Primer Principio de la Termodinámica y Entalpía
¿Alguna vez te has preguntado por qué algunas reacciones calientan y otras enfrían? La respuesta está en la entalpía, que mide la energía que absorbe o libera una reacción.
El primer principio de la termodinámica se expresa como ΔU = q + w, donde ΔU es el cambio de energía interna. Pero lo que más te interesa para los exámenes es la variación de entalpía (ΔH), que es la energía absorbida o liberada a presión constante.
Si ΔH > 0, la reacción es endotérmica (absorbe calor). Si ΔH < 0, es exotérmica (libera calor). Para calcular la entalpía de una reacción tienes dos métodos principales: usando entalpías de formación ΔH=Σproductos−Σreactivos o usando entalpías de enlace (energía para romper enlaces menos energía para formar enlaces).
Consejo clave: Los elementos químicos puros tienen ΔH = 0, y puedes "jugar" con las ecuaciones termoquímicas cambiando signos si inviertes la reacción.