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139
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5 dic 2025
•
Andrea PB
@andreapb_amng
¿Alguna vez te has preguntado por qué cada elemento tiene... Mostrar más
Las ondas electromagnéticas son como las olas del mar, pero invisibles y súper rápidas. Tienen tres características clave: longitud de onda (λ), frecuencia (ν) y velocidad . La fórmula mágica es λ·ν = c, que significa que si una aumenta, la otra disminuye.
El espectro electromagnético va desde los rayos gamma (súper energéticos) hasta las ondas de radio (relajadas). La luz visible está en el medio, entre 4×10⁻⁷ y 7×10⁻⁷ metros de longitud de onda.
Lo genial de los átomos es que cada uno tiene su propio "código de barras" de luz. Los espectros de absorción y emisión son únicos para cada elemento, como una huella dactilar. Por eso los científicos pueden identificar elementos en el espacio.
Las series espectrales del hidrógeno tienen nombres chulos: Lyman (ultravioleta), Balmer (visible), Paschen, Brackett y Pfund (infrarrojas). La ecuación de Rydberg te ayuda a calcular estas longitudes de onda con precisión matemática.
💡 Dato curioso: Gracias a los espectros, sabemos de qué están hechas las estrellas sin haber estado nunca allí.
Los números cuánticos son como la dirección postal de cada electrón. Hay cuatro tipos: n (nivel de energía, como el piso), l (tipo de orbital: s, p, d, f), m (orientación en el espacio) y s (spin o giro del electrón).
Para rellenar orbitales como un pro, necesitas tres reglas. La regla de construcción te dice el orden (1s, 2s, 2p, 3s...). El principio de exclusión de Pauli dice que máximo 2 electrones por orbital. La regla de Hund exige que primero se llenen todos los orbitales de un subnivel con un electrón antes de emparejar.
La tabla periódica se organiza según estos orbitales. Los grupos 1 y 2 llenan orbitales s, los metales de transición llenan d, y del grupo 13 al 18 llenan p. Esta organización no es casualidad, ¡es pura lógica cuántica!
💡 Truco: Para recordar el orden de llenado, imagínate subiendo una escalera donde cada peldaño es un orbital.
Las propiedades periódicas siguen patrones predecibles en la tabla. Son como las tendencias de la moda, ¡pero para átomos! El radio atómico aumenta hacia abajo (más capas) y disminuye hacia la derecha (más protones atraen más fuerte).
Los radios iónicos son diferentes: los cationes (iones positivos) son más pequeños que sus átomos neutros porque pierden electrones. Los aniones (iones negativos) son más grandes porque ganan electrones y se expanden para evitar repulsiones.
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón. Aumenta hacia la derecha y hacia arriba porque es más difícil quitar electrones de átomos pequeños con muchos protones. La afinidad electrónica sigue el mismo patrón: los no metales de arriba a la derecha aman ganar electrones.
La electronegatividad mide lo egoísta que es un átomo con los electrones. El flúor es el más egoísta (4.0), mientras que el francio es el más generoso (0.7). Los gases nobles no participan porque ya están felices con su configuración completa.
💡 Regla fácil: Arriba y a la derecha = más electronegativo, más energía de ionización, menos radio atómico.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
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Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Mar
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Andrea PB
@andreapb_amng
¿Alguna vez te has preguntado por qué cada elemento tiene su "huella dactilar" de luz? Los espectros atómicos nos revelan los secretos internos de los átomos y nos ayudan a entender cómo se comportan los electrones. Esto te servirá para... Mostrar más
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Las ondas electromagnéticas son como las olas del mar, pero invisibles y súper rápidas. Tienen tres características clave: longitud de onda (λ), frecuencia (ν) y velocidad . La fórmula mágica es λ·ν = c, que significa que si una aumenta, la otra disminuye.
El espectro electromagnético va desde los rayos gamma (súper energéticos) hasta las ondas de radio (relajadas). La luz visible está en el medio, entre 4×10⁻⁷ y 7×10⁻⁷ metros de longitud de onda.
Lo genial de los átomos es que cada uno tiene su propio "código de barras" de luz. Los espectros de absorción y emisión son únicos para cada elemento, como una huella dactilar. Por eso los científicos pueden identificar elementos en el espacio.
Las series espectrales del hidrógeno tienen nombres chulos: Lyman (ultravioleta), Balmer (visible), Paschen, Brackett y Pfund (infrarrojas). La ecuación de Rydberg te ayuda a calcular estas longitudes de onda con precisión matemática.
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Para rellenar orbitales como un pro, necesitas tres reglas. La regla de construcción te dice el orden (1s, 2s, 2p, 3s...). El principio de exclusión de Pauli dice que máximo 2 electrones por orbital. La regla de Hund exige que primero se llenen todos los orbitales de un subnivel con un electrón antes de emparejar.
La tabla periódica se organiza según estos orbitales. Los grupos 1 y 2 llenan orbitales s, los metales de transición llenan d, y del grupo 13 al 18 llenan p. Esta organización no es casualidad, ¡es pura lógica cuántica!
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Las propiedades periódicas siguen patrones predecibles en la tabla. Son como las tendencias de la moda, ¡pero para átomos! El radio atómico aumenta hacia abajo (más capas) y disminuye hacia la derecha (más protones atraen más fuerte).
Los radios iónicos son diferentes: los cationes (iones positivos) son más pequeños que sus átomos neutros porque pierden electrones. Los aniones (iones negativos) son más grandes porque ganan electrones y se expanden para evitar repulsiones.
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón. Aumenta hacia la derecha y hacia arriba porque es más difícil quitar electrones de átomos pequeños con muchos protones. La afinidad electrónica sigue el mismo patrón: los no metales de arriba a la derecha aman ganar electrones.
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Marta
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Julyana
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Javier
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Javier
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Mar
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