Matemáticas
Biología y Geología
Geografía e Historia
Lengua Castellana y Literatura
Filosofía
La dinámica y composición terrestre
Alimentos y nutrientes
Ecología y medio ambiente
La evolución de la vida
Fisiología e histología vegetal
La geosfera
Estructura y organización del cuerpo humano
Los microorganismos y formas acelulares
Los seres vivos
Salud y enfermedad
Historia de la tierra y la vida
La dinámica de la tierra
Fisiología e histología animal
El modelado de la superficie terrestre
El aparato circulatorio
Mostrar todos los temas
El siglo xviii en europa hasta 1791
El imperio bizantino y el imperio carolingio
La era de las revoluciones liberales
La revolución industrial
El siglo xviii en europa hasta 1790
El mundo en el periodo de entreguerras
Estructura y sociedad urbana
Concepto y tipo de estado.
Egipto y mesopotamia
El feudalismo en europa
Causas y las consecuencias de la segunda guerra mundial (1939-1945) y el holocausto
El siglo xviii en europa hasta 1792
La prehistoria
La primera guerra mundial
Principales acontecimientos históricos en la península ibérica del siglo viii al siglo xii).
Mostrar todos los temas
99
•
29 nov 2025
•
Silvia
@proxima_universitaria
¡El enlace covalente es la base de cómo se forman... Mostrar más
Crear estructuras de Lewis es más fácil de lo que parece. Solo necesitas sumar los electrones de valencia, calcular cuántos electrones necesitas para completar octetos, y la diferencia dividida entre dos te da el número de enlaces. ¡Así de simple!
La teoría TRPECV te ayuda a predecir formas moleculares con un truco genial: los electrones se repelen y buscan estar lo más lejos posible. Primero dibujas la estructura de Lewis, cuentas los pares de electrones alrededor del átomo central (enlaces dobles o triples cuentan como uno), y consultas la tabla.
Con 2 pares obtienes geometría lineal, con 3 pares trigonal plana (o angular si hay un par no enlazante), y con 4 pares tetraédrica (que puede ser piramidal trigonal o angular según los pares no enlazantes). Los pares no enlazantes ocupan más espacio y "empujan" a los enlaces, cambiando la forma final.
💡 Truco: Los pares no enlazantes son como invitados que ocupan más sitio en una mesa - empujan a los demás y cambian toda la disposición.
La polaridad del enlace depende de si los átomos son iguales (apolar) o diferentes (polar por diferencia de electronegatividad). El momento dipolar (μ) mide esta polaridad multiplicando la carga por la distancia entre centros de carga.
Una molécula puede tener enlaces polares pero ser apolar total si es simétrica. Es como un tira y afloja equilibrado: las fuerzas se anulan. Para saber si una molécula es polar, miras la geometría y si los "tirones" de cada enlace se cancelan o no.
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y hay tres tipos principales. Los dipolos permanentes existen en moléculas polares, los instantáneos aparecen momentáneamente en moléculas apolares por movimiento de electrones, y los inducidos se crean cuando un dipolo "convence" a una molécula neutra para que se polarice.
Según el tipo de molécula, tendrás diferentes fuerzas: Van der Waals y puentes de hidrógeno para moléculas polares, y fuerzas de London para las apolares.
💡 Dato curioso: Incluso las moléculas totalmente apolares se atraen entre sí gracias a las fuerzas de London - por eso el helio líquido existe a temperaturas súper bajas.
Los enlaces de hidrógeno son los reyes de las fuerzas intermoleculares. Solo aparecen cuando el hidrógeno se une a N, O o F, y son tan fuertes que elevan muchísimo los puntos de fusión y ebullición. Por eso el agua hierve a 100°C en lugar de ser un gas a temperatura ambiente.
Las fuerzas dipolo-dipolo actúan entre moléculas polares (son fuerzas de Van der Waals), mientras que las fuerzas de London trabajan con moléculas apolares. Estas últimas aumentan con el tamaño molecular: cuanto más grande la molécula, más fácil de polarizar y más fuerte la atracción.
Para entender las propiedades físicas, recuerda qué enlaces se rompen en cada proceso. En moléculas covalentes solo se rompen fuerzas intermoleculares , pero en sólidos covalentes se rompen enlaces covalentes (temperaturas altísimas como el diamante).
