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Ejercicios Resueltos 3 ESO: Masa Atómica, Isótopos y Leyes Químicas

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Lucía

24/4/2023

Física i Química

Leyes fundamentales de la química, disoluciones y reacciones químicas

Asignaturas

Física i Química

2418

•

24 abr 2023

•

4 páginas

Ejercicios Resueltos 3 ESO: Masa Atómica, Isótopos y Leyes Químicas

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Lucía

@luciadt

¡Hola! Aquí encontrarás ejercicios de masa atómica y de isótopos para 3 ESO, todos resueltos y fáciles de entender. Aprende sobre la unidad de masa atómica, cómo calcularla, y descubre la ley de las proporciones múltiples con ejemplos. También hay ejercicios de fórmulas empíricas y moleculares, ideales si estás en 1 bachillerato. ¡Explora PDFs con ejercicios resueltos de isótopos, isóbaros e isótonos!

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PROPORCIONES DEFINIDAS siempre mcz. 24-2 n'antera ma 12 C+0₂4002₂ 12 32 44 si añado más no requcciona Toco, sigue ias proporciones A PROPORC

Disoluciones y Concentraciones

Las disoluciones son mezclas homogéneas fundamentales en química. Su comprensión es esencial para realizar ejercicios de cálculo de masa atómica y ejercicios de isótopos.

Tipos de Mezclas

  1. Homogéneas (Disoluciones): Tamaño de partícula < 1 nm
  2. Coloides (Dispersiones): 1 nm < Tamaño < 1000 nm
  3. Heterogéneas (Suspensiones): Tamaño > 1000 nm

Definition: La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica.

Formas de Expresar la Concentración

  • Porcentaje en masa: (masa soluto / masa disolución) x 100
  • Porcentaje en volumen: (volumen soluto / volumen disolución) x 100
  • Concentración en masa: masa soluto (g) / volumen disolución (L)
  • Concentración molar: moles soluto / volumen disolución (L)
  • Fracción molar: moles de un componente / moles totales

Example: Una disolución salina al 90% significa que por cada 100g de disolución, hay 90g de sal.

Preparación de una Disolución

  1. Calcular la cantidad de soluto necesaria
  2. Medir la masa o volumen del soluto
  3. Disolver el soluto en agua destilada
  4. Verter la solución en un matraz aforado
  5. Completar con disolvente hasta el aforo
  6. Tapar y agitar

Highlight: La solubilidad generalmente aumenta con la temperatura, excepto en gases.

Curvas de Solubilidad

Representan la variación de la solubilidad con la temperatura. Son útiles para clasificar las disoluciones en diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas.

Vocabulary: Una disolución sobresaturada contiene más soluto que su solubilidad máxima, con el exceso precipitando en el fondo.

PROPORCIONES DEFINIDAS siempre mcz. 24-2 n'antera ma 12 C+0₂4002₂ 12 32 44 si añado más no requcciona Toco, sigue ias proporciones A PROPORC

Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son procesos fundamentales en química, esenciales para entender la ley de proporciones múltiples y realizar ejercicios de fórmulas químicas.

Definición y Representación

Una reacción química implica la ruptura de enlaces en los reactivos y la reorganización de átomos para formar productos diferentes.

Example: Ass + Bll → Cgg + D(g)

Donde:

  • A y B son reactivos
  • C y D son productos
  • (s), (l), (g) indican estado sólido, líquido y gaseoso respectivamente

Tipos de Reacciones

  1. Oxidación: Metal + O₂ → Óxido metálico

Highlight: En las reacciones químicas siempre se cumple la ley de conservación de la masa.

Simbología en Ecuaciones Químicas

  • ↑ : Indica que se forma un gas
  • ↓ : Indica que se forma un precipitado sólido

Vocabulary: Un precipitado es un sólido que se forma y separa de una solución durante una reacción química.

