¿Sabías que las moléculas tienen formas específicas que determinan sus...
Química624 visualizaciones·Actualizado Jun 16, 2026·20 páginasQuímica - Tema 2 (Segunda Parte): Enlaces químicos y ejercicios
B
Beatriz Montenegro@beatrizmonteneg
1 / 10
1
of 10
Enlace Covalente: Los Átomos Comparten para Estabilizarse
El enlace covalente se forma cuando átomos con electronegatividades similares y altas deciden "compartir" electrones en lugar de robárselos completamente. Piénsalo así: es como cuando dos amigos comparten algo porque ambos lo necesitan por igual.
Este tipo de enlace aparece principalmente entre elementos no metálicos (como C, N, O, F) o entre estos y el hidrógeno. La clave está en que ambos átomos ganan estabilidad al compartir pares de electrones.
La Teoría de Lewis nos explica que los átomos comparten electrones para completar su capa externa con 8 electrones (regla del octeto). Cada pareja de electrones compartidos forma un enlace, y pueden ser simples , dobles o triples (C≡C).
💡 Recuerda: Los átomos "cooperan" compartiendo electrones porque ambos necesitan completar su octeto para ser estables.
2
of 10
Estructuras de Lewis: El Mapa de los Electrones
Dibujar estructuras de Lewis es como hacer un plano de dónde están todos los electrones en una molécula. Sigue estos pasos y nunca te perderás:
Primero, cuenta los electrones de valencia de todos los átomos (paso A). Después calcula cuántos electrones necesitas para que todos tengan su octeto completo (paso B). La diferencia te dice cuántos electrones se comparten.
El átomo central suele ser el menos electronegativo o el que necesita menos electrones. Coloca los demás átomos alrededor y conecta con enlaces. Los electrones que sobren los pones como pares solitarios alrededor de los átomos periféricos.
💡 Truco: Si te falta espacio para todos los electrones, probablemente necesites enlaces dobles o triples.
3
of 10
Resonancia: Cuando Una Estructura No Es Suficiente
Algunas moléculas son como personas con múltiples personalidades: no puedes describirlas con una sola estructura de Lewis. El híbrido de resonancia es la estructura real, que es una mezcla de todas las formas posibles.
Imagínate el SO₃: puedes dibujar el enlace doble en diferentes posiciones entre el azufre y cada oxígeno. En realidad, los tres enlaces S-O son idénticos, con características entre simples y dobles.
Las formas resonantes se conectan con flechas de doble punta (↔), indicando que la estructura real es un promedio de todas ellas. Esto le da mayor estabilidad a la molécula.
💡 Importante: La resonancia no significa que la molécula "cambie" entre formas, sino que su estructura real es una mezcla estable de todas.
4
of 10
Parámetros Moleculares: Las Medidas del Enlace
Los enlaces tienen tres características principales que los definen como una "huella dactilar" molecular. La energía de enlace te dice qué tan fuerte es: mayor energía significa mayor estabilidad y más difícil de romper.
La longitud de enlace es la distancia entre los núcleos unidos. Los enlaces múltiples son más cortos y fuertes: C≡C < C=C < C-C en longitud, pero al revés en energía.
El ángulo de enlace es el ángulo que forman los átomos unidos al átomo central. Estos valores son promedios que nos ayudan a predecir formas moleculares.
💡 Regla práctica: Más enlaces entre los mismos átomos = más corto y más fuerte.
5
of 10
Polaridad del Enlace: ¿Quién Atrae Más?
Una molécula es polar cuando tiene enlaces polares y su geometría hace que el momento dipolar total no se cancele. Es como un imán molecular con polos positivo y negativo.
El momento dipolar (μ) te dice si la molécula tiene "personalidad eléctrica". Si μ ≠ 0, la molécula es polar y puede interactuar con otras moléculas polares como el agua.
La geometría es clave: CO₂ es lineal y simétrica, así que aunque los enlaces C=O son polares, se cancelan mutuamente (μ = 0). Pero NH₃ es piramidal, so su momento dipolar no se cancela.
💡 Truco visual: Si puedes dibujar una línea que divida la molécula en dos partes iguales, probablemente sea apolar.
6
of 10
TRPECV: Prediciendo Formas Moleculares
La Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos (TRPECV) es tu herramienta para predecir formas moleculares. La idea es simple: los electrones se repelen y buscan estar lo más alejados posible.
Para moléculas con solo pares enlazantes alrededor del átomo central: 2 pares = lineal (180°), 3 pares = triangular (120°), 4 pares = tetraédrica (109.5°). Todas estas son apolares por simetría.
