Guía Práctica de Química para 2do Bachillerato

¡Dato curioso! Las series espectrales del hidrógeno (Lyman en UV, Balmer en visible, Paschen en IR) se calculan con la ecuación de Rydberg usando la constante 1,097 × 10⁷ m⁻¹.

¡Recuerda! La ecuación de De Broglie $λ = h/mv$ nos dice que cuanto más pequeña es una partícula, más se comporta como onda.

¡Tip de examen! Para escribir configuraciones electrónicas usa la notación corta: [gas noble del periodo anterior] + electrones de valencia.

¡Truco memoria! Recuerda FON (Flúor, Oxígeno, Nitrógeno) como los elementos más electronegativos después del flúor.

¡Importante! Algunos elementos pueden expandir su octeto (P, S, Cl) mientras otros quedan incompletos. Las estructuras resonantes muestran que la realidad es una mezcla de formas.

¡Dato clave! El enlace metálico se explica con el modelo del "mar de electrones": electrones deslocalizados que dan conductividad y maleabilidad.

¡Condiciones estándar! Siempre a 25°C y 1 atm. Recuerda: 1 cal = 4,18 J y 1 kcal = 4,18 kJ.

¡Recuerda! ΔS = (Sproductos - Sreactivos) y ΔS = Qreversible/T para procesos reversibles.

¡Importante! ΔG° = ΣΔG°f(productos) - ΣΔG°f(reactivos), igual que con las entalpías de formación.

¡Ecuación clave! ln$k₂/k₁$ = (Ea/R)$1/T₁ - 1/T₂$ con R = 8,314 J/mol·K para relacionar constantes a diferentes temperaturas.