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Models atòmics del segle XX
Al segle XX, quatre científics van revolucionar la nostra comprensió de l'àtom. Thomson va descobrir els electrons amb el seu experiment del tub de raigs catòdics, proposant que l'àtom era com un "pastís de panses". Rutherford va anar més enllà amb l'experiment de la làmina d'or, demostrant que l'àtom té un nucli positiu envoltat d'electrons.
Bohr va explicar l'espectre de l'hidrogen proposant que els electrons es troben en nivells energètics específics. Finalment, Schrödinger va desenvolupar el model d'orbitals, on els electrons tenen una funció d'ona associada - aquest és el model que fem servir avui dia.
La llum es comporta de dues maneres: com a ona i com a partícula. Com a ona, té longitud d'ona (λ), freqüència (ν) i velocitat constant . La fórmula clau és c = λν, que et permet calcular qualsevol d'aquestes variables si en coneixes dues.
Com a partícula, la llum està formada per fotons amb energia E = hν, on h és la constant de Planck. Aquesta dualitat és fonamental per entendre com interaccionen els electrons amb la llum.
Recorda: La longitud d'ona i la freqüència són inversament proporcionals - quan una augmenta, l'altra disminueix!
Espectres atòmics i model de Bohr
Els espectres d'emissió mostren la llum que emet un àtom, mentre que els espectres d'absorció mostren quina llum absorbeix. Això va permetre a Bohr desenvolupar el seu model revolucionari per explicar l'espectre de l'hidrogen.
Els tres postulats de Bohr són claus: primer, els electrons giren en òrbites sense perdre energia; segon, només certes òrbites amb energies específiques estan permeses (valors quantitzats); tercer, quan un electró "salta" entre òrbites, absorbeix o emet un fotó amb energia igual a la diferència entre nivells.
L'estat fonamental és quan l'electró està el més a prop possible del nucli (mínima energia). L'estat excitat és quan l'electró està en una òrbita més allunyada. Les transicions electròniques entre aquests nivells produeixen les línies espectrals que observem.
El model actual utilitza orbitals en lloc d'òrbites. Un orbital és una regió de l'espai on hi ha alta probabilitat de trobar un electró, definit per una funció d'ona matemàtica.
Pensa-ho així: Els electrons no segueixen camins fixos com planetes, sinó que "existeixen" en zones de probabilitat al voltant del nucli!
Teoria quàntica i nombres quàntics
Tres idees fonamentals van canviar la física atòmica. La hipòtesi de De Broglie estableix que els electrons tenen dualitat ona-partícula, igual que la llum. El principi d'incertesa de Heisenberg diu que no podem conèixer simultàniament la posició i velocitat exactes d'un electró.
L'equació de Schrödinger tracta els electrons com a ones per evitar la incertesa de tractar-los com a partícules. Això va donar origen als nombres quàntics que descriuen completament cada electró.
Cada orbital necessita tres nombres quàntics: n (mida), l (forma) i mₗ (orientació). Cada electró necessita un quart: mₛ (spin). Aquests números són com l'"adreça" de cada electró dins l'àtom.
L'energia dels orbitals varia segons el tipus d'àtom. En l'hidrogen, tots els orbitals d'un mateix nivell tenen la mateixa energia. En àtoms més grans, l'apantallament fa que els electrons externs se sentin menys atrets pel nucli perquè altres electrons els fan "pantalla".
Truc per recordar: Els electrons sempre busquen la màxima estabilitat, que significa la mínima energia possible!
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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Sintexis de Lengua Castellana. Incluye las oraciones simples, los complementos y todas las oraciones compuestas
Lengua Castellana y LiteraturaPAU (2° Bach)
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4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
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Erick
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
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Modelos Atómicos Explicados Sencillamente
Descobriràs com ha evolucionat la nostra comprensió de l'àtom des de principis del segle XX fins avui. Aprendràs sobre els models atòmics més importants, les propietats de la llum i com els electrons es comporten de manera fascinant dins dels... Mostrar más
Models atòmics del segle XX
Al segle XX, quatre científics van revolucionar la nostra comprensió de l'àtom. Thomson va descobrir els electrons amb el seu experiment del tub de raigs catòdics, proposant que l'àtom era com un "pastís de panses". Rutherford va anar més enllà amb l'experiment de la làmina d'or, demostrant que l'àtom té un nucli positiu envoltat d'electrons.
Bohr va explicar l'espectre de l'hidrogen proposant que els electrons es troben en nivells energètics específics. Finalment, Schrödinger va desenvolupar el model d'orbitals, on els electrons tenen una funció d'ona associada - aquest és el model que fem servir avui dia.
La llum es comporta de dues maneres: com a ona i com a partícula. Com a ona, té longitud d'ona (λ), freqüència (ν) i velocitat constant . La fórmula clau és c = λν, que et permet calcular qualsevol d'aquestes variables si en coneixes dues.
Com a partícula, la llum està formada per fotons amb energia E = hν, on h és la constant de Planck. Aquesta dualitat és fonamental per entendre com interaccionen els electrons amb la llum.
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Espectres atòmics i model de Bohr
Els espectres d'emissió mostren la llum que emet un àtom, mentre que els espectres d'absorció mostren quina llum absorbeix. Això va permetre a Bohr desenvolupar el seu model revolucionari per explicar l'espectre de l'hidrogen.
Els tres postulats de Bohr són claus: primer, els electrons giren en òrbites sense perdre energia; segon, només certes òrbites amb energies específiques estan permeses (valors quantitzats); tercer, quan un electró "salta" entre òrbites, absorbeix o emet un fotó amb energia igual a la diferència entre nivells.
L'estat fonamental és quan l'electró està el més a prop possible del nucli (mínima energia). L'estat excitat és quan l'electró està en una òrbita més allunyada. Les transicions electròniques entre aquests nivells produeixen les línies espectrals que observem.
El model actual utilitza orbitals en lloc d'òrbites. Un orbital és una regió de l'espai on hi ha alta probabilitat de trobar un electró, definit per una funció d'ona matemàtica.
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L'equació de Schrödinger tracta els electrons com a ones per evitar la incertesa de tractar-los com a partícules. Això va donar origen als nombres quàntics que descriuen completament cada electró.
Cada orbital necessita tres nombres quàntics: n (mida), l (forma) i mₗ (orientació). Cada electró necessita un quart: mₛ (spin). Aquests números són com l'"adreça" de cada electró dins l'àtom.
L'energia dels orbitals varia segons el tipus d'àtom. En l'hidrogen, tots els orbitals d'un mateix nivell tenen la mateixa energia. En àtoms més grans, l'apantallament fa que els electrons externs se sentin menys atrets pel nucli perquè altres electrons els fan "pantalla".
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Pablo
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Julyana
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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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