Descobriràs com ha evolucionat la nostra comprensió de l'àtom des...
Física i Química116 visualizaciones·Actualizado 10 ago 2026·3 páginasModelos Atómicos Explicados Sencillamente
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Models atòmics del segle XX
Al segle XX, quatre científics van revolucionar la nostra comprensió de l'àtom. Thomson va descobrir els electrons amb el seu experiment del tub de raigs catòdics, proposant que l'àtom era com un "pastís de panses". Rutherford va anar més enllà amb l'experiment de la làmina d'or, demostrant que l'àtom té un nucli positiu envoltat d'electrons.
Bohr va explicar l'espectre de l'hidrogen proposant que els electrons es troben en nivells energètics específics. Finalment, Schrödinger va desenvolupar el model d'orbitals, on els electrons tenen una funció d'ona associada - aquest és el model que fem servir avui dia.
La llum es comporta de dues maneres: com a ona i com a partícula. Com a ona, té longitud d'ona (λ), freqüència (ν) i velocitat constant . La fórmula clau és c = λν, que et permet calcular qualsevol d'aquestes variables si en coneixes dues.
Com a partícula, la llum està formada per fotons amb energia E = hν, on h és la constant de Planck. Aquesta dualitat és fonamental per entendre com interaccionen els electrons amb la llum.
Recorda: La longitud d'ona i la freqüència són inversament proporcionals - quan una augmenta, l'altra disminueix!
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Espectres atòmics i model de Bohr
Els espectres d'emissió mostren la llum que emet un àtom, mentre que els espectres d'absorció mostren quina llum absorbeix. Això va permetre a Bohr desenvolupar el seu model revolucionari per explicar l'espectre de l'hidrogen.
Els tres postulats de Bohr són claus: primer, els electrons giren en òrbites sense perdre energia; segon, només certes òrbites amb energies específiques estan permeses (valors quantitzats); tercer, quan un electró "salta" entre òrbites, absorbeix o emet un fotó amb energia igual a la diferència entre nivells.
L'estat fonamental és quan l'electró està el més a prop possible del nucli (mínima energia). L'estat excitat és quan l'electró està en una òrbita més allunyada. Les transicions electròniques entre aquests nivells produeixen les línies espectrals que observem.
El model actual utilitza orbitals en lloc d'òrbites. Un orbital és una regió de l'espai on hi ha alta probabilitat de trobar un electró, definit per una funció d'ona matemàtica.
Pensa-ho així: Els electrons no segueixen camins fixos com planetes, sinó que "existeixen" en zones de probabilitat al voltant del nucli!
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Teoria quàntica i nombres quàntics
Tres idees fonamentals van canviar la física atòmica. La hipòtesi de De Broglie estableix que els electrons tenen dualitat ona-partícula, igual que la llum. El principi d'incertesa de Heisenberg diu que no podem conèixer simultàniament la posició i velocitat exactes d'un electró.
L'equació de Schrödinger tracta els electrons com a ones per evitar la incertesa de tractar-los com a partícules. Això va donar origen als nombres quàntics que descriuen completament cada electró.
Cada orbital necessita tres nombres quàntics: n (mida), l (forma) i mₗ (orientació). Cada electró necessita un quart: mₛ (spin). Aquests números són com l'"adreça" de cada electró dins l'àtom.
L'energia dels orbitals varia segons el tipus d'àtom. En l'hidrogen, tots els orbitals d'un mateix nivell tenen la mateixa energia. En àtoms més grans, l'apantallament fa que els electrons externs se sentin menys atrets pel nucli perquè altres electrons els fan "pantalla".
Truc per recordar: Els electrons sempre busquen la màxima estabilitat, que significa la mínima energia possible!
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Anausuaria de iOS
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Descobriràs com ha evolucionat la nostra comprensió de l'àtom des de principis del segle XX fins avui. Aprendràs sobre els models atòmics més importants, les propietats de la llum i com els electrons es comporten de manera fascinant dins dels...
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