Fórmulas de Disoluciones y Propiedades Coligativas

¿Sabías que cuando añades sal al agua para cocer pasta estás cambiando sus propiedades físicas? Las disoluciones se forman cuando un soluto (sustancia en menor proporción) se disuelve en un disolvente (sustancia en mayor proporción).

Para calcular concentraciones tienes varias opciones según lo que necesites. El porcentaje en masa te dice cuántos gramos de soluto hay por cada 100g de disolución. La molaridad (M) expresa moles de soluto por litro de disolución, mientras que la molalidad $m$ usa kilogramos de disolvente en lugar de volumen total.

Las propiedades coligativas son cambios que dependen solo de la cantidad de partículas disueltas, no de su tipo. La presión de vapor disminuye cuando añades soluto, la temperatura de congelación baja (por eso se echa sal en las carreteras heladas) y la temperatura de ebullición sube.

¡Truco! Recuerda que en molalidad usas kg de disolvente, pero en molaridad usas litros de disolución total. No los confundas en los exámenes.