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Angela Romero Gonzalez
6/12/2025
Química
REACCIONES DE LOS ALCOHOLES.
1051
•
6 dic 2025
•
Angela Romero Gonzalez
@angelaromerogonzalez_gbkn
¿Te has preguntado alguna vez por qué los alcoholes son... Mostrar más
Los alcoholes son tus mejores aliados en química orgánica porque el grupo hidroxilo es súper versátil. Imagínate tener una navaja suiza química: eso son los alcoholes.
Las reacciones principales que vas a dominar incluyen oxidación (para formar cetonas y aldehídos), deshidratación (para crear alquenos), esterificación (para hacer ésteres), y sustitución (para obtener haluros). También puedes hacer tosilación para crear buenos grupos salientes.
La clave está en entender los estados de oxidación. Piénsalo así: la oxidación añade oxígeno o quita hidrógeno, mientras que la reducción hace lo contrario. Los alcoholes terciarios son los más perezosos - casi no se oxidan porque no tienen hidrógenos disponibles en el carbono carbinol.
💡 Truco para el examen: Cuenta los enlaces C-O para saber el estado de oxidación. Más enlaces C-O = más oxidado.
Los alcoholes secundarios son los estudiantes aplicados de la química: se oxidan fácilmente y siempre dan el producto esperado. Cuando los tratas con ácido crómico , obtienes cetonas de forma limpia y eficiente.
El mecanismo es bastante elegante: primero se forma un éster cromato entre el alcohol y el ácido crómico. Luego ocurre una eliminación donde el carbono carbinol mantiene su oxígeno pero pierde su hidrógeno, creando el doble enlace C=O de la cetona.
Lo genial es que las cetonas no se oxidan más, así que no tienes que preocuparte por productos secundarios raros. El ciclohexanol se convierte en ciclohexanona con un 90% de rendimiento - ¡eso sí que es eficiencia!
💡 Para recordar: Alcoholes 2º → Cetonas (y punto). No hay oxidación posterior, así que es súper predecible para tus cálculos.
Aquí es donde las cosas se ponen interesantes. Los alcoholes primarios son como esos estudiantes ambiciosos que no saben cuándo parar: primero forman aldehídos, pero luego siguen oxidándose hasta ácidos carboxílicos.
Si quieres parar en el aldehído (que suele ser lo más útil), necesitas un oxidante más suave como el PCC (clorocromato de piridinio). Con ácido crómico normal, vas directo al ácido carboxílico sin pasar por "la casilla de salida".
El PCC es tu mejor amigo para conversiones selectivas. Funciona tanto con alcoholes primarios (dando aldehídos) como con secundarios (dando cetonas), pero es más suave y controlable.
💡 Regla de oro: ¿Quieres aldehído? Usa PCC. ¿Quieres ácido carboxílico? Usa ácido crómico.
Los alcoholes terciarios son los rebeldes de la familia: se resisten a la oxidación porque no tienen hidrógenos en el carbono carbinol. Cuando intentas oxidarlos, se rompen los enlaces C-C - nada práctico.
El ensayo del ácido crómico es perfecto para distinguir tipos de alcoholes: los primarios y secundarios reaccionan (cambio de color), los terciarios no.
Para métodos más económicos, tienes el permanganato de potasio y el ácido nítrico - más baratos que los reactivos de cromo pero menos selectivos. La oxidación de Swern con DMSO es súper útil porque da aldehídos desde alcoholes primarios sin sobreoxidación.
💡 Dato curioso: La oxidación de Swern funciona a -60°C - ¡química en el congelador!
Tu hígado es un laboratorio de química súper sofisticado. La enzima alcohol deshidrogenasa (ADH) oxida el etanol usando NAD como oxidante. Primero se forma acetaldehído, luego ácido acético - por eso te duele la cabeza después de una noche de fiesta.
Los alcoholes pueden actuar como nucleófilos (cuando formas el ion alcóxido con sodio) o como electrófilos (cuando los protonas). El problema es que el grupo OH es un grupo saliente terrible.
Aquí entran los tosilatos - son como darle superpoderes al alcohol. El ácido p-toluensulfónico convierte el OH en un grupo saliente excelente. Los tosilatos de alquilo (ROTs) reaccionan mucho mejor que los haluros en sustituciones y eliminaciones.
💡 Analogía útil: Los tosilatos son como cambiar las ruedas de bicicleta por ruedas de coche de carreras - mismo vehículo, rendimiento brutal.
La reducción de alcoholes a alcanos no es muy popular porque pierdes funcionalidad, pero a veces la necesitas. Puedes hacerlo en dos pasos: deshidratar a alqueno y luego hidrogenar, o convertir a tosilato y reducir con LiAlH₄.
Las reacciones con haluros de hidrógeno (HBr, HCl) son el pan de cada día para hacer haluros de alquilo. La magia está en que el ácido protona el OH, convirtiéndolo en H₂O - un grupo saliente excelente.
Los alcoholes terciarios van por mecanismo SN1 (forman carbocatión), mientras que los primarios van por SN2 (desplazamiento directo). Los secundarios pueden ir por ambos caminos dependiendo de las condiciones.
