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Química
6 dic 2025
648
1 página
Milana Sarkisova @milanasarkisova
¡Bienvenidos al mundo de la termoquímica! Esta rama de la química estudia los cambios energéticos que ocurren... Mostrar más
El primer principio establece que la energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma. Esta ley fundamental nos permite calcular los cambios energéticos en diferentes tipos de procesos químicos.
En los procesos isocoros (volumen constante), toda la energía se invierte en cambiar la temperatura, por lo que ΔU = Qv. Los procesos isobáricos (presión constante) son los más comunes en el laboratorio, donde trabajamos con la entalpía .
Los procesos isotérmicos mantienen la temperatura constante, mientras que en los adiabáticos no hay intercambio de calor con el exterior. Cada proceso tiene sus propias ecuaciones que debes memorizar para resolver problemas correctamente.
💡 Truco clave En procesos isocoros usa ΔU, en procesos isobáricos usa ΔH. ¡Así de simple!
La entalpía de reacción (ΔHr) nos dice cuánto calor se libera o absorbe cuando ocurre una reacción a presión constante. Para calcularla, usas la Ley de Hess solo importan los estados inicial y final.
Los elementos en su estado estándar (H₂, O₂, N₂, etc.) tienen ΔHf = 0. Las reacciones endotérmicas absorben energía (ΔH > 0), mientras que las exotérmicas la liberan (ΔH < 0).
La fórmula clave es ΔHr = Σ Hf(productos) - Σ Hf(reactivos). También puedes calcularlo mediante energías de enlace romper enlaces requiere energía, formarlos la libera.
El segundo principio introduce el concepto de entropía (ΔS), que mide el desorden del sistema. Los procesos espontáneos siempre aumentan la entropía total del universo.
La entropía aumenta cuando se forman más moles de gases, cuando las sustancias pasan de sólido a líquido o de líquido a gas, y en procesos de disolución. Es tu indicador del "desorden molecular".
La energía libre de Gibbs (ΔG) combina entalpía y entropía ΔG = ΔH - TΔS. Si ΔG < 0, la reacción es espontánea; si ΔG > 0, no es espontánea; si ΔG = 0, está en equilibrio.
🎯 Para recordar ΔG negativo = reacción espontánea. ¡Como rodar cuesta abajo!
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Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Milana Sarkisova
@milanasarkisova
¡Bienvenidos al mundo de la termoquímica! Esta rama de la química estudia los cambios energéticos que ocurren en las reacciones químicas. Dominar estos conceptos te ayudará a entender por qué algunas reacciones liberan calor y otras lo absorben, además... Mostrar más
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El primer principio establece que la energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma. Esta ley fundamental nos permite calcular los cambios energéticos en diferentes tipos de procesos químicos.
En los procesos isocoros (volumen constante), toda la energía se invierte en cambiar la temperatura, por lo que ΔU = Qv. Los procesos isobáricos (presión constante) son los más comunes en el laboratorio, donde trabajamos con la entalpía .
Los procesos isotérmicos mantienen la temperatura constante, mientras que en los adiabáticos no hay intercambio de calor con el exterior. Cada proceso tiene sus propias ecuaciones que debes memorizar para resolver problemas correctamente.
💡 Truco clave: En procesos isocoros usa ΔU, en procesos isobáricos usa ΔH. ¡Así de simple!
La entalpía de reacción (ΔHr) nos dice cuánto calor se libera o absorbe cuando ocurre una reacción a presión constante. Para calcularla, usas la Ley de Hess: solo importan los estados inicial y final.
Los elementos en su estado estándar (H₂, O₂, N₂, etc.) tienen ΔHf = 0. Las reacciones endotérmicas absorben energía (ΔH > 0), mientras que las exotérmicas la liberan (ΔH < 0).
La fórmula clave es: ΔHr = Σ Hf(productos) - Σ Hf(reactivos). También puedes calcularlo mediante energías de enlace: romper enlaces requiere energía, formarlos la libera.
El segundo principio introduce el concepto de entropía (ΔS), que mide el desorden del sistema. Los procesos espontáneos siempre aumentan la entropía total del universo.
La entropía aumenta cuando se forman más moles de gases, cuando las sustancias pasan de sólido a líquido o de líquido a gas, y en procesos de disolución. Es tu indicador del "desorden molecular".
La energía libre de Gibbs (ΔG) combina entalpía y entropía: ΔG = ΔH - TΔS. Si ΔG < 0, la reacción es espontánea; si ΔG > 0, no es espontánea; si ΔG = 0, está en equilibrio.
🎯 Para recordar: ΔG negativo = reacción espontánea. ¡Como rodar cuesta abajo!
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
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