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Actualizado Mar 19, 2026
•
El enlace químico explicado
Carla Blanco
@carlaablancoo
1 / 3
Fundamentos del Enlace Químico
Los átomos no están solos en la naturaleza porque buscan la máxima estabilidad, y la consiguen disminuyendo su energía al formar enlaces. Piénsalo como si fueran imanes que se atraen para estar más cómodos juntos.
El enlace químico son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando forman moléculas o cristales. Solo participan los electrones de valencia (los de la capa más externa), que siguen la regla del octeto: quieren tener 8 electrones en su última capa, como los gases nobles.
Existen tres tipos principales de enlaces que determinan todas las propiedades de las sustancias:
- Enlace iónico: entre metales y no metales (forman cristales)
- Enlace metálico: entre metales (también forman cristales)
- Enlace covalente: entre no metales (pueden formar moléculas o cristales)
Dato curioso: Los elementos del grupo 1 y 2 solo buscan 2 electrones para parecerse al helio, no 8.
Enlaces Iónicos y Metálicos
Los cristales iónicos se forman cuando los metales ceden electrones a los no metales, creando cationes y aniones que se atraen fuertemente. Esto explica por qué la sal tiene propiedades tan específicas.
Propiedades de los compuestos iónicos:
- Son sólidos duros con puntos de fusión altos (necesitas mucha energía para separarlos)
- Frágiles: si golpeas el cristal, los iones del mismo signo se repelen y se rompe
- Solubles en agua porque las moléculas polares separan los iones
- Conducen electricidad solo cuando están fundidos o disueltos
El enlace metálico funciona diferente: los cationes metálicos están rodeados por una "nube de electrones" que se mueve libremente. Por eso los metales son dúctiles, maleables y conducen la electricidad perfectamente.
Los metales también son densos, tienen brillo característico y son insolubles en agua (aunque sí forman aleaciones cuando se funden juntos).
Truco para recordar: Si puedes martillar algo sin que se rompa, probablemente sea metálico. Si se rompe como cristal, es iónico.
Enlace Covalente
El enlace covalente ocurre cuando dos no metales comparten electrones para alcanzar la estabilidad. La polaridad del enlace depende de si los átomos atraen los electrones con la misma fuerza o no.
Sustancias covalentes moleculares (como el agua o el CO₂):
- Bajos puntos de fusión porque las fuerzas entre moléculas son débiles
- No conducen electricidad (los electrones no se pueden mover)
- Su solubilidad sigue la regla "lo similar disuelve lo similar": polares con polares, apolares con apolares
- Son frágiles y blandas
Cristales covalentes (como el diamante):
- Puntos de fusión altísimos y gran dureza (todos los átomos están unidos por enlaces fuertes)
- Frágiles en ciertas direcciones
- No conducen electricidad
La geometría molecular se explica con la teoría TREPECV: los electrones se colocan lo más alejados posible para minimizar la repulsión.
Comparación útil: Las moléculas covalentes son como grupos de amigos (fáciles de separar), los cristales covalentes como una red de escalada (todo conectado fuertemente).
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenidos más populares: conducción
El enlace químico
En el enlace químico, incluye el enlace covalente, ionico y metálico
Física y Química1° Bach
Contenidos más populares de Física y Química
formulación orgánica 1 bach
apuntes
Química1° Bach
Tabla periódica
Elementos de la tabla periódica
Física y Química2° ESO
Contenidos más populares
Sintaxis
Sintexis de Lengua Castellana. Incluye las oraciones simples, los complementos y todas las oraciones compuestas
Lengua Castellana y LiteraturaPAU (2° Bach)
¿No encuentras lo que buscas? Explora otros temas.
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
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usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
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Roberto
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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
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Erick
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
El enlace químico explicado
Carla Blanco
@carlaablancoo
¿Te has preguntado alguna vez por qué el agua es líquida mientras que la sal es un cristal duro? Todo se debe al enlace químico, las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Entender estos enlaces te ayudará a... Mostrar más
Fundamentos del Enlace Químico
Los átomos no están solos en la naturaleza porque buscan la máxima estabilidad, y la consiguen disminuyendo su energía al formar enlaces. Piénsalo como si fueran imanes que se atraen para estar más cómodos juntos.
El enlace químico son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando forman moléculas o cristales. Solo participan los electrones de valencia (los de la capa más externa), que siguen la regla del octeto: quieren tener 8 electrones en su última capa, como los gases nobles.
Existen tres tipos principales de enlaces que determinan todas las propiedades de las sustancias:
- Enlace iónico: entre metales y no metales (forman cristales)
- Enlace metálico: entre metales (también forman cristales)
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Los cristales iónicos se forman cuando los metales ceden electrones a los no metales, creando cationes y aniones que se atraen fuertemente. Esto explica por qué la sal tiene propiedades tan específicas.
Propiedades de los compuestos iónicos:
- Son sólidos duros con puntos de fusión altos (necesitas mucha energía para separarlos)
- Frágiles: si golpeas el cristal, los iones del mismo signo se repelen y se rompe
- Solubles en agua porque las moléculas polares separan los iones
- Conducen electricidad solo cuando están fundidos o disueltos
El enlace metálico funciona diferente: los cationes metálicos están rodeados por una "nube de electrones" que se mueve libremente. Por eso los metales son dúctiles, maleables y conducen la electricidad perfectamente.
Los metales también son densos, tienen brillo característico y son insolubles en agua (aunque sí forman aleaciones cuando se funden juntos).
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Enlace Covalente
El enlace covalente ocurre cuando dos no metales comparten electrones para alcanzar la estabilidad. La polaridad del enlace depende de si los átomos atraen los electrones con la misma fuerza o no.
Sustancias covalentes moleculares (como el agua o el CO₂):
- Bajos puntos de fusión porque las fuerzas entre moléculas son débiles
- No conducen electricidad (los electrones no se pueden mover)
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
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Roberto
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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
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Erick
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Mar
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