💡 Truco mental: Ácido + alcohol = haluro de alquilo + agua. Simple y efectivo.
Los hidrácidos tienen sus limitaciones: no funcionan bien para yoduros, los cloruros van lentos con alcoholes primarios y secundarios, y siempre hay riesgo de eliminación y reordenamientos cuando se forman carbocationes.
Los haluros de fósforo son la solución elegante: PBr₃ y PCl₃ dan excelentes rendimientos con alcoholes primarios y secundarios sin formar carbocationes, así que no hay reordenamientos raros.
El tribromuro de fósforo es perfecto para bromuros, mientras que fósforo + yodo funciona genial para yoduros. El mecanismo es un SN2 limpio donde el fósforo activa el alcohol.
💡 Ventaja clave: Los haluros de fósforo evitan los reordenamientos - tu producto será exactamente lo que esperas.
El cloruro de tionilo (SOCl₂) es el rey para hacer cloruros de alquilo. ¿Por qué? Porque los subproductos (SO₂ y HCl) son gases que se escapan, haciendo la reacción irreversible - no hay marcha atrás.
El mecanismo es fascinante: primero se forma un éster clorosulfito, luego se ioniza y el azufre "entrega" el cloruro al carbocatión. Con alcoholes primarios, probablemente ocurre todo de una vez (tipo SN2).
Lo más curioso es que normalmente hay retención de configuración - el producto mantiene la misma orientación espacial que el reactivo porque el grupo saliente entrega el nucleófilo directamente.
💡 Ventaja práctica: Productos gaseosos = reacción completa. No tienes que preocuparte por equilibrios.
La deshidratación es como hacer una dieta química: quitas agua para formar alquenos. Necesitas un catalizador ácido (normalmente H₂SO₄) para protonar el OH y convertirlo en buen grupo saliente.
El mecanismo es típicamente E1: protonación, pérdida de agua formando carbocatión, y pérdida de protón dando el alqueno. La facilidad sigue el orden clásico: terciario > secundario > primario.
El problema con los alcoholes primarios es que se reordenan como locos, así que la deshidratación ácida no suele ser el mejor método para ellos. Los terciarios, en cambio, van como un tiro.
💡 Regla práctica: Para alcoholes 1º, busca métodos alternativos. Para 3º, la deshidratación ácida es perfecta.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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Angela Romero Gonzalez
@angelaromerogonzalez_gbkn
¿Te has preguntado alguna vez por qué los alcoholes son tan importantes en química orgánica? Los alcoholes son como los "camaleones" de la química: pueden transformarse en casi cualquier otro grupo funcional que necesites. Desde formar perfumes hasta combustibles, las... Mostrar más
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Los alcoholes son tus mejores aliados en química orgánica porque el grupo hidroxilo es súper versátil. Imagínate tener una navaja suiza química: eso son los alcoholes.
Las reacciones principales que vas a dominar incluyen oxidación (para formar cetonas y aldehídos), deshidratación (para crear alquenos), esterificación (para hacer ésteres), y sustitución (para obtener haluros). También puedes hacer tosilación para crear buenos grupos salientes.
La clave está en entender los estados de oxidación. Piénsalo así: la oxidación añade oxígeno o quita hidrógeno, mientras que la reducción hace lo contrario. Los alcoholes terciarios son los más perezosos - casi no se oxidan porque no tienen hidrógenos disponibles en el carbono carbinol.
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Lo genial es que las cetonas no se oxidan más, así que no tienes que preocuparte por productos secundarios raros. El ciclohexanol se convierte en ciclohexanona con un 90% de rendimiento - ¡eso sí que es eficiencia!
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El PCC es tu mejor amigo para conversiones selectivas. Funciona tanto con alcoholes primarios (dando aldehídos) como con secundarios (dando cetonas), pero es más suave y controlable.
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Aquí entran los tosilatos - son como darle superpoderes al alcohol. El ácido p-toluensulfónico convierte el OH en un grupo saliente excelente. Los tosilatos de alquilo (ROTs) reaccionan mucho mejor que los haluros en sustituciones y eliminaciones.
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Las reacciones con haluros de hidrógeno (HBr, HCl) son el pan de cada día para hacer haluros de alquilo. La magia está en que el ácido protona el OH, convirtiéndolo en H₂O - un grupo saliente excelente.
Los alcoholes terciarios van por mecanismo SN1 (forman carbocatión), mientras que los primarios van por SN2 (desplazamiento directo). Los secundarios pueden ir por ambos caminos dependiendo de las condiciones.
💡 Truco mental: Ácido + alcohol = haluro de alquilo + agua. Simple y efectivo.
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Los haluros de fósforo son la solución elegante: PBr₃ y PCl₃ dan excelentes rendimientos con alcoholes primarios y secundarios sin formar carbocationes, así que no hay reordenamientos raros.
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Lo más curioso es que normalmente hay retención de configuración - el producto mantiene la misma orientación espacial que el reactivo porque el grupo saliente entrega el nucleófilo directamente.
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