Modelos Atómicos: De Rutherford a Bohr
¿Te imaginas que todo lo que conoces sobre los átomos empezó con un gran problema sin resolver? Rutherford propuso que los átomos tenían un núcleo positivo diminuto rodeado de electrones en órbita, pero había un fallo enorme: según las leyes clásicas, ¡los electrones deberían caer en espiral hacia el núcleo!
Bohr solucionó este problema observando el espectro del hidrógeno. Su genialidad fue proponer que solo ciertas órbitas estacionarias eran posibles, donde los electrones no perdían energía. Cuando saltaban entre órbitas, emitían o absorbían luz con frecuencias muy específicas.
Los postulados clave de Bohr incluyen que el momento angular debe ser múltiplo de h/2π, y que la energía emitida o absorbida sigue la ecuación ν = |Ef - Ei|/h. Aunque funcionaba perfecto para el hidrógeno, fallaba con átomos más complejos.
¡Dato curioso! El modelo de Bohr mezclaba física clásica y cuántica de forma un poco "chapucera", pero fue un paso revolucionario hacia la comprensión moderna del átomo.
Paralelamente, Planck descubrió que la energía se intercambia en "paquetes" llamados cuantos , mientras que el efecto fotoeléctrico demostró que la luz también se comporta como partículas, no solo como ondas.
