La termoquímica estudia los cambios de energía que ocurren durante... Mostrar más
Química6,110 visualizaciones·Actualizado May 28, 2026·2 páginasIntroducción a la Termoquímica - Resumen 2º Bachillerato
Silvia Garcia Cocera@ilviaarciaocera_yvvn
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Primer Principio de la Termodinámica y Entalpía
¿Alguna vez te has preguntado por qué algunas reacciones calientan y otras enfrían? La respuesta está en la entalpía, que mide la energía que absorbe o libera una reacción.
El primer principio de la termodinámica se expresa como ΔU = q + w, donde ΔU es el cambio de energía interna. Pero lo que más te interesa para los exámenes es la variación de entalpía (ΔH), que es la energía absorbida o liberada a presión constante.
Si ΔH > 0, la reacción es endotérmica (absorbe calor). Si ΔH < 0, es exotérmica (libera calor). Para calcular la entalpía de una reacción tienes dos métodos principales: usando entalpías de formación o usando entalpías de enlace (energía para romper enlaces menos energía para formar enlaces).
Consejo clave: Los elementos químicos puros tienen ΔH = 0, y puedes "jugar" con las ecuaciones termoquímicas cambiando signos si inviertes la reacción.
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Entropía y Energía Libre de Gibbs
No todo en química depende solo del calor - aquí entra en juego el desorden molecular para explicar por qué incluso procesos endotérmicos pueden ser espontáneos.
La entropía (S) mide el desorden del sistema. Cuando aumenta el desorden, ΔS es positivo; cuando disminuye, es negativo. Se calcula igual que la entalpía: ΔS = Σ productos - Σ reactivos.
La energía libre de Gibbs combina entalpía y entropía en una sola ecuación: ΔG = ΔH - TΔS. Esta fórmula es tu herramienta definitiva para predecir la espontaneidad. Si ΔG < 0, el proceso es espontáneo; si ΔG > 0, no es espontáneo; si ΔG = 0, está en equilibrio.
Dato curioso: Por eso el hielo se derrite espontáneamente aunque sea endotérmico - el aumento de entropía (desorden) compensa la absorción de calor.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Química6,110 visualizaciones·Actualizado May 28, 2026·2 páginasIntroducción a la Termoquímica - Resumen 2º Bachillerato
Silvia Garcia Cocera@ilviaarciaocera_yvvn
La termoquímica estudia los cambios de energía que ocurren durante las reacciones químicas. Te ayuda a entender por qué algunas reacciones liberan calor (como quemar madera) y otras lo absorben (como derretir hielo).
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Primer Principio de la Termodinámica y Entalpía
¿Alguna vez te has preguntado por qué algunas reacciones calientan y otras enfrían? La respuesta está en la entalpía, que mide la energía que absorbe o libera una reacción.
El primer principio de la termodinámica se expresa como ΔU = q + w, donde ΔU es el cambio de energía interna. Pero lo que más te interesa para los exámenes es la variación de entalpía (ΔH), que es la energía absorbida o liberada a presión constante.
Si ΔH > 0, la reacción es endotérmica (absorbe calor). Si ΔH < 0, es exotérmica (libera calor). Para calcular la entalpía de una reacción tienes dos métodos principales: usando entalpías de formación o usando entalpías de enlace (energía para romper enlaces menos energía para formar enlaces).
Consejo clave: Los elementos químicos puros tienen ΔH = 0, y puedes "jugar" con las ecuaciones termoquímicas cambiando signos si inviertes la reacción.
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Entropía y Energía Libre de Gibbs
No todo en química depende solo del calor - aquí entra en juego el desorden molecular para explicar por qué incluso procesos endotérmicos pueden ser espontáneos.
La entropía (S) mide el desorden del sistema. Cuando aumenta el desorden, ΔS es positivo; cuando disminuye, es negativo. Se calcula igual que la entalpía: ΔS = Σ productos - Σ reactivos.
La energía libre de Gibbs combina entalpía y entropía en una sola ecuación: ΔG = ΔH - TΔS. Esta fórmula es tu herramienta definitiva para predecir la espontaneidad. Si ΔG < 0, el proceso es espontáneo; si ΔG > 0, no es espontáneo; si ΔG = 0, está en equilibrio.
Dato curioso: Por eso el hielo se derrite espontáneamente aunque sea endotérmico - el aumento de entropía (desorden) compensa la absorción de calor.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS