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18 dic 2025
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claudia
@claudia_6cbu6
¿Sabías que todo lo que te rodea está hecho de... Mostrar más
Imagínate vivir en la antigua Grecia y preguntarte de qué está hecha la materia. Aristóteles pensaba que todo se componía de cuatro elementos: agua, aire, fuego y tierra. Pero Demócrito y Leucipo tuvieron una idea revolucionaria: propusieron que la materia estaba formada por partículas súper pequeñas llamadas átomos.
En 1803, John Dalton creó el primer modelo atómico científico serio. Su teoría decía que todos los átomos del mismo elemento son idénticos, pero diferentes a los de otros elementos. También explicaba que en las reacciones químicas los átomos no se destruyen, solo se recombinan como piezas de LEGO.
Thomson descubrió el electrón en 1897 y propuso que el átomo era como un "pudín de pasas": una esfera positiva con electrones negativos incrustados dentro.
¡Dato curioso! Thomson usó un tubo de rayos catódicos para descubrir el electrón, similar a como funcionaban los televisores antiguos.
Rutherford hizo un experimento genial en 1911: bombardeó una lámina de oro con partículas positivas. Descubrió que la mayoría pasaban de largo, algunas se desviaban y muy pocas rebotaban. ¡Esto demostró que el átomo tiene un núcleo diminuto donde se concentra toda la masa!
Su modelo mostró que los protones (carga positiva) están en el núcleo, mientras los electrones (carga negativa) se mueven alrededor. Más tarde, Chadwick descubrió los neutrones (sin carga) también en el núcleo.
Bohr mejoró el modelo en 1913, proponiendo que los electrones se mueven en niveles de energía específicos. Cada nivel tiene un número máximo de electrones: el primero 2, el segundo 8, el tercero 18, etc.
Recuerda: El modelo actual dice que los electrones no siguen órbitas fijas, sino que están en orbitales: zonas donde es muy probable encontrarlos.
Cada átomo tiene su "DNI" particular: el número atómico (Z) que indica cuántos protones tiene. El número másico (A) es la suma de protones más neutrones. En un átomo neutro, el número de protones y electrones es igual.
Los isótopos son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos: protio, deuterio y tritio. Algunos isótopos son radiactivos y se usan en medicina y arqueología.
Los iones son átomos "cargados" porque han ganado o perdido electrones. Los cationes han perdido electrones (carga positiva) y los aniones han ganado electrones (carga negativa).
Truco de memoria: Catión = gato = positivo (los gatos son presumidos y "positivos"). Anión = an-ión = negativo.
Mendeléyev fue el genio que organizó todos los elementos conocidos en la tabla periódica ordenándolos por su número de protones. Antes hubo intentos como las tríadas de Döbereiner y las octavas de Newlands, pero ninguno funcionó tan bien.
La tabla tiene 7 periodos (filas horizontales) y 18 grupos (columnas verticales). Los elementos del mismo periodo tienen el mismo número de capas de electrones. Los del mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su última capa, por eso se comportan de forma similar.
Esta organización no es casualidad: los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas parecidas porque su configuración electrónica externa es similar.
Dato increíble: Mendeléyev predijo la existencia de elementos que aún no se habían descubierto, ¡y acertó!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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Sara
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Roberto
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claudia
@claudia_6cbu6
¿Sabías que todo lo que te rodea está hecho de átomos minúsculos que no puedes ver? Desde la antigua Grecia hasta hoy, los científicos han tratado de entender cómo son estas partículas diminutas. Te voy a explicar cómo evolucionó nuestra... Mostrar más
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Imagínate vivir en la antigua Grecia y preguntarte de qué está hecha la materia. Aristóteles pensaba que todo se componía de cuatro elementos: agua, aire, fuego y tierra. Pero Demócrito y Leucipo tuvieron una idea revolucionaria: propusieron que la materia estaba formada por partículas súper pequeñas llamadas átomos.
En 1803, John Dalton creó el primer modelo atómico científico serio. Su teoría decía que todos los átomos del mismo elemento son idénticos, pero diferentes a los de otros elementos. También explicaba que en las reacciones químicas los átomos no se destruyen, solo se recombinan como piezas de LEGO.
Thomson descubrió el electrón en 1897 y propuso que el átomo era como un "pudín de pasas": una esfera positiva con electrones negativos incrustados dentro.
¡Dato curioso! Thomson usó un tubo de rayos catódicos para descubrir el electrón, similar a como funcionaban los televisores antiguos.
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Rutherford hizo un experimento genial en 1911: bombardeó una lámina de oro con partículas positivas. Descubrió que la mayoría pasaban de largo, algunas se desviaban y muy pocas rebotaban. ¡Esto demostró que el átomo tiene un núcleo diminuto donde se concentra toda la masa!
Su modelo mostró que los protones (carga positiva) están en el núcleo, mientras los electrones (carga negativa) se mueven alrededor. Más tarde, Chadwick descubrió los neutrones (sin carga) también en el núcleo.
Bohr mejoró el modelo en 1913, proponiendo que los electrones se mueven en niveles de energía específicos. Cada nivel tiene un número máximo de electrones: el primero 2, el segundo 8, el tercero 18, etc.
Recuerda: El modelo actual dice que los electrones no siguen órbitas fijas, sino que están en orbitales: zonas donde es muy probable encontrarlos.
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Los isótopos son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos: protio, deuterio y tritio. Algunos isótopos son radiactivos y se usan en medicina y arqueología.
Los iones son átomos "cargados" porque han ganado o perdido electrones. Los cationes han perdido electrones (carga positiva) y los aniones han ganado electrones (carga negativa).
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Julyana
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Javier
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
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Marta
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Izan
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Sara
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