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Química2052 visualizaciones·Actualizado 14 jul 2026·4 páginasGuía Completa de Formulación Inorgánica y Nomenclatura
Elena🧪👩🔬@elena_qc
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Bases de la Formulación Química
Escribir fórmulas químicas es más fácil de lo que parece una vez que dominas las reglas básicas. En una fórmula química, los símbolos representan los elementos y los subíndices (esos numeritos pequeños) te dicen cuántos átomos de cada elemento hay. Por ejemplo, en Fe₂O₃ tienes 2 átomos de hierro por cada 3 de oxígeno.
Hay tres formas principales de nombrar compuestos, pero no te agobies: la nomenclatura de composición es la más útil y directa. Puedes usar prefijos multiplicadores (mono, di, tri...), números de oxidación en romanos, o números de carga para compuestos iónicos.
Los números de oxidación son como las "cargas aparentes" de los átomos cuando se combinan. Hay reglas súper claras: el oxígeno casi siempre es -2, el hidrógeno +1 con no metales y -1 con metales, y el flúor siempre -1.
Truco importante: En cualquier compuesto neutro, la suma de todos los números de oxidación debe ser cero. ¡Es tu forma de comprobar que lo has hecho bien!
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Sustancias Simples y Compuestos Binarios
Las sustancias simples están formadas por un solo tipo de átomo. Los metales se nombran igual que el elemento (plata, níquel), pero las moléculas como N₂ se llaman "dinitrógeno" usando prefijos numerales.
Para los iones, la cosa cambia un poco. Los aniones (carga negativa) terminan en -uro: Cl⁻ es cloruro, S²⁻ es sulfuro. Los cationes (carga positiva) mantienen el nombre del elemento pero siempre llevan su carga: Fe²⁺ es hierro.
Los compuestos binarios son la base de todo. Para escribir la fórmula desde el nombre, fíjate en los prefijos (di, tri...) o calcula usando los números de oxidación. Para nombrarlos, lee de derecha a izquierda: primero el elemento de la derecha con terminación -uro, luego "de" y el elemento de la izquierda.
Caso especial: Los peróxidos como H₂O₂ (agua oxigenada) no pueden simplificarse porque contienen el grupo O₂²⁻. El oxígeno aquí tiene número de oxidación -1, no -2.
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Hidróxidos y Oxoácidos
Los hidróxidos son compuestos iónicos que contienen el grupo OH⁻. La fórmula es sencilla: escribe el catión metálico y luego tantos grupos (OH) como indique su carga. Ca²⁺ necesita 2 grupos OH⁻, así que es Ca(OH)₂.
Los oxoácidos son compuestos del tipo HₐXOᵦ donde X es un no metal o metal de transición. Aquí es donde la nomenclatura tradicional con sus terminaciones -oso/-ico y prefijos hipo-/per- todavía es muy común, aunque la IUPAC prefiere la nomenclatura de hidrógeno.
Para los números de oxidación en oxoácidos, cada grupo de elementos tiene sus propios estados: los halógenos (Cl, Br, I) pueden ser +1, +3, +5, +7; el azufre +2, +4, +6. Memoriza estos patrones porque son clave.
Consejo práctico: En la nomenclatura tradicional, si el ácido termina en -ico, su anión termina en -ato; si termina en -oso, su anión termina en -ito. ¡Súper útil para las sales!
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Oxosales y Ejercicios Prácticos
Las oxosales resultan de combinar un oxoanión con un catión metálico. Se nombran como compuestos "binarios": primero el nombre del anión (sin la carga) + "de" + el nombre del catión con su carga.
Los ejercicios de esta página cubren todos los tipos de compuestos que has visto. Practica sistemáticamente: primero domina los binarios sencillos, luego los hidróxidos, después los oxoácidos y finalmente las oxosales.
Cuando uses prefijos multiplicadores alternativos (bis, tris, tetrakis...), siempre pon el nombre del grupo entre paréntesis. Por ejemplo: bis(trioxidoclorato) de hierro para Fe(ClO₃)₂.
Estrategia de examen: Empieza siempre identificando el tipo de compuesto (binario, hidróxido, oxoácido, oxosal). Una vez que sabes qué tipo es, aplica las reglas específicas. ¡Nunca mezcles sistemas de nomenclatura en el mismo nombre!
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Anausuaria de iOS
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Elena🧪👩🔬@elena_qc
¿Alguna vez te has preguntado cómo los químicos se las arreglan para entenderse cuando hablan de compuestos? La formulación química inorgánicaes como el "idioma universal" de la química: un sistema de reglas para escribir y nombrar compuestos de manera...
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Escribir fórmulas químicas es más fácil de lo que parece una vez que dominas las reglas básicas. En una fórmula química, los símbolos representan los elementos y los subíndices (esos numeritos pequeños) te dicen cuántos átomos de cada elemento hay. Por ejemplo, en Fe₂O₃ tienes 2 átomos de hierro por cada 3 de oxígeno.
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Hidróxidos y Oxoácidos
Los hidróxidos son compuestos iónicos que contienen el grupo OH⁻. La fórmula es sencilla: escribe el catión metálico y luego tantos grupos (OH) como indique su carga. Ca²⁺ necesita 2 grupos OH⁻, así que es Ca(OH)₂.
Los oxoácidos son compuestos del tipo HₐXOᵦ donde X es un no metal o metal de transición. Aquí es donde la nomenclatura tradicional con sus terminaciones -oso/-ico y prefijos hipo-/per- todavía es muy común, aunque la IUPAC prefiere la nomenclatura de hidrógeno.
Para los números de oxidación en oxoácidos, cada grupo de elementos tiene sus propios estados: los halógenos (Cl, Br, I) pueden ser +1, +3, +5, +7; el azufre +2, +4, +6. Memoriza estos patrones porque son clave.
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Las oxosales resultan de combinar un oxoanión con un catión metálico. Se nombran como compuestos "binarios": primero el nombre del anión (sin la carga) + "de" + el nombre del catión con su carga.
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Cuando uses prefijos multiplicadores alternativos (bis, tris, tetrakis...), siempre pon el nombre del grupo entre paréntesis. Por ejemplo: bis(trioxidoclorato) de hierro para Fe(ClO₃)₂.
Estrategia de examen: Empieza siempre identificando el tipo de compuesto (binario, hidróxido, oxoácido, oxosal). Una vez que sabes qué tipo es, aplica las reglas específicas. ¡Nunca mezcles sistemas de nomenclatura en el mismo nombre!
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