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Alba Chuan
23/11/2025
Química
t.2 enllaç químic
181
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23 nov 2025
•
Alba Chuan
@albachuan
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos los... Mostrar más
¿Sabes por qué la sal se disuelve tan fácilmente en agua? Todo tiene que ver con el enlace iónico. Este enlace se forma cuando un metal se une con un no metal, y sus electronegatividades son muy diferentes.
Lo que pasa es sencillo: el elemento más electronegativo "roba" electrones al menos electronegativo. Así se crean iones con cargas opuestas que se atraen como imanes. El enlace iónico es exactamente esa atracción entre aniones (negativos) y cationes (positivos).
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas donde los iones se organizan de forma ordenada. Esta estructura debe cumplir dos reglas básicas: ocupar el mínimo volumen posible y mantener la neutralidad eléctrica del cristal.
El índice de coordinación te dice cuántos iones de carga opuesta rodean a un ion determinado. Para entender completamente la formación de estos compuestos, los químicos usan el ciclo de Born-Haber, que calcula toda la energía involucrada en el proceso.
¡Recuerda! El carácter iónico se favorece cuando hay gran diferencia de electronegatividad, cargas pequeñas en los iones, y cuando el catión es grande y el anión pequeño.
Imagínate dos amigos compartiendo algo en lugar de quitárselo: así funciona el enlace covalente. Se forma entre no metales con electronegatividades similares que comparten electrones en lugar de transferirlos.
Lewis lo explicó perfectamente: "Un enlace covalent consiste en un par de electrones compartidos entre dos átomos". Los átomos siguen la regla del octeto, combinándose hasta completar ocho electrones en su capa externa.
Puedes tener enlaces múltiples cuando dos átomos comparten más de un par de electrones (enlaces dobles o triples). En moléculas más complejas, el átomo central suele ser el menos electronegativo.
La geometría molecular es clave para entender las propiedades de los compuestos. Usando la fórmula AXnEm puedes predecir formas como lineal (180°), trigonal plana (120°), tetraédrica (109.5°) y otras. Los pares de electrones solitarios también influyen en la forma final.
Dato curioso: Los ángulos de enlace cambian dependiendo de si hay pares de electrones solitarios, que "empujan" más que los pares enlazantes.
No todo encaja perfectamente en las reglas básicas, ¡y eso hace la química más interesante! El concepto de resonancia explica por qué algunas moléculas no se pueden representar con una sola estructura de Lewis.
Cuando una molécula tiene varias formas posibles de colocar los enlaces múltiples, la estructura real es una mezcla de todas ellas. Es como si la molécula fuera un promedio de todas las posibilidades.
La regla del octeto también tiene sus excepciones importantes. Los elementos del tercer período en adelante pueden expandir su octeto usando orbitales d vacíos, llegando a tener 10, 12 o más electrones. Por otro lado, elementos como el boro, berilio e hidrógeno se conforman con menos de 8 electrones.
Las moléculas con número impar de electrones también rompen la regla, creando radicales libres que son muy reactivos y importantes en muchos procesos químicos.
Para exámenes: Recuerda que las excepciones del octeto son muy preguntadas. Practica identificar cuándo un átomo puede expandir su octeto.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Alba Chuan
@albachuan
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos los átomos para formar compuestos. Hay dos tipos principales: el enlace iónico (entre metales y no metales) y el enlace covalente (entre no metales). Comprender estos enlaces te ayudará a entender... Mostrar más
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¿Sabes por qué la sal se disuelve tan fácilmente en agua? Todo tiene que ver con el enlace iónico. Este enlace se forma cuando un metal se une con un no metal, y sus electronegatividades son muy diferentes.
Lo que pasa es sencillo: el elemento más electronegativo "roba" electrones al menos electronegativo. Así se crean iones con cargas opuestas que se atraen como imanes. El enlace iónico es exactamente esa atracción entre aniones (negativos) y cationes (positivos).
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas donde los iones se organizan de forma ordenada. Esta estructura debe cumplir dos reglas básicas: ocupar el mínimo volumen posible y mantener la neutralidad eléctrica del cristal.
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Puedes tener enlaces múltiples cuando dos átomos comparten más de un par de electrones (enlaces dobles o triples). En moléculas más complejas, el átomo central suele ser el menos electronegativo.
La geometría molecular es clave para entender las propiedades de los compuestos. Usando la fórmula AXnEm puedes predecir formas como lineal (180°), trigonal plana (120°), tetraédrica (109.5°) y otras. Los pares de electrones solitarios también influyen en la forma final.
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No todo encaja perfectamente en las reglas básicas, ¡y eso hace la química más interesante! El concepto de resonancia explica por qué algunas moléculas no se pueden representar con una sola estructura de Lewis.
Cuando una molécula tiene varias formas posibles de colocar los enlaces múltiples, la estructura real es una mezcla de todas ellas. Es como si la molécula fuera un promedio de todas las posibilidades.
La regla del octeto también tiene sus excepciones importantes. Los elementos del tercer período en adelante pueden expandir su octeto usando orbitales d vacíos, llegando a tener 10, 12 o más electrones. Por otro lado, elementos como el boro, berilio e hidrógeno se conforman con menos de 8 electrones.
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Mar
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Mar
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