Las repulsiones siguen este orden: par solitario-par solitario > par solitario-par enlazante > par enlazante-par enlazante. Esto significa que los pares solitarios "empujan" más fuerte.
💡 Método fácil: Cuenta los pares alrededor del átomo central y busca la disposición que los mantenga más alejados.
7
of 10
Geometrías con Pares Solitarios: Formas Que Se Deforman
Cuando el átomo central tiene pares solitarios, la cosa se complica. Estos pares "fantasma" ocupan espacio y empujan a los otros átomos, cambiando ángulos y creando moléculas polares.
AB₂E (como SO₂): Los dos pares enlazantes más un solitario crean geometría angular con ángulo menor a 120°. El par solitario "aprieta" a los otros.
AB₃E (como NH₃): Geometría piramidal trigonal con ángulo ≈107°. AB₂E₂ (como H₂O): Angular con ángulo ≈104.5°. Los dos pares solitarios comprimen aún más.
💡 Regla de oro: Los pares solitarios hacen que las moléculas sean polares y reducen los ángulos de enlace.
8
of 10
9
of 10
10
of 10
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenido similar
KimyaContenidos más populares: Enlaces Covalentes
4QuímicaTEMA 3. ENLACE QUÍMICO.
Apuntes TEMA 3. ENLACE QUÍMICO.
2° Bach1,25228
QuímicaEnlaces químicos y TRPEV
Bloque II de química de 2⁰ de Bachillerato. Incluye teoría sobre los diferentes enlaces químicos, la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencias, la Teoría de Enlace de Valencia y de Hibridación
2° Bach1,43389
QuímicaEL ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
EL ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
2° Bach65211
QuímicaENLACE QUÍMICO
química 2º de bachillerato
PAU (2° Bach)1921
Contenidos más populares de Química
9QuímicaFormulación orgánica
Apuntes de formulación orgánica para 1-2 Bachillerato
1° Bach3,69795
QuímicaÁcido - Base
Aquí os dejo unos resúmenes completos con puntos claves y explicaciones de este tema. Realizados por mi en GoodNotes.
2° Bach1,34836
QuímicaESQUEMA REDOX
Reacciones óxido reducción de química Preguntan mucho en EBAU
2° Bach3,235156
QuímicaTermoquímica
Apuntes de termoquímica y algunos ejercicios para 2Bach
2° Bach90719
QuímicaReacciones ácido-base
Apuntes de reacciones ácido-base de segundo de bachillerato
PAU (2° Bach)1,25934
QuímicaReacciones de transferencia de electrones. Oxidación - reducción
Apuntes de REDOX de química de 2° de bachillerato
2° Bach1,03523
QuímicaEquilibrio químico y solubilidad
Apuntes de equilibrio químico y solubilidad de química de 2° de bachillerato
2° Bach1,91146
QuímicaQuímica orgánica
basicas de la química orgánica
1° Bach1,14024
QuímicaEquilibrio Químico Resumen
Resumen de elquilibro químico de 2º de bachillerato
2° Bach2,35370
Contenidos más populares
9I
Inglésirregular verbs quiz
Domina el idioma inglés de manera sencilla y divertida con estos flashcards diseñados especialmente para estudiantes de sexto grado.
6º primaria2,8971
R
Geografía e Historiaroma
a estudiar Roma!!
1° ESO2,3122
G
Geografía e HistoriaGrecia: Inicio de la democracia
Más o menos las preguntas que me pusieron a mí en el examen
1° ESO2,3622
D
InglésDominando la gramática inglesa: Flashcards desafiantes
Mejora tus habilidades gramaticales en inglés con estos flashcards desafiantes diseñados para estudiantes de grado 11. ¡Prepárate para dominar la gramática inglesa de manera divertida y efectiva!
3° ESO2,2410
M
Geografía e HistoriaMesopotamia y Egipto
Contenidos sobre la civilización mesopotámica y egipcia
1° ESO3,9381
O
Lengua Castellana y LiteraturaOBRAS Y AUTORES II
Quiz donde tendrás que relacionar las siguientes obras con sus respectivos autores: edición Romanticismo.
4° ESO3,3610
I
InglésIngles para repasar
quiz de ingles para entrar a clase preparados
2° ESO2,6270
F
Filosofíafilosofía
repaso filosofía "el arje , la metafísica y la crítica de Nietszche a platon"
1° Bach2,8411
I
InglésIrregular verbs
Aprende nuevas palabras y expande tu vocabulario en inglés con esta colección de tarjetas de estudio interactivas.
3° ESO1,7432
¿No encuentras lo que buscas? Explora otros temas.