Importancia de las Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son fundamentales para entender procesos naturales y aplicaciones industriales. Son la base para la síntesis de nuevos materiales, producción de energía, y muchos procesos biológicos.

Quote: "En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma." - Antoine Lavoisier

Este principio, conocido como la ley de conservación de la masa, es crucial para balancear ecuaciones químicas y realizar cálculos estequiométricos.

PROPORCIONES DEFINIDAS siempre mcz. 24-2 n'antera ma 12 C+0₂4002₂ 12 32 44 si añado más no requcciona Toco, sigue ias proporciones A PROPORC

Leyes Fundamentales de la Química

Las leyes fundamentales de la química establecen las bases para entender las reacciones y composiciones químicas. Estas incluyen:

Leyes Ponderales (de masa)

  1. Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier): La masa no se crea ni se destruye en una reacción química.

  2. Ley de Proporciones Definidas (Proust): Los compuestos siempre se forman en proporciones de masa fijas.

  3. Ley de Proporciones Múltiples (Dalton): Cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro están en relación de números enteros sencillos.

Highlight: La teoría cinético-molecular explica estas leyes ponderales a nivel atómico.

Conceptos Atómicos Clave

  • Los átomos son indivisibles y los del mismo elemento son iguales, excepto por los isótopos.
  • El número de Avogadro (6,022 x 10²³) permite calcular la masa atómica.

Vocabulary: Isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.

Determinación de Fórmulas

La composición centesimal y la masa molecular son cruciales para determinar fórmulas empíricas y moleculares.

Example: Para calcular la fórmula empírica de CaCO₃: 40% Ca, 12% C, 48% O → Ca₁C₁O₃

Leyes Volumétricas

  1. Ley de Volúmenes de Combinación Gay−LussacGay-Lussac: Los volúmenes de gases que reaccionan mantienen una relación numérica sencilla.

  2. Hipótesis de Avogadro: Volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de partículas en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Definition: El volumen molar (Vm) es 22,4 L/mol en condiciones normales (1 atm, 0°C).

Leyes de los Gases

  • Ley de Boyle: P₁V₁ = P₂V₂ (T constante)
  • Ley de Charles: V₁/T₁ = V₂/T₂ (P constante)
  • Ley de Gay-Lussac: P₁/T₁ = P₂/T₂ (V constante)
  • Ecuación de estado de los gases ideales: PV = nRT

Quote: "La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de cada gas." - Ley de Dalton

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Google Play

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

usuario de Android

Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

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Mar

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Física i Química

 

Física i Química

•

2418

•

24 abr 2023

•

4 páginas

Ejercicios Resueltos 3 ESO: Masa Atómica, Isótopos y Leyes Químicas

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Lucía

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¡Hola! Aquí encontrarás ejercicios de masa atómica y de isótopos para 3 ESO, todos resueltos y fáciles de entender. Aprende sobre la unidad de masa atómica, cómo calcularla, y descubre la ley de las proporciones múltiples con ejemplos. También hay ejercicios de fórmulas empíricas y moleculares, ideales si estás en 1 bachillerato. ¡Explora PDFs con ejercicios resueltos de isótopos, isóbaros e isótonos!

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Disoluciones y Concentraciones

Las disoluciones son mezclas homogéneas fundamentales en química. Su comprensión es esencial para realizar ejercicios de cálculo de masa atómica y ejercicios de isótopos.

Tipos de Mezclas

  1. Homogéneas (Disoluciones): Tamaño de partícula < 1 nm
  2. Coloides (Dispersiones): 1 nm < Tamaño < 1000 nm
  3. Heterogéneas (Suspensiones): Tamaño > 1000 nm

Definition: La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica.

Formas de Expresar la Concentración

  • Porcentaje en masa: (masa soluto / masa disolución) x 100
  • Porcentaje en volumen: (volumen soluto / volumen disolución) x 100
  • Concentración en masa: masa soluto (g) / volumen disolución (L)
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  • Fracción molar: moles de un componente / moles totales

Example: Una disolución salina al 90% significa que por cada 100g de disolución, hay 90g de sal.

