¡Bienvenidos al mundo de la termoquímica! Esta rama de...
Química1752 visualizaciones·Actualizado 8 ago 2026·1 páginaIntroducción a la Termoquímica: Conceptos Clave
Milana Sarkisova@milanasarkisova
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Primer Principio de la Termodinámica
El primer principio establece que la energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma. Esta ley fundamental nos permite calcular los cambios energéticos en diferentes tipos de procesos químicos.
En los procesos isocoros (volumen constante), toda la energía se invierte en cambiar la temperatura, por lo que ΔU = Qv. Los procesos isobáricos (presión constante) son los más comunes en el laboratorio, donde trabajamos con la entalpía (ΔH = Qr).
Los procesos isotérmicos mantienen la temperatura constante, mientras que en los adiabáticos no hay intercambio de calor con el exterior. Cada proceso tiene sus propias ecuaciones que debes memorizar para resolver problemas correctamente.
💡 Truco clave: En procesos isocoros usa ΔU, en procesos isobáricos usa ΔH. ¡Así de simple!
Entalpía de Formación y Reacción
La entalpía de reacción (ΔHr) nos dice cuánto calor se libera o absorbe cuando ocurre una reacción a presión constante. Para calcularla, usas la Ley de Hess: solo importan los estados inicial y final.
Los elementos en su estado estándar (H₂, O₂, N₂, etc.) tienen ΔHf = 0. Las reacciones endotérmicas absorben energía (ΔH > 0), mientras que las exotérmicas la liberan (ΔH < 0).
La fórmula clave es: ΔHr = Σ Hf(productos) - Σ Hf(reactivos). También puedes calcularlo mediante energías de enlace: romper enlaces requiere energía, formarlos la libera.
Segundo y Tercer Principio
El segundo principio introduce el concepto de entropía (ΔS), que mide el desorden del sistema. Los procesos espontáneos siempre aumentan la entropía total del universo.
La entropía aumenta cuando se forman más moles de gases, cuando las sustancias pasan de sólido a líquido o de líquido a gas, y en procesos de disolución. Es tu indicador del "desorden molecular".
La energía libre de Gibbs (ΔG) combina entalpía y entropía: ΔG = ΔH - TΔS. Si ΔG < 0, la reacción es espontánea; si ΔG > 0, no es espontánea; si ΔG = 0, está en equilibrio.
🎯 Para recordar: ΔG negativo = reacción espontánea. ¡Como rodar cuesta abajo!
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Estos apuntes, cuenta con parte de grammar, vocabulary, writing. Estos apuntes te preparan muy bien para los exámenes y además te responden a cualquier duda que tengas ya que son bastante extensos en la mayoría de contenidos.
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Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Química1752 visualizaciones·Actualizado 8 ago 2026·1 páginaIntroducción a la Termoquímica: Conceptos Clave
Milana Sarkisova@milanasarkisova
¡Bienvenidos al mundo de la termoquímica! Esta rama de la química estudia los cambios energéticos que ocurren en las reacciones químicas. Dominar estos conceptos te ayudará a entender por qué algunas reacciones liberan calor y otras lo absorben, además...
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Primer Principio de la Termodinámica
El primer principio establece que la energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma. Esta ley fundamental nos permite calcular los cambios energéticos en diferentes tipos de procesos químicos.
En los procesos isocoros (volumen constante), toda la energía se invierte en cambiar la temperatura, por lo que ΔU = Qv. Los procesos isobáricos (presión constante) son los más comunes en el laboratorio, donde trabajamos con la entalpía (ΔH = Qr).
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La entalpía de reacción (ΔHr) nos dice cuánto calor se libera o absorbe cuando ocurre una reacción a presión constante. Para calcularla, usas la Ley de Hess: solo importan los estados inicial y final.
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La fórmula clave es: ΔHr = Σ Hf(productos) - Σ Hf(reactivos). También puedes calcularlo mediante energías de enlace: romper enlaces requiere energía, formarlos la libera.
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El segundo principio introduce el concepto de entropía (ΔS), que mide el desorden del sistema. Los procesos espontáneos siempre aumentan la entropía total del universo.
La entropía aumenta cuando se forman más moles de gases, cuando las sustancias pasan de sólido a líquido o de líquido a gas, y en procesos de disolución. Es tu indicador del "desorden molecular".
La energía libre de Gibbs (ΔG) combina entalpía y entropía: ΔG = ΔH - TΔS. Si ΔG < 0, la reacción es espontánea; si ΔG > 0, no es espontánea; si ΔG = 0, está en equilibrio.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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