Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos los...
Química274 visualizaciones·Actualizado 12 ago 2026·3 páginasEnllaç químic: covalents, iònics i geometria molecular
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Alba Chuan@albachuan
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Enlace Iónico
¿Sabes por qué la sal se disuelve tan fácilmente en agua? Todo tiene que ver con el enlace iónico. Este enlace se forma cuando un metal se une con un no metal, y sus electronegatividades son muy diferentes.
Lo que pasa es sencillo: el elemento más electronegativo "roba" electrones al menos electronegativo. Así se crean iones con cargas opuestas que se atraen como imanes. El enlace iónico es exactamente esa atracción entre aniones (negativos) y cationes (positivos).
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas donde los iones se organizan de forma ordenada. Esta estructura debe cumplir dos reglas básicas: ocupar el mínimo volumen posible y mantener la neutralidad eléctrica del cristal.
El índice de coordinación te dice cuántos iones de carga opuesta rodean a un ion determinado. Para entender completamente la formación de estos compuestos, los químicos usan el ciclo de Born-Haber, que calcula toda la energía involucrada en el proceso.
¡Recuerda! El carácter iónico se favorece cuando hay gran diferencia de electronegatividad, cargas pequeñas en los iones, y cuando el catión es grande y el anión pequeño.
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Enlace Covalente
Imagínate dos amigos compartiendo algo en lugar de quitárselo: así funciona el enlace covalente. Se forma entre no metales con electronegatividades similares que comparten electrones en lugar de transferirlos.
Lewis lo explicó perfectamente: "Un enlace covalent consiste en un par de electrones compartidos entre dos átomos". Los átomos siguen la regla del octeto, combinándose hasta completar ocho electrones en su capa externa.
Puedes tener enlaces múltiples cuando dos átomos comparten más de un par de electrones (enlaces dobles o triples). En moléculas más complejas, el átomo central suele ser el menos electronegativo.
La geometría molecular es clave para entender las propiedades de los compuestos. Usando la fórmula AXnEm puedes predecir formas como lineal (180°), trigonal plana (120°), tetraédrica (109.5°) y otras. Los pares de electrones solitarios también influyen en la forma final.
Dato curioso: Los ángulos de enlace cambian dependiendo de si hay pares de electrones solitarios, que "empujan" más que los pares enlazantes.
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Excepciones y Conceptos Avanzados
No todo encaja perfectamente en las reglas básicas, ¡y eso hace la química más interesante! El concepto de resonancia explica por qué algunas moléculas no se pueden representar con una sola estructura de Lewis.
Cuando una molécula tiene varias formas posibles de colocar los enlaces múltiples, la estructura real es una mezcla de todas ellas. Es como si la molécula fuera un promedio de todas las posibilidades.
La regla del octeto también tiene sus excepciones importantes. Los elementos del tercer período en adelante pueden expandir su octeto usando orbitales d vacíos, llegando a tener 10, 12 o más electrones. Por otro lado, elementos como el boro, berilio e hidrógeno se conforman con menos de 8 electrones.
Las moléculas con número impar de electrones también rompen la regla, creando radicales libres que son muy reactivos y importantes en muchos procesos químicos.
Para exámenes: Recuerda que las excepciones del octeto son muy preguntadas. Practica identificar cuándo un átomo puede expandir su octeto.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Alba Chuan@albachuan
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos los átomos para formar compuestos. Hay dos tipos principales: el enlace iónico (entre metales y no metales) y el enlace covalente (entre no metales). Comprender estos enlaces te ayudará a entender...
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¿Sabes por qué la sal se disuelve tan fácilmente en agua? Todo tiene que ver con el enlace iónico. Este enlace se forma cuando un metal se une con un no metal, y sus electronegatividades son muy diferentes.
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Lewis lo explicó perfectamente: "Un enlace covalent consiste en un par de electrones compartidos entre dos átomos". Los átomos siguen la regla del octeto, combinándose hasta completar ocho electrones en su capa externa.
Puedes tener enlaces múltiples cuando dos átomos comparten más de un par de electrones (enlaces dobles o triples). En moléculas más complejas, el átomo central suele ser el menos electronegativo.
La geometría molecular es clave para entender las propiedades de los compuestos. Usando la fórmula AXnEm puedes predecir formas como lineal (180°), trigonal plana (120°), tetraédrica (109.5°) y otras. Los pares de electrones solitarios también influyen en la forma final.
Dato curioso: Los ángulos de enlace cambian dependiendo de si hay pares de electrones solitarios, que "empujan" más que los pares enlazantes.
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No todo encaja perfectamente en las reglas básicas, ¡y eso hace la química más interesante! El concepto de resonancia explica por qué algunas moléculas no se pueden representar con una sola estructura de Lewis.
Cuando una molécula tiene varias formas posibles de colocar los enlaces múltiples, la estructura real es una mezcla de todas ellas. Es como si la molécula fuera un promedio de todas las posibilidades.
La regla del octeto también tiene sus excepciones importantes. Los elementos del tercer período en adelante pueden expandir su octeto usando orbitales d vacíos, llegando a tener 10, 12 o más electrones. Por otro lado, elementos como el boro, berilio e hidrógeno se conforman con menos de 8 electrones.
Las moléculas con número impar de electrones también rompen la regla, creando radicales libres que son muy reactivos y importantes en muchos procesos químicos.
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