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Modelos Atómicos: Aprende sobre Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr

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Esther

12/11/2023

Física y Química

El átomo

3357

12 nov 2023

7 páginas

Modelos Atómicos: Aprende sobre Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr

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Esther

@user817272622

Los modelos atómicos y sus teorías en detallehan evolucionado... Mostrar más

Modelos Atómicos:
Modelo Atómica de Dalton:
En 1803, Dalton anunció su teoría atómica.
Decía que la materia estaba formada por unas particul

Los Modelos Atómicos y su Evolución Histórica

Los modelos atómicos y sus teorías en detalle representan uno de los pilares fundamentales en la comprensión de la estructura de la materia. El desarrollo histórico de estos modelos muestra cómo la ciencia ha evolucionado en su comprensión del átomo.

John Dalton presentó en 1803 la primera teoría atómica moderna, proponiendo que la materia estaba constituida por partículas indivisibles denominadas átomos. Este modelo, aunque simple, estableció las bases para el desarrollo de teorías posteriores.

Definición: El modelo atómico de Dalton considera al átomo como una esfera maciza e indivisible, similar a una bola de billar.

Las diferencias entre modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford son significativas. Thomson descubrió el electrón en 1897 y propuso un modelo donde el átomo era una esfera de carga positiva con electrones incrustados, similar a un "pudín de pasas". Rutherford, por su parte, revolucionó esta concepción en 1911 con su famoso experimento de la lámina de oro, estableciendo el modelo planetario.

Destacado: El modelo de Rutherford presentaba dos problemas fundamentales: la inestabilidad del átomo y la imposibilidad de explicar los espectros atómicos.

Modelos Atómicos:
Modelo Atómica de Dalton:
En 1803, Dalton anunció su teoría atómica.
Decía que la materia estaba formada por unas particul

El Modelo Atómico de Bohr y los Espectros Atómicos

La explicación del modelo atómico de Bohr en espectros atómicos representa un avance crucial en la física atómica. En 1913, Niels Bohr propuso un modelo que resolvía las deficiencias del modelo de Rutherford y explicaba los espectros atómicos observados experimentalmente.

Ejemplo: Cuando los electrones cambian de nivel energético, emiten o absorben energía en forma de luz, produciendo las líneas espectrales características de cada elemento.

El modelo de Bohr estableció que los electrones solo pueden ocupar determinadas órbitas con energías específicas, introduciendo el concepto de niveles energéticos cuantizados. Este modelo explicaba satisfactoriamente el espectro del hidrógeno y sentó las bases para la mecánica cuántica moderna.

Vocabulario: Los orbitales atómicos son regiones del espacio donde existe una alta probabilidad superioral90superior al 90% de encontrar un electrón.

Modelos Atómicos:
Modelo Atómica de Dalton:
En 1803, Dalton anunció su teoría atómica.
Decía que la materia estaba formada por unas particul

Estructura Atómica y Partículas Fundamentales

Las partículas fundamentales del átomo protones,neutronesyelectronesprotones, neutrones y electrones definen sus propiedades químicas y físicas. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo, mientras que los electrones orbitan en la corteza electrónica.

El número atómico ZZ y el número másico AA son fundamentales para identificar los elementos químicos. Z representa el número de protones, mientras que A es la suma de protones y neutrones.

Definición: Los isótopos son átomos del mismo elemento igualZigual Z pero con diferente número de neutrones diferenteAdiferente A.

Los iones se forman cuando los átomos pierden o ganan electrones. Los cationes son iones con carga positiva peˊrdidadeelectronespérdida de electrones, mientras que los aniones tienen carga negativa gananciadeelectronesganancia de electrones.

Modelos Atómicos:
Modelo Atómica de Dalton:
En 1803, Dalton anunció su teoría atómica.
Decía que la materia estaba formada por unas particul

Configuración Electrónica y Diagrama de Moller

La configuración electrónica describe la distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía. El diagrama de Moller proporciona una guía visual para determinar el orden de llenado de los orbitales.

Los orbitales se llenan siguiendo el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Los electrones de valencia, que son los más externos, determinan las propiedades químicas del elemento.

Ejemplo: Para el carbono Z=6Z=6, la configuración electrónica es 1s² 2s² 2p², con 4 electrones de valencia.

La estructura electrónica determina la posición de los elementos en la tabla periódica y explica sus propiedades químicas y físicas.

Modelos Atómicos:
Modelo Atómica de Dalton:
En 1803, Dalton anunció su teoría atómica.
Decía que la materia estaba formada por unas particul

Propiedades Periódicas y Enlaces Químicos

Las propiedades periódicas de los elementos químicos son características fundamentales que varían de manera sistemática a lo largo de la tabla periódica. El radio atómico, una propiedad esencial, representa la distancia entre el núcleo del átomo y su electrón más externo.