El ranking de temperaturas de fusión es claro: sólidos covalentes > metálicos > iónicos > enlaces de hidrógeno > Van der Waals > London. Conocer este orden te ayudará a predecir comportamientos y resolver ejercicios fácilmente.
💡 Para recordar: Piensa en los enlaces como diferentes tipos de pegamento - algunos son súper resistentes al calor (covalentes) y otros se ablandan enseguida (London).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
Silvia
@proxima_universitaria
¡El enlace covalente es la base de cómo se forman la mayoría de las moléculas que conoces! Aquí vas a descubrir por qué el agua tiene esa forma angular, cómo predecir la geometría de cualquier molécula y qué fuerzas hacen... Mostrar más
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Crear estructuras de Lewis es más fácil de lo que parece. Solo necesitas sumar los electrones de valencia, calcular cuántos electrones necesitas para completar octetos, y la diferencia dividida entre dos te da el número de enlaces. ¡Así de simple!
La teoría TRPECV te ayuda a predecir formas moleculares con un truco genial: los electrones se repelen y buscan estar lo más lejos posible. Primero dibujas la estructura de Lewis, cuentas los pares de electrones alrededor del átomo central (enlaces dobles o triples cuentan como uno), y consultas la tabla.
Con 2 pares obtienes geometría lineal, con 3 pares trigonal plana (o angular si hay un par no enlazante), y con 4 pares tetraédrica (que puede ser piramidal trigonal o angular según los pares no enlazantes). Los pares no enlazantes ocupan más espacio y "empujan" a los enlaces, cambiando la forma final.
💡 Truco: Los pares no enlazantes son como invitados que ocupan más sitio en una mesa - empujan a los demás y cambian toda la disposición.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
La polaridad del enlace depende de si los átomos son iguales (apolar) o diferentes (polar por diferencia de electronegatividad). El momento dipolar (μ) mide esta polaridad multiplicando la carga por la distancia entre centros de carga.
Una molécula puede tener enlaces polares pero ser apolar total si es simétrica. Es como un tira y afloja equilibrado: las fuerzas se anulan. Para saber si una molécula es polar, miras la geometría y si los "tirones" de cada enlace se cancelan o no.
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y hay tres tipos principales. Los dipolos permanentes existen en moléculas polares, los instantáneos aparecen momentáneamente en moléculas apolares por movimiento de electrones, y los inducidos se crean cuando un dipolo "convence" a una molécula neutra para que se polarice.
Según el tipo de molécula, tendrás diferentes fuerzas: Van der Waals y puentes de hidrógeno para moléculas polares, y fuerzas de London para las apolares.
💡 Dato curioso: Incluso las moléculas totalmente apolares se atraen entre sí gracias a las fuerzas de London - por eso el helio líquido existe a temperaturas súper bajas.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Los enlaces de hidrógeno son los reyes de las fuerzas intermoleculares. Solo aparecen cuando el hidrógeno se une a N, O o F, y son tan fuertes que elevan muchísimo los puntos de fusión y ebullición. Por eso el agua hierve a 100°C en lugar de ser un gas a temperatura ambiente.
Las fuerzas dipolo-dipolo actúan entre moléculas polares (son fuerzas de Van der Waals), mientras que las fuerzas de London trabajan con moléculas apolares. Estas últimas aumentan con el tamaño molecular: cuanto más grande la molécula, más fácil de polarizar y más fuerte la atracción.
Para entender las propiedades físicas, recuerda qué enlaces se rompen en cada proceso. En moléculas covalentes solo se rompen fuerzas intermoleculares , pero en sólidos covalentes se rompen enlaces covalentes (temperaturas altísimas como el diamante).
El ranking de temperaturas de fusión es claro: sólidos covalentes > metálicos > iónicos > enlaces de hidrógeno > Van der Waals > London. Conocer este orden te ayudará a predecir comportamientos y resolver ejercicios fácilmente.
💡 Para recordar: Piensa en los enlaces como diferentes tipos de pegamento - algunos son súper resistentes al calor (covalentes) y otros se ablandan enseguida (London).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
1
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