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Química624 visualizaciones·Actualizado Jun 16, 2026·20 páginasQuímica - Tema 2 (Segunda Parte): Enlaces químicos y ejercicios
B
Beatriz Montenegro@beatrizmonteneg
¿Sabías que las moléculas tienen formas específicas que determinan sus propiedades? El enlace covalente es la manera en que los átomos no metálicos se unen compartiendo electrones para conseguir estabilidad, creando desde moléculas simples como el agua hasta complejas estructuras...
1
of 10
Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Enlace Covalente: Los Átomos Comparten para Estabilizarse
El enlace covalente se forma cuando átomos con electronegatividades similares y altas deciden "compartir" electrones en lugar de robárselos completamente. Piénsalo así: es como cuando dos amigos comparten algo porque ambos lo necesitan por igual.
Este tipo de enlace aparece principalmente entre elementos no metálicos (como C, N, O, F) o entre estos y el hidrógeno. La clave está en que ambos átomos ganan estabilidad al compartir pares de electrones.
La Teoría de Lewis nos explica que los átomos comparten electrones para completar su capa externa con 8 electrones (regla del octeto). Cada pareja de electrones compartidos forma un enlace, y pueden ser simples , dobles o triples (C≡C).
💡 Recuerda: Los átomos "cooperan" compartiendo electrones porque ambos necesitan completar su octeto para ser estables.
2
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Estructuras de Lewis: El Mapa de los Electrones
Dibujar estructuras de Lewis es como hacer un plano de dónde están todos los electrones en una molécula. Sigue estos pasos y nunca te perderás:
Primero, cuenta los electrones de valencia de todos los átomos (paso A). Después calcula cuántos electrones necesitas para que todos tengan su octeto completo (paso B). La diferencia te dice cuántos electrones se comparten.
El átomo central suele ser el menos electronegativo o el que necesita menos electrones. Coloca los demás átomos alrededor y conecta con enlaces. Los electrones que sobren los pones como pares solitarios alrededor de los átomos periféricos.
💡 Truco: Si te falta espacio para todos los electrones, probablemente necesites enlaces dobles o triples.
3
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Resonancia: Cuando Una Estructura No Es Suficiente
Algunas moléculas son como personas con múltiples personalidades: no puedes describirlas con una sola estructura de Lewis. El híbrido de resonancia es la estructura real, que es una mezcla de todas las formas posibles.
Imagínate el SO₃: puedes dibujar el enlace doble en diferentes posiciones entre el azufre y cada oxígeno. En realidad, los tres enlaces S-O son idénticos, con características entre simples y dobles.
Las formas resonantes se conectan con flechas de doble punta (↔), indicando que la estructura real es un promedio de todas ellas. Esto le da mayor estabilidad a la molécula.
💡 Importante: La resonancia no significa que la molécula "cambie" entre formas, sino que su estructura real es una mezcla estable de todas.
4
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Parámetros Moleculares: Las Medidas del Enlace
Los enlaces tienen tres características principales que los definen como una "huella dactilar" molecular. La energía de enlace te dice qué tan fuerte es: mayor energía significa mayor estabilidad y más difícil de romper.
La longitud de enlace es la distancia entre los núcleos unidos. Los enlaces múltiples son más cortos y fuertes: C≡C < C=C < C-C en longitud, pero al revés en energía.
El ángulo de enlace es el ángulo que forman los átomos unidos al átomo central. Estos valores son promedios que nos ayudan a predecir formas moleculares.
💡 Regla práctica: Más enlaces entre los mismos átomos = más corto y más fuerte.
5
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Polaridad del Enlace: ¿Quién Atrae Más?
Una molécula es polar cuando tiene enlaces polares y su geometría hace que el momento dipolar total no se cancele. Es como un imán molecular con polos positivo y negativo.
El momento dipolar (μ) te dice si la molécula tiene "personalidad eléctrica". Si μ ≠ 0, la molécula es polar y puede interactuar con otras moléculas polares como el agua.
La geometría es clave: CO₂ es lineal y simétrica, así que aunque los enlaces C=O son polares, se cancelan mutuamente (μ = 0). Pero NH₃ es piramidal, so su momento dipolar no se cancela.
💡 Truco visual: Si puedes dibujar una línea que divida la molécula en dos partes iguales, probablemente sea apolar.
6
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
TRPECV: Prediciendo Formas Moleculares
La Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos (TRPECV) es tu herramienta para predecir formas moleculares. La idea es simple: los electrones se repelen y buscan estar lo más alejados posible.
Para moléculas con solo pares enlazantes alrededor del átomo central: 2 pares = lineal (180°), 3 pares = triangular (120°), 4 pares = tetraédrica (109.5°). Todas estas son apolares por simetría.
