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1903
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25 feb 2023
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La cinética químicaestudia los factores que determinan la velocidad... Mostrar más
La representación gráfica de la concentración frente al tiempo muestra patrones característicos para reactivos y productos.
Definition: La velocidad instantánea se determina mediante la pendiente de la recta tangente a la curva concentración-tiempo en cualquier punto.
Highlight: La velocidad es máxima al inicio de la reacción cuando la concentración de reactivos es mayor.
La ecuación general de velocidad para una reacción del tipo aA + bB → productos es: V = k ᵅᵝ
Vocabulary: Los exponentes α y β son los órdenes parciales de reacción, y su suma determina el orden total.
Example: Los órdenes parciales se determinan experimentalmente variando las concentraciones iniciales de los reactivos.
La constante de velocidad k se relaciona con la temperatura y la energía de activación mediante la ecuación de Arrhenius: k = Ae^
Se profundiza en el concepto de velocidad de reacción, explicando cómo varía la concentración de reactivos y productos con el tiempo. Se introduce la ecuación general de velocidad y el concepto de órdenes de reacción.
Vocabulary: Órdenes parciales de reacción - exponentes que indican la dependencia de la velocidad respecto a la concentración de cada reactivo.
Highlight: La ecuación general de velocidad para una reacción del tipo aA + bB → productos es V = k ᵅᵝ
Esta sección explica el mecanismo de las reacciones químicas a través de la teoría del complejo activado y la energía de activación.
Definition: El complejo activado es un estado intermedio de alta energía que se forma durante la reacción química.
Highlight: La energía de activación representa la barrera energética que debe superarse para que ocurra la reacción.
Se presenta un ejemplo detallado de un mecanismo de reacción con múltiples etapas, explicando cómo la etapa más lenta determina la velocidad global.
Example: La reacción 4HBr + O₂ → 2Br₂ + 2H₂O se descompone en varias etapas con diferentes velocidades.
Highlight: La etapa más lenta del mecanismo determina la velocidad global de la reacción.
Se analiza la influencia de la temperatura en la velocidad de reacción desde la perspectiva de la teoría cinética y la teoría de colisiones.
Definition: La energía cinética molecular está directamente relacionada con la temperatura absoluta.
Highlight: El aumento de temperatura incrementa tanto la frecuencia como la efectividad de las colisiones moleculares.
Se explica el papel de los catalizadores en las reacciones químicas, con énfasis en catalizadores sólidos y sus aplicaciones.
Vocabulary: Catalizador - sustancia que modifica la velocidad de una reacción sin consumirse en ella.
Example: Los catalizadores porosos pueden presentar una superficie de más de 1000 m² por gramo.
La cinética química aborda el estudio de la velocidad de las reacciones químicas, complementando el conocimiento termodinámico sobre la espontaneidad. Este campo examina por qué algunas reacciones ocurren rápidamente mientras otras son más lentas.
Example: La oxidación del hierro es un proceso lento en condiciones normales, mientras que la combustión del butano es rápida.
Definition: La velocidad de reacción se define como la variación de la concentración de un reactivo o producto en la unidad de tiempo.
Highlight: La velocidad de reacción debe considerar tanto la desaparición de reactivos como la aparición de productos.
Se presenta un análisis detallado de la reacción N₂ + 3H₂ → 2NH₃, donde:
Vocabulary: La derivada de la concentración molar respecto al tiempo, dividida por el coeficiente estequiométrico y convertida en valor positivo, define la velocidad de reacción.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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La cinética química estudia los factores que determinan la velocidad de las reacciones químicas y cómo medirla, siendo fundamental para comprender procesos tanto lentos como rápidos en la naturaleza.
• La velocidad de reacción se define mediante la variación de... Mostrar más
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La representación gráfica de la concentración frente al tiempo muestra patrones característicos para reactivos y productos.
Definition: La velocidad instantánea se determina mediante la pendiente de la recta tangente a la curva concentración-tiempo en cualquier punto.
Highlight: La velocidad es máxima al inicio de la reacción cuando la concentración de reactivos es mayor.
La ecuación general de velocidad para una reacción del tipo aA + bB → productos es: V = k ᵅᵝ
Vocabulary: Los exponentes α y β son los órdenes parciales de reacción, y su suma determina el orden total.
Example: Los órdenes parciales se determinan experimentalmente variando las concentraciones iniciales de los reactivos.
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Example: La oxidación del hierro es un proceso lento en condiciones normales, mientras que la combustión del butano es rápida.
Definition: La velocidad de reacción se define como la variación de la concentración de un reactivo o producto en la unidad de tiempo.
Highlight: La velocidad de reacción debe considerar tanto la desaparición de reactivos como la aparición de productos.
Se presenta un análisis detallado de la reacción N₂ + 3H₂ → 2NH₃, donde:
Vocabulary: La derivada de la concentración molar respecto al tiempo, dividida por el coeficiente estequiométrico y convertida en valor positivo, define la velocidad de reacción.
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