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Marta Noguera Hernandez
3/12/2025
Física y Química
El enlace químico
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3 dic 2025
•
Marta Noguera Hernandez
@martanogueraher
Los átomos no pueden existir solos en la naturaleza, necesitan... Mostrar más
¿Te has preguntado por qué los átomos se unen? Todo se debe a las fuerzas eléctricas entre las nubes de electrones (carga negativa) y los núcleos atómicos (carga positiva). Los electrones de valencia, que están en la capa más externa, son los protagonistas porque están menos unidos al núcleo.
Cuando dos átomos se acercan demasiado, pueden repelerse por exceso de carga. Pero existe una distancia perfecta llamada distancia de enlace donde los átomos se mantienen estables con energía mínima.
El enlace iónico se forma entre un metal y un no metal con electronegatividades muy diferentes. El resultado son compuestos con propiedades específicas: altas temperaturas de fusión y ebullición, solubles en agua, y que conducen electricidad cuando están disueltos o fundidos.
¡Cuidado! No confundas fusión nuclear con enlace químico. La primera une núcleos atómicos, mientras que los enlaces solo involucran electrones.
El enlace covalente ocurre cuando dos no metales comparten electrones porque tienen electronegatividades similares. Piensa en moléculas como H₂ o F₂. Estos enlaces forman dos tipos de estructuras completamente diferentes.
Las sustancias moleculares tienen puntos de fusión bajos, no conducen electricidad, y siguen la regla "lo similar disuelve lo similar": polares con polares, apolares con apolares. En cambio, las redes cristalinas covalentes son duras, con altos puntos de fusión e insolubles en agua.
El enlace metálico es único: los metales comparten un "mar de electrones" que se mueven libremente. Esto explica por qué los metales conducen electricidad y calor, son dúctiles (se estiran en hilos) y maleables (se aplanan en láminas).
Truco de memoria: Metal + no metal = iónico, No metal + no metal = covalente, Solo metales = metálico.
Entre las moléculas covalentes existen fuerzas intermoleculares más débiles que los enlaces, pero igual de importantes. Las fuerzas de dispersión actúan entre moléculas apolares cuando se genera polaridad temporal por movimiento de electrones.
Las interacciones dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares que se atraen por sus extremos con cargas opuestas. Cuando una molécula polar se acerca a una apolar, puede inducir polaridad temporal creando dipolos inducidos.
Los puentes de hidrógeno son especiales: se forman cuando el hidrógeno se une a átomos muy electronegativos como N, O o F. Las fuerzas ión-dipolo aparecen entre iones y moléculas polares, mientras que ión-dipolo inducido involucra iones y moléculas apolares.
Dato clave: Los puentes de hidrógeno explican por qué el agua tiene propiedades tan especiales como su alto punto de ebullición.
Todas estas fuerzas tienen diferente intensidad. De menor a mayor fuerza: dispersión, dipolo-dipolo inducido, dipolo-dipolo, ión-dipolo inducido, puentes de hidrógeno, ión-dipolo, enlace metálico y enlace iónico (el más fuerte).
Las propiedades de los compuestos dependen directamente del tipo de enlace. Los covalentes apolares tienen puntos de fusión bajos y no conducen electricidad. Los covalentes polares son similares pero se disuelven mejor en agua.
Los compuestos iónicos destacan por sus altas temperaturas de fusión, buena solubilidad en disolventes polares y conductividad eléctrica solo cuando están fundidos o disueltos. Los metales son únicos: conducen electricidad incluso en estado sólido.
Para el examen: Memoriza que solo los metales conducen electricidad en estado sólido, mientras que los iónicos solo la conducen fundidos o disueltos.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Pablo
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Elena
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Ana
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Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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Mar
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Cuando dos átomos se acercan demasiado, pueden repelerse por exceso de carga. Pero existe una distancia perfecta llamada distancia de enlace donde los átomos se mantienen estables con energía mínima.
El enlace iónico se forma entre un metal y un no metal con electronegatividades muy diferentes. El resultado son compuestos con propiedades específicas: altas temperaturas de fusión y ebullición, solubles en agua, y que conducen electricidad cuando están disueltos o fundidos.
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Julyana
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Mar
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Elena
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Marta
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Sara
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Mar
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