Las repulsiones siguen este orden: par solitario-par solitario > par solitario-par enlazante > par enlazante-par enlazante. Esto significa que los pares solitarios "empujan" más fuerte.
💡 Método fácil: Cuenta los pares alrededor del átomo central y busca la disposición que los mantenga más alejados.
7
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Geometrías con Pares Solitarios: Formas Que Se Deforman
Cuando el átomo central tiene pares solitarios, la cosa se complica. Estos pares "fantasma" ocupan espacio y empujan a los otros átomos, cambiando ángulos y creando moléculas polares.
AB₂E (como SO₂): Los dos pares enlazantes más un solitario crean geometría angular con ángulo menor a 120°. El par solitario "aprieta" a los otros.
AB₃E (como NH₃): Geometría piramidal trigonal con ángulo ≈107°. AB₂E₂ (como H₂O): Angular con ángulo ≈104.5°. Los dos pares solitarios comprimen aún más.
💡 Regla de oro: Los pares solitarios hacen que las moléculas sean polares y reducen los ángulos de enlace.
8
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
9
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
10
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenido similar
Contenidos más populares: Enlaces Covalentes
4QuímicaTEMA 3. ENLACE QUÍMICO.
Apuntes TEMA 3. ENLACE QUÍMICO.
2° Bach1,25228
QuímicaEnlaces químicos y TRPEV
Bloque II de química de 2⁰ de Bachillerato. Incluye teoría sobre los diferentes enlaces químicos, la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencias, la Teoría de Enlace de Valencia y de Hibridación
2° Bach1,43389
QuímicaEL ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
EL ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
2° Bach65211
QuímicaENLACE QUÍMICO
química 2º de bachillerato
PAU (2° Bach)1921
Contenidos más populares de Química
9QuímicaFormulación orgánica
Apuntes de formulación orgánica para 1-2 Bachillerato
1° Bach3,69795
QuímicaÁcido - Base
Aquí os dejo unos resúmenes completos con puntos claves y explicaciones de este tema. Realizados por mi en GoodNotes.
2° Bach1,34836
QuímicaESQUEMA REDOX
Reacciones óxido reducción de química Preguntan mucho en EBAU
2° Bach3,235156
QuímicaTermoquímica
Apuntes de termoquímica y algunos ejercicios para 2Bach
2° Bach90719
QuímicaReacciones ácido-base
Apuntes de reacciones ácido-base de segundo de bachillerato
PAU (2° Bach)1,25934
QuímicaReacciones de transferencia de electrones. Oxidación - reducción
Apuntes de REDOX de química de 2° de bachillerato
2° Bach1,03523
QuímicaEquilibrio químico y solubilidad
Apuntes de equilibrio químico y solubilidad de química de 2° de bachillerato
2° Bach1,91146
QuímicaQuímica orgánica
basicas de la química orgánica
1° Bach1,14024
QuímicaEquilibrio Químico Resumen
Resumen de elquilibro químico de 2º de bachillerato
2° Bach2,35370
Contenidos más populares
9I
Inglésirregular verbs quiz
Domina el idioma inglés de manera sencilla y divertida con estos flashcards diseñados especialmente para estudiantes de sexto grado.
6º primaria2,8971
R
Geografía e Historiaroma
a estudiar Roma!!
1° ESO2,3122
G
Geografía e HistoriaGrecia: Inicio de la democracia
Más o menos las preguntas que me pusieron a mí en el examen
1° ESO2,3622
D
InglésDominando la gramática inglesa: Flashcards desafiantes
Mejora tus habilidades gramaticales en inglés con estos flashcards desafiantes diseñados para estudiantes de grado 11. ¡Prepárate para dominar la gramática inglesa de manera divertida y efectiva!
3° ESO2,2410
M
Geografía e HistoriaMesopotamia y Egipto
Contenidos sobre la civilización mesopotámica y egipcia
1° ESO3,9381
O
Lengua Castellana y LiteraturaOBRAS Y AUTORES II
Quiz donde tendrás que relacionar las siguientes obras con sus respectivos autores: edición Romanticismo.
4° ESO3,3610
I
InglésIngles para repasar
quiz de ingles para entrar a clase preparados
2° ESO2,6270
F
Filosofíafilosofía
repaso filosofía "el arje , la metafísica y la crítica de Nietszche a platon"
1° Bach2,8411
I
InglésIrregular verbs
Aprende nuevas palabras y expande tu vocabulario en inglés con esta colección de tarjetas de estudio interactivas.
3° ESO1,7432
¿No encuentras lo que buscas? Explora otros temas.
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS