¿Sabías que las moléculas tienen formas específicas que determinan sus... Mostrar más
Química621 visualizaciones·Actualizado May 27, 2026·20 páginasQuímica - Tema 2 (Segunda Parte): Enlaces químicos y ejercicios
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Beatriz Montenegro@beatrizmonteneg
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Enlace Covalente: Los Átomos Comparten para Estabilizarse
El enlace covalente se forma cuando átomos con electronegatividades similares y altas deciden "compartir" electrones en lugar de robárselos completamente. Piénsalo así: es como cuando dos amigos comparten algo porque ambos lo necesitan por igual.
Este tipo de enlace aparece principalmente entre elementos no metálicos (como C, N, O, F) o entre estos y el hidrógeno. La clave está en que ambos átomos ganan estabilidad al compartir pares de electrones.
La Teoría de Lewis nos explica que los átomos comparten electrones para completar su capa externa con 8 electrones (regla del octeto). Cada pareja de electrones compartidos forma un enlace, y pueden ser simples , dobles o triples (C≡C).
💡 Recuerda: Los átomos "cooperan" compartiendo electrones porque ambos necesitan completar su octeto para ser estables.
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Estructuras de Lewis: El Mapa de los Electrones
Dibujar estructuras de Lewis es como hacer un plano de dónde están todos los electrones en una molécula. Sigue estos pasos y nunca te perderás:
Primero, cuenta los electrones de valencia de todos los átomos (paso A). Después calcula cuántos electrones necesitas para que todos tengan su octeto completo (paso B). La diferencia te dice cuántos electrones se comparten.
El átomo central suele ser el menos electronegativo o el que necesita menos electrones. Coloca los demás átomos alrededor y conecta con enlaces. Los electrones que sobren los pones como pares solitarios alrededor de los átomos periféricos.
💡 Truco: Si te falta espacio para todos los electrones, probablemente necesites enlaces dobles o triples.
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Resonancia: Cuando Una Estructura No Es Suficiente
Algunas moléculas son como personas con múltiples personalidades: no puedes describirlas con una sola estructura de Lewis. El híbrido de resonancia es la estructura real, que es una mezcla de todas las formas posibles.
Imagínate el SO₃: puedes dibujar el enlace doble en diferentes posiciones entre el azufre y cada oxígeno. En realidad, los tres enlaces S-O son idénticos, con características entre simples y dobles.
Las formas resonantes se conectan con flechas de doble punta (↔), indicando que la estructura real es un promedio de todas ellas. Esto le da mayor estabilidad a la molécula.
💡 Importante: La resonancia no significa que la molécula "cambie" entre formas, sino que su estructura real es una mezcla estable de todas.
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Parámetros Moleculares: Las Medidas del Enlace
Los enlaces tienen tres características principales que los definen como una "huella dactilar" molecular. La energía de enlace te dice qué tan fuerte es: mayor energía significa mayor estabilidad y más difícil de romper.
La longitud de enlace es la distancia entre los núcleos unidos. Los enlaces múltiples son más cortos y fuertes: C≡C < C=C < C-C en longitud, pero al revés en energía.
El ángulo de enlace es el ángulo que forman los átomos unidos al átomo central. Estos valores son promedios que nos ayudan a predecir formas moleculares.
💡 Regla práctica: Más enlaces entre los mismos átomos = más corto y más fuerte.
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Polaridad del Enlace: ¿Quién Atrae Más?
Una molécula es polar cuando tiene enlaces polares y su geometría hace que el momento dipolar total no se cancele. Es como un imán molecular con polos positivo y negativo.
El momento dipolar (μ) te dice si la molécula tiene "personalidad eléctrica". Si μ ≠ 0, la molécula es polar y puede interactuar con otras moléculas polares como el agua.
La geometría es clave: CO₂ es lineal y simétrica, así que aunque los enlaces C=O son polares, se cancelan mutuamente (μ = 0). Pero NH₃ es piramidal, so su momento dipolar no se cancela.
💡 Truco visual: Si puedes dibujar una línea que divida la molécula en dos partes iguales, probablemente sea apolar.
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TRPECV: Prediciendo Formas Moleculares
La Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos (TRPECV) es tu herramienta para predecir formas moleculares. La idea es simple: los electrones se repelen y buscan estar lo más alejados posible.
Para moléculas con solo pares enlazantes alrededor del átomo central: 2 pares = lineal (180°), 3 pares = triangular (120°), 4 pares = tetraédrica (109.5°). Todas estas son apolares por simetría.
Las repulsiones siguen este orden: par solitario-par solitario > par solitario-par enlazante > par enlazante-par enlazante. Esto significa que los pares solitarios "empujan" más fuerte.
