ácido original y restando una molécula de agua. Es como una "fusión" de dos ácidos.
Por ejemplo: H₂CrO₄ + H₂CrO₄ = H₄Cr₂O₈ - H₂O = H₂Cr₂O₇ (ácido dicrómico). Lo mismo pasa con H₂SO₄ para formar H₂S₂O₇ (ácido disulfúrico).
También existen nomenclaturas alternativas como la de adición, donde HClO₃ se puede nombrar como "dihidróxido dióxidocloro", pero estas son menos comunes en secundaria.
💡 Dato curioso: Algunos metales como Mn y Cr también pueden formar oxoácidos, no solo los no metales.
Las oxosales provienen de los oxoácidos cuando sustituyes el hidrógeno por un metal. La clave está en cambiar las terminaciones: -ico → -ato y -oso → -ito.
Los prefijos se mantienen igual: per-ico → per-ato, hipo-oso → hipo-ito. Por ejemplo: HClO₄ (ácido perclórico) → ClO₄⁻ (anión perclorato) → KClO₄ (perclorato de potasio).
La fórmula se forma intercambiando cargas como siempre. Si el metal tiene varias valencias, indica cuál usa con números romanos: Fe₂(SO₄)₃ = sulfato de hierro (III).
💡 Patrón: Una vez que domines los oxoácidos, las oxosales son pan comido. Solo cambias terminaciones y añades el metal.
Las oxosales ácidas son oxosales que conservan algún hidrógeno del ácido original. Es como si el ácido se hubiera "neutralizado" solo parcialmente.
Se forman cuando un ácido poliprótico (con varios H) pierde solo algunos hidrógenos. El anión resultante lleva "hidrógeno" o "dihidrógeno" en su nombre según cuántos H conserve.
La nomenclatura es: "hidrógeno + nombre del anión + de + metal". Por ejemplo: NaHCO₃ = hidrógeno carbonato de sodio (o bicarbonato de sodio), Cu(H₂PO₄)₂ = dihidrógeno fosfato de cobre (II).
💡 Ejemplo cotidiano: El bicarbonato de sodio que usas en casa es NaHCO₃, ¡una oxosal ácida!
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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Miaa
@miaaguilardelgado
¿Te cuesta trabajo entender la formulación química? Tranquilo, es más fácil de lo que parece. Aquí tienes todo lo que necesitas saber sobre valencias, óxidos, hidruros, sales y ácidos para dominar la formulación química básica.
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Memorizar las valencias es tu primer paso para triunfar en formulación. Piénsalo como aprender el "idioma" de los elementos químicos.
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Los halógenos (F, Cl, Br, I) normalmente actúan con -1, mientras que los anfígenos (O, S, Se) suelen usar -2. Algunos metales como Fe, Cu o Ni son más complicados porque pueden tener varias valencias.
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Los óxidos son súper sencillos: oxígeno + cualquier otro elemento. El oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2, así que solo tienes que preocuparte por el otro elemento.
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Para nombrarlos tienes dos opciones. Puedes usar prefijos multiplicadores o números romanos entre paréntesis . Si el elemento solo tiene una valencia, no necesitas poner ni prefijos ni números.
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Para los hidruros no metálicos, el hidrógeno se pone primero (como en HCl). Los halógenos usan -1 y los anfígenos -2. Cuando estos compuestos están en disolución acuosa, se convierten en ácidos hidrácidos y terminan en "-hídrico".
Algunos hidruros no metálicos tienen nombres especiales que debes memorizar: NH₃ (amoniaco), CH₄ (metano), PH₃ (fosfano), SiH₄ (silano). No intentes aplicarles las reglas normales.
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Las combinaciones entre no metales también existen y se nombran igual. Pero cuidado con los haluros de oxígeno (como O₂Cl₂): solo se pueden nombrar con prefijos multiplicadores.
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Los peróxidos son especiales porque el oxígeno actúa con número de oxidación -1 en lugar de -2. Contienen el grupo peroxo (O₂²⁻).
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El número de hidrógenos depende de la valencia del no metal. Si es par, le pones H₂; si es impar, H₁. Excepciones importantes: B, P, As, Sb llevan H₃, y Si lleva H₄.
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Por ejemplo: H₂CrO₄ + H₂CrO₄ = H₄Cr₂O₈ - H₂O = H₂Cr₂O₇ (ácido dicrómico). Lo mismo pasa con H₂SO₄ para formar H₂S₂O₇ (ácido disulfúrico).
También existen nomenclaturas alternativas como la de adición, donde HClO₃ se puede nombrar como "dihidróxido dióxidocloro", pero estas son menos comunes en secundaria.
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Las oxosales provienen de los oxoácidos cuando sustituyes el hidrógeno por un metal. La clave está en cambiar las terminaciones: -ico → -ato y -oso → -ito.
Los prefijos se mantienen igual: per-ico → per-ato, hipo-oso → hipo-ito. Por ejemplo: HClO₄ (ácido perclórico) → ClO₄⁻ (anión perclorato) → KClO₄ (perclorato de potasio).
La fórmula se forma intercambiando cargas como siempre. Si el metal tiene varias valencias, indica cuál usa con números romanos: Fe₂(SO₄)₃ = sulfato de hierro (III).
💡 Patrón: Una vez que domines los oxoácidos, las oxosales son pan comido. Solo cambias terminaciones y añades el metal.
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Se forman cuando un ácido poliprótico (con varios H) pierde solo algunos hidrógenos. El anión resultante lleva "hidrógeno" o "dihidrógeno" en su nombre según cuántos H conserve.
La nomenclatura es: "hidrógeno + nombre del anión + de + metal". Por ejemplo: NaHCO₃ = hidrógeno carbonato de sodio (o bicarbonato de sodio), Cu(H₂PO₄)₂ = dihidrógeno fosfato de cobre (II).
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