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Física y Química585 visualizaciones·Actualizado May 29, 2026·4 páginasEl Átomo y la Tabla Periódica para 3° ESO
claudia@claudia_6cbu6
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Los Primeros Pasos: De Grecia a Dalton
Imagínate vivir en la antigua Grecia y preguntarte de qué está hecha la materia. Aristóteles pensaba que todo se componía de cuatro elementos: agua, aire, fuego y tierra. Pero Demócrito y Leucipo tuvieron una idea revolucionaria: propusieron que la materia estaba formada por partículas súper pequeñas llamadas átomos.
En 1803, John Dalton creó el primer modelo atómico científico serio. Su teoría decía que todos los átomos del mismo elemento son idénticos, pero diferentes a los de otros elementos. También explicaba que en las reacciones químicas los átomos no se destruyen, solo se recombinan como piezas de LEGO.
Thomson descubrió el electrón en 1897 y propuso que el átomo era como un "pudín de pasas": una esfera positiva con electrones negativos incrustados dentro.
¡Dato curioso! Thomson usó un tubo de rayos catódicos para descubrir el electrón, similar a como funcionaban los televisores antiguos.
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Rutherford y Bohr: Descubriendo la Estructura
Rutherford hizo un experimento genial en 1911: bombardeó una lámina de oro con partículas positivas. Descubrió que la mayoría pasaban de largo, algunas se desviaban y muy pocas rebotaban. ¡Esto demostró que el átomo tiene un núcleo diminuto donde se concentra toda la masa!
Su modelo mostró que los protones (carga positiva) están en el núcleo, mientras los electrones (carga negativa) se mueven alrededor. Más tarde, Chadwick descubrió los neutrones (sin carga) también en el núcleo.
Bohr mejoró el modelo en 1913, proponiendo que los electrones se mueven en niveles de energía específicos. Cada nivel tiene un número máximo de electrones: el primero 2, el segundo 8, el tercero 18, etc.
Recuerda: El modelo actual dice que los electrones no siguen órbitas fijas, sino que están en orbitales: zonas donde es muy probable encontrarlos.
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Números Atómicos, Isótopos e Iones
Cada átomo tiene su "DNI" particular: el número atómico (Z) que indica cuántos protones tiene. El número másico (A) es la suma de protones más neutrones. En un átomo neutro, el número de protones y electrones es igual.
Los isótopos son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos: protio, deuterio y tritio. Algunos isótopos son radiactivos y se usan en medicina y arqueología.
Los iones son átomos "cargados" porque han ganado o perdido electrones. Los cationes han perdido electrones (carga positiva) y los aniones han ganado electrones (carga negativa).
Truco de memoria: Catión = gato = positivo (los gatos son presumidos y "positivos"). Anión = an-ión = negativo.
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La Tabla Periódica: El Orden del Universo
Mendeléyev fue el genio que organizó todos los elementos conocidos en la tabla periódica ordenándolos por su número de protones. Antes hubo intentos como las tríadas de Döbereiner y las octavas de Newlands, pero ninguno funcionó tan bien.
La tabla tiene 7 periodos (filas horizontales) y 18 grupos (columnas verticales). Los elementos del mismo periodo tienen el mismo número de capas de electrones. Los del mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su última capa, por eso se comportan de forma similar.
Esta organización no es casualidad: los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas parecidas porque su configuración electrónica externa es similar.
Dato increíble: Mendeléyev predijo la existencia de elementos que aún no se habían descubierto, ¡y acertó!
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Física y Química585 visualizaciones·Actualizado May 29, 2026·4 páginasEl Átomo y la Tabla Periódica para 3° ESO
claudia@claudia_6cbu6
¿Sabías que todo lo que te rodea está hecho de átomos minúsculos que no puedes ver? Desde la antigua Grecia hasta hoy, los científicos han tratado de entender cómo son estas partículas diminutas. Te voy a explicar cómo evolucionó nuestra... Mostrar más
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Imagínate vivir en la antigua Grecia y preguntarte de qué está hecha la materia. Aristóteles pensaba que todo se componía de cuatro elementos: agua, aire, fuego y tierra. Pero Demócrito y Leucipo tuvieron una idea revolucionaria: propusieron que la materia estaba formada por partículas súper pequeñas llamadas átomos.
En 1803, John Dalton creó el primer modelo atómico científico serio. Su teoría decía que todos los átomos del mismo elemento son idénticos, pero diferentes a los de otros elementos. También explicaba que en las reacciones químicas los átomos no se destruyen, solo se recombinan como piezas de LEGO.
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Bohr mejoró el modelo en 1913, proponiendo que los electrones se mueven en niveles de energía específicos. Cada nivel tiene un número máximo de electrones: el primero 2, el segundo 8, el tercero 18, etc.
Recuerda: El modelo actual dice que los electrones no siguen órbitas fijas, sino que están en orbitales: zonas donde es muy probable encontrarlos.
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