Definición: El radio atómico es la medida del tamaño de un átomo, calculada como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes del mismo elemento en su estado sólido.

La energía de ionización, otra propiedad periódica crucial, determina la facilidad con que un átomo puede perder electrones. Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.

Ejemplo: En el caso del sodio NaNa y cloro ClCl, que pertenecen al mismo periodo, el sodio tiene mayor radio atómico pero menor energía de ionización que el cloro debido a su posición en la tabla periódica.

Modelos Atómicos:
Modelo Atómica de Dalton:
En 1803, Dalton anunció su teoría atómica.
Decía que la materia estaba formada por unas particul

Enlaces Químicos y sus Características

Los enlaces químicos son fuerzas fundamentales que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos. Existen tres tipos principales: iónico, covalente y metálico.

Destacado: El enlace químico es la fuerza electrostática responsable de la unión entre átomos o moléculas, buscando alcanzar la configuración electrónica de gas noble regladeloctetoregla del octeto.

Los enlaces iónicos, característicos entre metales y no metales, producen compuestos con altos puntos de fusión y ebullición, son solubles en agua y conducen electricidad en estado líquido. Los enlaces covalentes, formados entre no metales, pueden dar lugar a sustancias moleculares o sólidos covalentes atómicos con propiedades distintivas.

El enlace metálico, presente entre metales, confiere propiedades únicas como ductilidad, maleabilidad y alta conductividad eléctrica y térmica.

Modelos Atómicos:
Modelo Atómica de Dalton:
En 1803, Dalton anunció su teoría atómica.
Decía que la materia estaba formada por unas particul

Diagramas de Lewis y Fuerzas Intermoleculares

Los diagramas de Lewis son representaciones fundamentales que muestran la disposición de los electrones de valencia en moléculas covalentes. Esta herramienta visual permite comprender la formación de enlaces y la estructura molecular.

Vocabulario: Las fuerzas intermoleculares son interacciones entre moléculas, más débiles que los enlaces químicos pero fundamentales para determinar propiedades físicas.

Las fuerzas de Van der Waals, presentes en todas las moléculas, son interacciones débiles pero universales. Los puentes de hidrógeno, por otro lado, son fuerzas especialmente importantes entre moléculas que contienen hidrógeno unido a átomos pequeños y electronegativos como nitrógeno, oxígeno o flúor.

Ejemplo: En la molécula de CH₂, el carbono comparte sus cuatro electrones de valencia con dos átomos de hidrógeno, formando enlaces covalentes que pueden representarse mediante un diagrama de Lewis.



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4.8/5

Google Play

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

usuario de Android

Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

usuario de Android

Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

usuaria de iOS

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

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Física y Química

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12 nov 2023

7 páginas

Modelos Atómicos: Aprende sobre Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr

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Esther

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Los modelos atómicos y sus teorías en detallehan evolucionado significativamente a lo largo de la historia de la ciencia, representando diferentes interpretaciones de la estructura fundamental de la materia. Cada modelo ha contribuido de manera única a nuestra comprensión... Mostrar más

Modelos Atómicos:
Modelo Atómica de Dalton:
En 1803, Dalton anunció su teoría atómica.
Decía que la materia estaba formada por unas particul

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Los Modelos Atómicos y su Evolución Histórica

Los modelos atómicos y sus teorías en detalle representan uno de los pilares fundamentales en la comprensión de la estructura de la materia. El desarrollo histórico de estos modelos muestra cómo la ciencia ha evolucionado en su comprensión del átomo.

John Dalton presentó en 1803 la primera teoría atómica moderna, proponiendo que la materia estaba constituida por partículas indivisibles denominadas átomos. Este modelo, aunque simple, estableció las bases para el desarrollo de teorías posteriores.

Definición: El modelo atómico de Dalton considera al átomo como una esfera maciza e indivisible, similar a una bola de billar.

Las diferencias entre modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford son significativas. Thomson descubrió el electrón en 1897 y propuso un modelo donde el átomo era una esfera de carga positiva con electrones incrustados, similar a un "pudín de pasas". Rutherford, por su parte, revolucionó esta concepción en 1911 con su famoso experimento de la lámina de oro, estableciendo el modelo planetario.

Destacado: El modelo de Rutherford presentaba dos problemas fundamentales: la inestabilidad del átomo y la imposibilidad de explicar los espectros atómicos.

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En 1803, Dalton anunció su teoría atómica.
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El Modelo Atómico de Bohr y los Espectros Atómicos

La explicación del modelo atómico de Bohr en espectros atómicos representa un avance crucial en la física atómica. En 1913, Niels Bohr propuso un modelo que resolvía las deficiencias del modelo de Rutherford y explicaba los espectros atómicos observados experimentalmente.

