La termoquímica estudia los cambios de energía que ocurren durante...
Química6138 visualizaciones·Actualizado 18 ago 2026·2 páginasIntroducción a la Termoquímica - Resumen 2º Bachillerato
Silvia Garcia Cocera@ilviaarciaocera_yvvn
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Primer Principio de la Termodinámica y Entalpía
¿Alguna vez te has preguntado por qué algunas reacciones calientan y otras enfrían? La respuesta está en la entalpía, que mide la energía que absorbe o libera una reacción.
El primer principio de la termodinámica se expresa como ΔU = q + w, donde ΔU es el cambio de energía interna. Pero lo que más te interesa para los exámenes es la variación de entalpía (ΔH), que es la energía absorbida o liberada a presión constante.
Si ΔH > 0, la reacción es endotérmica (absorbe calor). Si ΔH < 0, es exotérmica (libera calor). Para calcular la entalpía de una reacción tienes dos métodos principales: usando entalpías de formación (ΔH = Σ productos - Σ reactivos) o usando entalpías de enlace (energía para romper enlaces menos energía para formar enlaces).
Consejo clave: Los elementos químicos puros tienen ΔH = 0, y puedes "jugar" con las ecuaciones termoquímicas cambiando signos si inviertes la reacción.
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Entropía y Energía Libre de Gibbs
No todo en química depende solo del calor - aquí entra en juego el desorden molecular para explicar por qué incluso procesos endotérmicos pueden ser espontáneos.
La entropía (S) mide el desorden del sistema. Cuando aumenta el desorden, ΔS es positivo; cuando disminuye, es negativo. Se calcula igual que la entalpía: ΔS = Σ productos - Σ reactivos.
La energía libre de Gibbs combina entalpía y entropía en una sola ecuación: ΔG = ΔH - TΔS. Esta fórmula es tu herramienta definitiva para predecir la espontaneidad. Si ΔG < 0, el proceso es espontáneo; si ΔG > 0, no es espontáneo; si ΔG = 0, está en equilibrio.
Dato curioso: Por eso el hielo se derrite espontáneamente aunque sea endotérmico - el aumento de entropía (desorden) compensa la absorción de calor.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Estos apuntes, cuenta con parte de grammar, vocabulary, writing. Estos apuntes te preparan muy bien para los exámenes y además te responden a cualquier duda que tengas ya que son bastante extensos en la mayoría de contenidos.
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4.6/5App Store
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Anausuaria de iOS
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Silvia Garcia Cocera@ilviaarciaocera_yvvn
La termoquímica estudia los cambios de energía que ocurren durante las reacciones químicas. Te ayuda a entender por qué algunas reacciones liberan calor (como quemar madera) y otras lo absorben (como derretir hielo).
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Primer Principio de la Termodinámica y Entalpía
¿Alguna vez te has preguntado por qué algunas reacciones calientan y otras enfrían? La respuesta está en la entalpía, que mide la energía que absorbe o libera una reacción.
El primer principio de la termodinámica se expresa como ΔU = q + w, donde ΔU es el cambio de energía interna. Pero lo que más te interesa para los exámenes es la variación de entalpía (ΔH), que es la energía absorbida o liberada a presión constante.
Si ΔH > 0, la reacción es endotérmica (absorbe calor). Si ΔH < 0, es exotérmica (libera calor). Para calcular la entalpía de una reacción tienes dos métodos principales: usando entalpías de formación (ΔH = Σ productos - Σ reactivos) o usando entalpías de enlace (energía para romper enlaces menos energía para formar enlaces).
Consejo clave: Los elementos químicos puros tienen ΔH = 0, y puedes "jugar" con las ecuaciones termoquímicas cambiando signos si inviertes la reacción.
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Entropía y Energía Libre de Gibbs
No todo en química depende solo del calor - aquí entra en juego el desorden molecular para explicar por qué incluso procesos endotérmicos pueden ser espontáneos.
La entropía (S) mide el desorden del sistema. Cuando aumenta el desorden, ΔS es positivo; cuando disminuye, es negativo. Se calcula igual que la entalpía: ΔS = Σ productos - Σ reactivos.
La energía libre de Gibbs combina entalpía y entropía en una sola ecuación: ΔG = ΔH - TΔS. Esta fórmula es tu herramienta definitiva para predecir la espontaneidad. Si ΔG < 0, el proceso es espontáneo; si ΔG > 0, no es espontáneo; si ΔG = 0, está en equilibrio.
Dato curioso: Por eso el hielo se derrite espontáneamente aunque sea endotérmico - el aumento de entropía (desorden) compensa la absorción de calor.
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