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David PP
7/12/2025
Química
Tema 1 Estructura de la Materia
609
•
7 dic 2025
•
David PP
@davidpp_vuxj
¿Sabías que todo lo que te rodea está formado por... Mostrar más
Los números cuánticos son como las coordenadas que nos dicen exactamente dónde encontrar un electrón en un átomo. Piensa en ellos como la dirección completa de cada electrón.
El número cuántico principal (n) te dice la distancia al núcleo, como los pisos de un edificio . El número cuántico orbital (l) define la forma del orbital: l=0 para orbitales s, l=1 para p, l=2 para d, y l=3 para f.
El número cuántico magnético (m) indica las orientaciones espaciales posibles, y el número cuántico de spin (s) solo puede ser +1/2 o -1/2, como si el electrón girara en dos direcciones.
¡Dato curioso! Los orbitales d tienen 5 orientaciones diferentes, por eso pueden alojar hasta 10 electrones.
Einstein descubrió algo fascinante: necesitas una energía mínima específica para arrancar electrones de un metal, y esta energía viene empaquetada en partículas llamadas fotones.
La ecuación es súper práctica: E_luz = E_mínima + E_cinética. Es decir, la energía de la luz que llega se reparte entre la energía mínima necesaria para sacar el electrón y la energía cinética con la que sale disparado.
También se puede escribir como hν = hν₀ + ½mv², donde h es la constante de Planck y ν es la frecuencia de la luz.
Para recordar: Si la luz no tiene suficiente energía, por mucha intensidad que tenga, no arrancará ni un solo electrón.
Los radios iónicos cambian de forma predecible cuando los átomos ganan o pierden electrones. Los aniones (iones negativos) son más grandes que sus átomos neutros porque hay más repulsión entre electrones.
Los cationes (iones positivos) son más pequeños que sus átomos neutros porque tienen menos electrones que se repelan. Por ejemplo: r(Ca²⁺) < r(Ca).
En los elementos isoelectrónicos (mismo número de electrones), el radio aumenta cuando el número atómico es menor. Es lógico: menos protones significa menos atracción hacia el núcleo.
Tip de examen: Recuerda que F⁻ > Ne > Na⁺ en tamaño, aunque todos tengan 10 electrones.
La energía de ionización es la energía que necesitas para quitar un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso. Es como medir lo "agarrado" que está el electrón.
La carga nuclear efectiva (Z)* es clave aquí: Z* = Z - a, donde Z es el número de protones y "a" es el apantallamiento de otros electrones. Los electrones internos "tapan" parte de la atracción del núcleo.
Cuando bajas en un grupo de la tabla periódica, la energía de ionización disminuye porque los electrones están más lejos del núcleo. Al moverte hacia la derecha en un período, aumenta porque hay más protones atrayendo.
Concepto clave: A(g) + Eᵢ → A⁺(g) + e⁻ - Esta reacción siempre requiere energía.
La afinidad electrónica mide cuánta energía se libera (o se necesita) cuando un átomo gana un electrón: A(g) + e⁻ → A⁻(g). Si es negativa, se libera energía; si es positiva, hay que suministrarla.
Cuando bajas en un grupo, la afinidad electrónica disminuye porque el radio es mayor y los electrones se repelen menos. Al avanzar en un período, aumenta la repulsión entre electrones.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Disminuye al bajar en un grupo (mayor radio, menor atracción) y aumenta al avanzar en un período.
Para memorizar: Flúor es el más electronegativo de todos los elementos - siempre quiere ganar en el "tira y afloja" de electrones.
La ecuación de Planck relaciona energía y frecuencia: E = hf o E = hc/λ. La constante de Planck aparece en casi todo.
Para las series espectrales, usa Rydberg: 1/λ = R, donde R = 1,097×10⁷ m⁻¹. La serie de Lyman siempre llega a n=1, y la de Balmer a n=2.
La ecuación de De Broglie conecta partículas y ondas: λ = h/mv. La velocidad de la luz es c = λf = 3×10⁸ m/s.
Consejo práctico: Memoriza estas fórmulas y sus unidades - las necesitarás constantemente en problemas de química cuántica.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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David PP
@davidpp_vuxj
¿Sabías que todo lo que te rodea está formado por átomos que siguen reglas muy específicas? La química cuántica explica cómo se comportan los electrones y por qué los elementos tienen las propiedades que tienen.
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Los números cuánticos son como las coordenadas que nos dicen exactamente dónde encontrar un electrón en un átomo. Piensa en ellos como la dirección completa de cada electrón.
El número cuántico principal (n) te dice la distancia al núcleo, como los pisos de un edificio . El número cuántico orbital (l) define la forma del orbital: l=0 para orbitales s, l=1 para p, l=2 para d, y l=3 para f.
El número cuántico magnético (m) indica las orientaciones espaciales posibles, y el número cuántico de spin (s) solo puede ser +1/2 o -1/2, como si el electrón girara en dos direcciones.
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También se puede escribir como hν = hν₀ + ½mv², donde h es la constante de Planck y ν es la frecuencia de la luz.
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En los elementos isoelectrónicos (mismo número de electrones), el radio aumenta cuando el número atómico es menor. Es lógico: menos protones significa menos atracción hacia el núcleo.
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La ecuación de Planck relaciona energía y frecuencia: E = hf o E = hc/λ. La constante de Planck aparece en casi todo.
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La ecuación de De Broglie conecta partículas y ondas: λ = h/mv. La velocidad de la luz es c = λf = 3×10⁸ m/s.
Consejo práctico: Memoriza estas fórmulas y sus unidades - las necesitarás constantemente en problemas de química cuántica.
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Pablo
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Elena
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Ana
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Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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Mar
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Pablo
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Ana
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Sophia
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