Preparación de una Disolución

  1. Calcular la cantidad de soluto necesaria
  2. Medir la masa o volumen del soluto
  3. Disolver el soluto en agua destilada
  4. Verter la solución en un matraz aforado
  5. Completar con disolvente hasta el aforo
  6. Tapar y agitar

Highlight: La solubilidad generalmente aumenta con la temperatura, excepto en gases.

Curvas de Solubilidad

Representan la variación de la solubilidad con la temperatura. Son útiles para clasificar las disoluciones en diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas.

Vocabulary: Una disolución sobresaturada contiene más soluto que su solubilidad máxima, con el exceso precipitando en el fondo.

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Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son procesos fundamentales en química, esenciales para entender la ley de proporciones múltiples y realizar ejercicios de fórmulas químicas.

Definición y Representación

Una reacción química implica la ruptura de enlaces en los reactivos y la reorganización de átomos para formar productos diferentes.

Example: Ass + Bll → Cgg + D(g)

Donde:

  • A y B son reactivos
  • C y D son productos
  • (s), (l), (g) indican estado sólido, líquido y gaseoso respectivamente

Tipos de Reacciones

  1. Oxidación: Metal + O₂ → Óxido metálico

Highlight: En las reacciones químicas siempre se cumple la ley de conservación de la masa.

Simbología en Ecuaciones Químicas

  • ↑ : Indica que se forma un gas
  • ↓ : Indica que se forma un precipitado sólido

Vocabulary: Un precipitado es un sólido que se forma y separa de una solución durante una reacción química.

Importancia de las Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son fundamentales para entender procesos naturales y aplicaciones industriales. Son la base para la síntesis de nuevos materiales, producción de energía, y muchos procesos biológicos.

Quote: "En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma." - Antoine Lavoisier

Este principio, conocido como la ley de conservación de la masa, es crucial para balancear ecuaciones químicas y realizar cálculos estequiométricos.

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Leyes Fundamentales de la Química

Las leyes fundamentales de la química establecen las bases para entender las reacciones y composiciones químicas. Estas incluyen:

Leyes Ponderales (de masa)

  1. Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier): La masa no se crea ni se destruye en una reacción química.

  2. Ley de Proporciones Definidas (Proust): Los compuestos siempre se forman en proporciones de masa fijas.

  3. Ley de Proporciones Múltiples (Dalton): Cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro están en relación de números enteros sencillos.

Highlight: La teoría cinético-molecular explica estas leyes ponderales a nivel atómico.

Conceptos Atómicos Clave

  • Los átomos son indivisibles y los del mismo elemento son iguales, excepto por los isótopos.
  • El número de Avogadro (6,022 x 10²³) permite calcular la masa atómica.

Vocabulary: Isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.

Determinación de Fórmulas

La composición centesimal y la masa molecular son cruciales para determinar fórmulas empíricas y moleculares.

Example: Para calcular la fórmula empírica de CaCO₃: 40% Ca, 12% C, 48% O → Ca₁C₁O₃

Leyes Volumétricas

  1. Ley de Volúmenes de Combinación Gay−LussacGay-Lussac: Los volúmenes de gases que reaccionan mantienen una relación numérica sencilla.

  2. Hipótesis de Avogadro: Volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de partículas en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Definition: El volumen molar (Vm) es 22,4 L/mol en condiciones normales (1 atm, 0°C).

Leyes de los Gases

  • Ley de Boyle: P₁V₁ = P₂V₂ (T constante)
  • Ley de Charles: V₁/T₁ = V₂/T₂ (P constante)
  • Ley de Gay-Lussac: P₁/T₁ = P₂/T₂ (V constante)
  • Ecuación de estado de los gases ideales: PV = nRT

Quote: "La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de cada gas." - Ley de Dalton

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Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.

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4.9/5

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

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Roberto

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Julyana

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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

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