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Angel
22/10/2025
Física
EQUILIBRIO FÍSICO, LEY DE RAOULT
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22 oct 2025
•
El potencial químico y las propiedades coligativas son conceptos fundamentales... Mostrar más
Las propiedades coligativas son características de las soluciones que dependen únicamente del número de partículas de soluto disueltas, no de su naturaleza. Esta página explora estas propiedades y sus aplicaciones.
Definición: Las propiedades coligativas son aquellas que dependen solo del número de moléculas de soluto y no de su tipo.
Entre las propiedades coligativas más importantes se encuentran:
Fórmula: Para el aumento del punto de ebullición: ΔT = Kb · m Donde ΔT es el aumento del punto de ebullición, Kb es la constante ebulloscópica, y m es la molalidad del soluto.
Ejemplo: El agua pura hierve a 100°C a nivel del mar, pero una solución de sal común (NaCl) hierve a una temperatura ligeramente superior debido al efecto coligativo.
La presión osmótica es otra propiedad coligativa crucial:
Definición: La presión osmótica es la presión que se debe aplicar a una solución en contacto con el disolvente puro a través de una membrana semipermeable para alcanzar el equilibrio.
Fórmula: π = nRT/V (Ecuación de van't Hoff) Donde π es la presión osmótica, n es el número de moles de soluto, R es la constante de los gases, T es la temperatura absoluta, y V es el volumen de la solución.
Highlight: La presión osmótica sanguínea es un ejemplo biológico importante de esta propiedad, siendo crucial para mantener el equilibrio de fluidos en el cuerpo.
El equilibrio Donnan es un concepto importante en la fisicoquímica que describe la distribución de iones a través de una membrana semipermeable. Este fenómeno tiene aplicaciones significativas en biología y medicina.
Definición: El equilibrio Donnan es un sistema en el que hay dos disoluciones en contacto a través de una membrana semipermeable a iones e impermeable a otras sustancias cargadas.
El potencial Donnan surge de la distribución desigual de iones a ambos lados de la membrana:
Fórmula: ΔΨ = (RT/zF) · ln(₁/₂) Donde ΔΨ es el potencial Donnan, R es la constante de los gases, T es la temperatura absoluta, z es la valencia del ion, F es la constante de Faraday, y ₁ y ₂ son las concentraciones del ion X en ambos lados de la membrana.
La razón Donnan es otra forma de expresar este equilibrio:
Fórmula: R = ex / in = in / ex
Donde R es la razón Donnan, y son las concentraciones de cationes y aniones respectivamente, y los subíndices "ex" e "in" se refieren a los compartimentos externo e interno.
Highlight: El equilibrio Donnan es fundamental para entender procesos biológicos como el potencial de membrana en células y la distribución de electrolitos en los fluidos corporales.
Ejemplo: En la sangre, el equilibrio Donnan influye en la distribución de iones como el sodio y el cloro entre el plasma y los glóbulos rojos, afectando la presión osmótica sanguínea.
El equilibrio entre fases y el potencial químico son conceptos fundamentales en la termodinámica de soluciones. Esta página introduce la idea del potencial químico y su relación con el equilibrio de fases.
Definición: El potencial químico es una medida de la energía libre de Gibbs por mol de una sustancia en una mezcla.
En un sistema compuesto de dos fases en contacto, cada fase se encuentra en un estado energético específico. El equilibrio se alcanza cuando los potenciales químicos de cada componente son iguales en ambas fases.
Fórmula: μ₁,₂ + RT ln x₁ = μ₁,₂ + RT ln x₁(2)
Esta ecuación describe la igualdad de potenciales químicos en el equilibrio, donde μ es el potencial químico, T es la temperatura, P es la presión, R es la constante de los gases, y x es la fracción molar.
La Ley de Raoult y la Ley de Henry son aplicaciones importantes del concepto de potencial químico:
Ley de Raoult: PA = xA · P°A
Donde PA es la presión parcial del componente A, xA es su fracción molar en la fase líquida, y P°A es su presión de vapor pura.
Ley de Henry: PB = KH · xB
Donde PB es la presión parcial del gas B, KH es la constante de Henry, y xB es la fracción molar del gas disuelto.
Highlight: La solubilidad de gases en agua está directamente relacionada con la Ley de Henry, siendo crucial para entender fenómenos como la oxigenación de aguas naturales.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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El potencial químico y las propiedades coligativas son conceptos fundamentales en la termodinámica y la química física que explican el comportamiento de soluciones y sistemas en equilibrio. Este resumen aborda temas como el equilibrio de fases, las leyes de... Mostrar más
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Las propiedades coligativas son características de las soluciones que dependen únicamente del número de partículas de soluto disueltas, no de su naturaleza. Esta página explora estas propiedades y sus aplicaciones.
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Fórmula: Para el aumento del punto de ebullición: ΔT = Kb · m Donde ΔT es el aumento del punto de ebullición, Kb es la constante ebulloscópica, y m es la molalidad del soluto.
Ejemplo: El agua pura hierve a 100°C a nivel del mar, pero una solución de sal común (NaCl) hierve a una temperatura ligeramente superior debido al efecto coligativo.
La presión osmótica es otra propiedad coligativa crucial:
Definición: La presión osmótica es la presión que se debe aplicar a una solución en contacto con el disolvente puro a través de una membrana semipermeable para alcanzar el equilibrio.
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Fórmula: ΔΨ = (RT/zF) · ln(₁/₂) Donde ΔΨ es el potencial Donnan, R es la constante de los gases, T es la temperatura absoluta, z es la valencia del ion, F es la constante de Faraday, y ₁ y ₂ son las concentraciones del ion X en ambos lados de la membrana.
La razón Donnan es otra forma de expresar este equilibrio:
Fórmula: R = ex / in = in / ex
Donde R es la razón Donnan, y son las concentraciones de cationes y aniones respectivamente, y los subíndices "ex" e "in" se refieren a los compartimentos externo e interno.
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En un sistema compuesto de dos fases en contacto, cada fase se encuentra en un estado energético específico. El equilibrio se alcanza cuando los potenciales químicos de cada componente son iguales en ambas fases.
Fórmula: μ₁,₂ + RT ln x₁ = μ₁,₂ + RT ln x₁(2)
Esta ecuación describe la igualdad de potenciales químicos en el equilibrio, donde μ es el potencial químico, T es la temperatura, P es la presión, R es la constante de los gases, y x es la fracción molar.
La Ley de Raoult y la Ley de Henry son aplicaciones importantes del concepto de potencial químico:
Ley de Raoult: PA = xA · P°A
Donde PA es la presión parcial del componente A, xA es su fracción molar en la fase líquida, y P°A es su presión de vapor pura.
Ley de Henry: PB = KH · xB
Donde PB es la presión parcial del gas B, KH es la constante de Henry, y xB es la fracción molar del gas disuelto.
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