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Física i Química
27 nov 2025
237
4 páginas
alejandra @alebarruguer
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos. Entender... Mostrar más
¿Sabías que el comportamiento de los elementos depende de si son metales, no metales o gases nobles? Los metales tienden a perder electrones y formar iones positivos, mientras que los no metales prefieren ganar electrones para convertirse en iones negativos. Los gases nobles ya tienen su capa externa completa, por eso son tan estables.
Existen tres tipos principales de enlace químico el enlace covalente (entre no metales que comparten electrones), el enlace iónico (entre metales y no metales donde hay transferencia de electrones) y el enlace metálico (entre átomos metálicos).
En el enlace covalente, la teoría RPECV nos explica que las moléculas adoptan geometrías que minimizan la repulsión entre los pares de electrones. Es como si los electrones quisieran estar lo más alejados posible unos de otros para sentirse cómodos.
¡Recuerda! Los pares de electrones no enlazantes generan más repulsión que los enlazantes, lo que puede cambiar los ángulos de la molécula.
La polaridad aparece cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre los átomos de un enlace. Si los átomos son iguales, tendrás una molécula apolar; si son diferentes, será polar.
Las geometrías moleculares más importantes que debes conocer son lineal (como BeCl₂), triangular plana (como BF₃), tetraédrica (como CH₄), trigonal piramidal (como NH₃) y angular (como H₂O).
Para determinar si una molécula es polar o apolar, no solo importan los enlaces individuales, sino también la geometría de la molécula completa. Una molécula simétrica puede ser apolar aunque tenga enlaces polares.
Tip de examen Dibuja siempre la estructura de Lewis y determina la geometría antes de decidir si una molécula es polar o apolar.
Las fuerzas intermoleculares son las atracciones entre moléculas diferentes, y son mucho más débiles que los enlaces químicos. Estas fuerzas determinan si una sustancia es gas, líquido o sólido a temperatura ambiente.
En moléculas apolares pueden aparecer dipolos inducidos cuando se acercan a otras moléculas. Es como si una molécula "contagiara" su polaridad temporal a sus vecinas por proximidad.
Los puentes de hidrógeno son un caso especial súper importante. Cuando el hidrógeno se une a elementos muy electronegativos como el oxígeno, se forman fuerzas intermoleculares especialmente fuertes. Por eso el agua es líquida a temperatura ambiente, cuando debería ser gas según su tamaño molecular.
Dato curioso Sin los puentes de hidrógeno, el agua sería gas a temperatura ambiente y la vida tal como la conocemos no existiría.
Las sustancias covalentes cristalinas como el diamante y el grafito tienen átomos unidos por enlaces covalentes formando estructuras gigantes. Son sólidos muy duros y no conducen electricidad (excepto el grafito).
Las sustancias covalentes moleculares están formadas por moléculas unidas por fuerzas intermoleculares débiles. Las polares se disuelven en agua, las apolares no, y ninguna conduce electricidad.
Las sustancias iónicas como la sal están formadas por iones unidos por fuerzas electrostáticas. Se disuelven en agua porque esta puede rodear y separar los iones, y conducen electricidad cuando están fundidas o disueltas.
Las sustancias metálicas tienen una estructura especial iones positivos rodeados por una "nube" de electrones móviles. Esta nube permite que conduzcan electricidad y explica su maleabilidad.
Para recordar La conductividad eléctrica siempre requiere partículas móviles con carga electrones en metales, iones en sales fundidas o disueltas.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Elena
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Marta
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Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Javier
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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
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Mar
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alejandra
@alebarruguer
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos. Entender cómo y por qué se forman estos enlaces te ayudará a predecir las propiedades de las sustancias que estudias en el laboratorio.
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¿Sabías que el comportamiento de los elementos depende de si son metales, no metales o gases nobles? Los metales tienden a perder electrones y formar iones positivos, mientras que los no metales prefieren ganar electrones para convertirse en iones negativos. Los gases nobles ya tienen su capa externa completa, por eso son tan estables.
Existen tres tipos principales de enlace químico: el enlace covalente (entre no metales que comparten electrones), el enlace iónico (entre metales y no metales donde hay transferencia de electrones) y el enlace metálico (entre átomos metálicos).
En el enlace covalente, la teoría RPECV nos explica que las moléculas adoptan geometrías que minimizan la repulsión entre los pares de electrones. Es como si los electrones quisieran estar lo más alejados posible unos de otros para sentirse cómodos.
¡Recuerda! Los pares de electrones no enlazantes generan más repulsión que los enlazantes, lo que puede cambiar los ángulos de la molécula.
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La polaridad aparece cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre los átomos de un enlace. Si los átomos son iguales, tendrás una molécula apolar; si son diferentes, será polar.
Las geometrías moleculares más importantes que debes conocer son: lineal (como BeCl₂), triangular plana (como BF₃), tetraédrica (como CH₄), trigonal piramidal (como NH₃) y angular (como H₂O).
Para determinar si una molécula es polar o apolar, no solo importan los enlaces individuales, sino también la geometría de la molécula completa. Una molécula simétrica puede ser apolar aunque tenga enlaces polares.
Tip de examen: Dibuja siempre la estructura de Lewis y determina la geometría antes de decidir si una molécula es polar o apolar.
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Las fuerzas intermoleculares son las atracciones entre moléculas diferentes, y son mucho más débiles que los enlaces químicos. Estas fuerzas determinan si una sustancia es gas, líquido o sólido a temperatura ambiente.
En moléculas apolares pueden aparecer dipolos inducidos cuando se acercan a otras moléculas. Es como si una molécula "contagiara" su polaridad temporal a sus vecinas por proximidad.
Los puentes de hidrógeno son un caso especial súper importante. Cuando el hidrógeno se une a elementos muy electronegativos como el oxígeno, se forman fuerzas intermoleculares especialmente fuertes. Por eso el agua es líquida a temperatura ambiente, cuando debería ser gas según su tamaño molecular.
Dato curioso: Sin los puentes de hidrógeno, el agua sería gas a temperatura ambiente y la vida tal como la conocemos no existiría.
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Las sustancias covalentes cristalinas como el diamante y el grafito tienen átomos unidos por enlaces covalentes formando estructuras gigantes. Son sólidos muy duros y no conducen electricidad (excepto el grafito).
Las sustancias covalentes moleculares están formadas por moléculas unidas por fuerzas intermoleculares débiles. Las polares se disuelven en agua, las apolares no, y ninguna conduce electricidad.
Las sustancias iónicas como la sal están formadas por iones unidos por fuerzas electrostáticas. Se disuelven en agua porque esta puede rodear y separar los iones, y conducen electricidad cuando están fundidas o disueltas.
Las sustancias metálicas tienen una estructura especial: iones positivos rodeados por una "nube" de electrones móviles. Esta nube permite que conduzcan electricidad y explica su maleabilidad.
Para recordar: La conductividad eléctrica siempre requiere partículas móviles con carga: electrones en metales, iones en sales fundidas o disueltas.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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