💡 Método fácil: Cuenta los pares alrededor del átomo central y busca la disposición que los mantenga más alejados.
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Geometrías con Pares Solitarios: Formas Que Se Deforman
Cuando el átomo central tiene pares solitarios, la cosa se complica. Estos pares "fantasma" ocupan espacio y empujan a los otros átomos, cambiando ángulos y creando moléculas polares.
AB₂E (como SO₂): Los dos pares enlazantes más un solitario crean geometría angular con ángulo menor a 120°. El par solitario "aprieta" a los otros.
AB₃E (como NH₃): Geometría piramidal trigonal con ángulo ≈107°. AB₂E₂ (como H₂O): Angular con ángulo ≈104.5°. Los dos pares solitarios comprimen aún más.
💡 Regla de oro: Los pares solitarios hacen que las moléculas sean polares y reducen los ángulos de enlace.
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Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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Beatriz Montenegro@beatrizmonteneg
¿Sabías que las moléculas tienen formas específicas que determinan sus propiedades? El enlace covalente es la manera en que los átomos no metálicos se unen compartiendo electrones para conseguir estabilidad, creando desde moléculas simples como el agua hasta complejas estructuras... Mostrar más
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Enlace Covalente: Los Átomos Comparten para Estabilizarse
El enlace covalente se forma cuando átomos con electronegatividades similares y altas deciden "compartir" electrones en lugar de robárselos completamente. Piénsalo así: es como cuando dos amigos comparten algo porque ambos lo necesitan por igual.
Este tipo de enlace aparece principalmente entre elementos no metálicos (como C, N, O, F) o entre estos y el hidrógeno. La clave está en que ambos átomos ganan estabilidad al compartir pares de electrones.
La Teoría de Lewis nos explica que los átomos comparten electrones para completar su capa externa con 8 electrones (regla del octeto). Cada pareja de electrones compartidos forma un enlace, y pueden ser simples , dobles o triples (C≡C).
💡 Recuerda: Los átomos "cooperan" compartiendo electrones porque ambos necesitan completar su octeto para ser estables.
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Estructuras de Lewis: El Mapa de los Electrones
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Primero, cuenta los electrones de valencia de todos los átomos (paso A). Después calcula cuántos electrones necesitas para que todos tengan su octeto completo (paso B). La diferencia te dice cuántos electrones se comparten.
El átomo central suele ser el menos electronegativo o el que necesita menos electrones. Coloca los demás átomos alrededor y conecta con enlaces. Los electrones que sobren los pones como pares solitarios alrededor de los átomos periféricos.
💡 Truco: Si te falta espacio para todos los electrones, probablemente necesites enlaces dobles o triples.
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Algunas moléculas son como personas con múltiples personalidades: no puedes describirlas con una sola estructura de Lewis. El híbrido de resonancia es la estructura real, que es una mezcla de todas las formas posibles.
Imagínate el SO₃: puedes dibujar el enlace doble en diferentes posiciones entre el azufre y cada oxígeno. En realidad, los tres enlaces S-O son idénticos, con características entre simples y dobles.
Las formas resonantes se conectan con flechas de doble punta (↔), indicando que la estructura real es un promedio de todas ellas. Esto le da mayor estabilidad a la molécula.
💡 Importante: La resonancia no significa que la molécula "cambie" entre formas, sino que su estructura real es una mezcla estable de todas.
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La longitud de enlace es la distancia entre los núcleos unidos. Los enlaces múltiples son más cortos y fuertes: C≡C < C=C < C-C en longitud, pero al revés en energía.
El ángulo de enlace es el ángulo que forman los átomos unidos al átomo central. Estos valores son promedios que nos ayudan a predecir formas moleculares.
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La geometría es clave: CO₂ es lineal y simétrica, así que aunque los enlaces C=O son polares, se cancelan mutuamente (μ = 0). Pero NH₃ es piramidal, so su momento dipolar no se cancela.
💡 Truco visual: Si puedes dibujar una línea que divida la molécula en dos partes iguales, probablemente sea apolar.
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Para moléculas con solo pares enlazantes alrededor del átomo central: 2 pares = lineal (180°), 3 pares = triangular (120°), 4 pares = tetraédrica (109.5°). Todas estas son apolares por simetría.
Las repulsiones siguen este orden: par solitario-par solitario > par solitario-par enlazante > par enlazante-par enlazante. Esto significa que los pares solitarios "empujan" más fuerte.
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AB₂E (como SO₂): Los dos pares enlazantes más un solitario crean geometría angular con ángulo menor a 120°. El par solitario "aprieta" a los otros.
AB₃E (como NH₃): Geometría piramidal trigonal con ángulo ≈107°. AB₂E₂ (como H₂O): Angular con ángulo ≈104.5°. Los dos pares solitarios comprimen aún más.
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