Ejemplo: Cuando los electrones cambian de nivel energético, emiten o absorben energía en forma de luz, produciendo las líneas espectrales características de cada elemento.

El modelo de Bohr estableció que los electrones solo pueden ocupar determinadas órbitas con energías específicas, introduciendo el concepto de niveles energéticos cuantizados. Este modelo explicaba satisfactoriamente el espectro del hidrógeno y sentó las bases para la mecánica cuántica moderna.

Vocabulario: Los orbitales atómicos son regiones del espacio donde existe una alta probabilidad superioral90superior al 90% de encontrar un electrón.

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Estructura Atómica y Partículas Fundamentales

Las partículas fundamentales del átomo protones,neutronesyelectronesprotones, neutrones y electrones definen sus propiedades químicas y físicas. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo, mientras que los electrones orbitan en la corteza electrónica.

El número atómico ZZ y el número másico AA son fundamentales para identificar los elementos químicos. Z representa el número de protones, mientras que A es la suma de protones y neutrones.

Definición: Los isótopos son átomos del mismo elemento igualZigual Z pero con diferente número de neutrones diferenteAdiferente A.

Los iones se forman cuando los átomos pierden o ganan electrones. Los cationes son iones con carga positiva peˊrdidadeelectronespérdida de electrones, mientras que los aniones tienen carga negativa gananciadeelectronesganancia de electrones.

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Configuración Electrónica y Diagrama de Moller

La configuración electrónica describe la distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía. El diagrama de Moller proporciona una guía visual para determinar el orden de llenado de los orbitales.

Los orbitales se llenan siguiendo el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Los electrones de valencia, que son los más externos, determinan las propiedades químicas del elemento.

Ejemplo: Para el carbono Z=6Z=6, la configuración electrónica es 1s² 2s² 2p², con 4 electrones de valencia.

La estructura electrónica determina la posición de los elementos en la tabla periódica y explica sus propiedades químicas y físicas.

Modelos Atómicos:
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Las propiedades periódicas de los elementos químicos son características fundamentales que varían de manera sistemática a lo largo de la tabla periódica. El radio atómico, una propiedad esencial, representa la distancia entre el núcleo del átomo y su electrón más externo.

Definición: El radio atómico es la medida del tamaño de un átomo, calculada como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes del mismo elemento en su estado sólido.

La energía de ionización, otra propiedad periódica crucial, determina la facilidad con que un átomo puede perder electrones. Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.

Ejemplo: En el caso del sodio NaNa y cloro ClCl, que pertenecen al mismo periodo, el sodio tiene mayor radio atómico pero menor energía de ionización que el cloro debido a su posición en la tabla periódica.

Modelos Atómicos:
Modelo Atómica de Dalton:
En 1803, Dalton anunció su teoría atómica.
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Enlaces Químicos y sus Características

Los enlaces químicos son fuerzas fundamentales que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos. Existen tres tipos principales: iónico, covalente y metálico.

Destacado: El enlace químico es la fuerza electrostática responsable de la unión entre átomos o moléculas, buscando alcanzar la configuración electrónica de gas noble regladeloctetoregla del octeto.

Los enlaces iónicos, característicos entre metales y no metales, producen compuestos con altos puntos de fusión y ebullición, son solubles en agua y conducen electricidad en estado líquido. Los enlaces covalentes, formados entre no metales, pueden dar lugar a sustancias moleculares o sólidos covalentes atómicos con propiedades distintivas.

El enlace metálico, presente entre metales, confiere propiedades únicas como ductilidad, maleabilidad y alta conductividad eléctrica y térmica.

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En 1803, Dalton anunció su teoría atómica.
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Diagramas de Lewis y Fuerzas Intermoleculares

Los diagramas de Lewis son representaciones fundamentales que muestran la disposición de los electrones de valencia en moléculas covalentes. Esta herramienta visual permite comprender la formación de enlaces y la estructura molecular.

Vocabulario: Las fuerzas intermoleculares son interacciones entre moléculas, más débiles que los enlaces químicos pero fundamentales para determinar propiedades físicas.

Las fuerzas de Van der Waals, presentes en todas las moléculas, son interacciones débiles pero universales. Los puentes de hidrógeno, por otro lado, son fuerzas especialmente importantes entre moléculas que contienen hidrógeno unido a átomos pequeños y electronegativos como nitrógeno, oxígeno o flúor.

Ejemplo: En la molécula de CH₂, el carbono comparte sus cuatro electrones de valencia con dos átomos de hidrógeno, formando enlaces covalentes que pueden representarse mediante un diagrama de Lewis.

Pensamos que nunca lo preguntarías...

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4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

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Julyana

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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

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Julyana

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Javier

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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

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