Expresiones y Relaciones de Equilibrio

La constante de equilibrio puede expresarse de diferentes formas según las condiciones de la reacción y las unidades utilizadas.

Definition: La relación entre Kp y Kc viene dada por la ecuación Kp = Kc(RT)^Δn, donde Δn es la diferencia entre moles gaseosos.

Example: En la reacción NO + ½O₂ ⇌ NO₂, la constante de equilibrio se expresa como: Kc = [NO₂] / $[NO][O₂]^½$

Highlight: El valor de la constante de equilibrio indica la extensión de la reacción:

• Kc << 1: predominan reactivos
• Kc ≈ 1: cantidades similares
• Kc >> 1: predominan productos

Factores que Modifican el Equilibrio

El Principio de Le Chatelier establece que cuando se perturba un sistema en equilibrio, este evoluciona para contrarrestar dicha perturbación.

Definition: Los cambios en concentración, presión, volumen y temperatura afectan al equilibrio según el Principio de Le Chatelier.

Example: En una reacción endotérmica, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia los productos.

Highlight: Los catalizadores no afectan la posición del equilibrio, solo aumentan la velocidad para alcanzarlo.

Quote: "Si en un sistema en equilibrio químico se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo, el sistema evoluciona moviéndose en el sentido que tiende a contrarrestar dicha variación."

Fundamentos del Equilibrio Químico

El equilibrio químico ocurre en reacciones reversibles donde los reactivos no se transforman completamente en productos. En este estado, las velocidades de reacción directa e inversa se igualan.

Definition: El equilibrio químico es un estado dinámico donde las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes mientras la reacción continúa en ambos sentidos.

Vocabulary: La constante de equilibrio Kc se expresa en términos de concentraciones, mientras que la constante de equilibrio Kp utiliza presiones parciales.

Example: Para una reacción aA + bB ⇌ cC + dD, la constante de equilibrio se expresa como: Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

Highlight: El cociente de reacción (Q) permite determinar si una reacción ha alcanzado el equilibrio comparándolo con la constante de equilibrio.