¡La química a nivel atómico es como descubrir el código...
Química401 visualizaciones·Actualizado 23 ago 2026·15 páginasGuía Práctica de Química para 2do Bachillerato
F
Fátima Rodríguez@fatiiima__
1 / 10
1
of 10
Estructura de la materia y teoría cuántica
La luz no es solo lo que ves, sino ondas electromagnéticas con propiedades muy específicas. Su velocidad en el vacío es constante , donde λ es la longitud de onda y ν la frecuencia.
El gran cambio llegó con Planck y su ecuación E = hν, donde h = 6,63 × 10⁻³⁴ Js. Esto significa que la energía viene en "paquetes" discretos llamados cuantos. Einstein usó esta idea para explicar el efecto fotoeléctrico: hν = E₀ + Ec.
Los postulados de Bohr revolucionaron nuestra comprensión del átomo. Los electrones se mueven en órbitas estables, el momento angular está cuantizado , y las energías también están cuantizadas.
¡Dato curioso! Las series espectrales del hidrógeno (Lyman en UV, Balmer en visible, Paschen en IR) se calculan con la ecuación de Rydberg usando la constante 1,097 × 10⁷ m⁻¹.
2
of 10
Del modelo de Bohr a la mecánica cuántica
Para calcular el radio de las órbitas permitidas, Bohr igualó la fuerza eléctrica con la centrípeta. El resultado: r = n² × 0,59 Å. La energía del electrón en cada órbita es E = -13,6/n² eV.
La ecuación de Schrödinger (ĤΨ = EΨ) nos lleva al modelo mecánico cuántico actual. Al resolverla obtenemos los números cuánticos que definen completamente un electrón.
Los cuatro números cuánticos son: n (nivel de energía: 1,2,3...), ℓ (tipo de orbital: s=0, p=1, d=2, f=3), mℓ (orientación: -ℓ...+ℓ), y ms .
¡Recuerda! La ecuación de De Broglie nos dice que cuanto más pequeña es una partícula, más se comporta como onda.
3
of 10
Configuraciones electrónicas y reglas cuánticas
Las tres reglas cuánticas son tu GPS para colocar electrones correctamente. El principio de Aufbau ordena orbitales por energía usando . Si hay empate, gana el de mayor n.
La regla de Hund dice que en orbitales degenerados (misma energía), primero se coloca un electrón en cada orbital y después se emparejan. Es como ocupar asientos en el metro: primero los vacíos, luego compartir.
El principio de exclusión de Pauli es tajante: no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Cada electrón es único en su "dirección atómica".
¡Tip de examen! Para escribir configuraciones electrónicas usa la notación corta: [gas noble del periodo anterior] + electrones de valencia.
4
of 10
Propiedades periódicas de los elementos
Las propiedades periódicas siguen patrones predecibles que te facilitan mucho la vida. El potencial de ionización (energía para arrancar un electrón) aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica.
La electroafinidad (energía liberada al ganar un electrón) sigue la misma tendencia. Piénsalo así: los elementos pequeños y con muchos protones atraen más fuertemente los electrones.
La electronegatividad mide cuánto atrae un átomo los electrones del enlace. El flúor es el campeón absoluto. El radio atómico hace lo contrario: aumenta hacia abajo y hacia la izquierda.
¡Truco memoria! Recuerda FON (Flúor, Oxígeno, Nitrógeno) como los elementos más electronegativos después del flúor.
5
of 10
El enlace químico: iónico y covalente
Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales con gran diferencia de electronegatividad. La ecuación de Born-Landé te dice que mayor carga y menor distancia = enlace más fuerte.
El ciclo de Born-Haber es tu herramienta para calcular energías reticulares. Establece la reacción objetivo, ajusta las reacciones secundarias y opera. ¡Cuidado con los estados de agregación!
Los enlaces covalentes comparten electrones entre no metales. Para las estructuras de Lewis: hidrógeno siempre terminal, carbono siempre central, y minimiza las cargas formales.
¡Importante! Algunos elementos pueden expandir su octeto (P, S, Cl) mientras otros quedan incompletos. Las estructuras resonantes muestran que la realidad es una mezcla de formas.
6
of 10
Geometría molecular y fuerzas intermoleculares
La hibridación explica las formas moleculares: sp³ da tetraedro (109,5°), sp² da trigonal (120°), y sp da lineal (180°). Cuenta todas las direcciones alrededor del átomo central.
La teoría TRPECV predice geometrías: cuenta pares enlazantes y no enlazantes, determina la geometría electrónica y luego la molecular (solo cuentan los enlazantes).
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas. De más fuerte a más débil: puentes de hidrógeno (H con F, O, N), dipolo-dipolo (moléculas polares), y fuerzas de Van der Waals.
¡Dato clave! El enlace metálico se explica con el modelo del "mar de electrones": electrones deslocalizados que dan conductividad y maleabilidad.
7
of 10
Termoquímica: energía en las reacciones
La termoquímica estudia los intercambios de energía. Los sistemas pueden ser abiertos (intercambian materia y energía), cerrados (solo energía) o aislados (nada). La entalpía (ΔH) mide el calor a presión constante.
Si ΔH < 0, la reacción es exotérmica (libera calor). Si ΔH > 0, es endotérmica (absorbe calor). Los diagramas entálpicos lo muestran gráficamente.
Para calcular ΔH°ᴿ tienes tres métodos: calores de formación (ΔH°ᴿ = ΣΔH°f(productos) - ΣΔH°f(reactivos)), ley de Hess (suma algebraica de ecuaciones), y energías de enlace.
¡Condiciones estándar! Siempre a 25°C y 1 atm. Recuerda: 1 cal = 4,18 J y 1 kcal = 4,18 kJ.
8
of 10
Entropía y segunda ley termodinámica
La entropía (S) mide el desorden molecular: más microestados = mayor entropía. La segunda ley termodinámica es categórica: en procesos espontáneos, la entropía del universo siempre aumenta.
El orden de entropías es: Sgas > Slíquido > Ssólido. Si aumenta el número de moles de gas o de especies, aumenta la entropía (ΔS > 0).
La espontaneidad depende de ΔSuniverso = ΔSsistema + ΔSentorno. Si es positiva, el proceso es espontáneo. El tercer principio establece que S = 0 a 0 K para cristales perfectos.
¡Recuerda! ΔS = (Sproductos - Sreactivos) y ΔS = Qreversible/T para procesos reversibles.
9
of 10
Energía libre de Gibbs y espontaneidad
La ecuación de Gibbs (ΔG° = ΔH° - TΔS°) es tu predictor de espontaneidad definitivo. Si ΔG° < 0, el proceso es espontáneo. Si ΔG° > 0, no es espontáneo. Si ΔG° = 0, estás en equilibrio.
Las combinaciones de signos te dan pistas importantes: ΔH⁻/ΔS⁺ siempre es espontáneo, ΔH⁺/ΔS⁻ nunca lo es. Los otros casos dependen de la temperatura.
Para calcular la temperatura límite, haz ΔG° = 0 y despeja T. Cuidado con las unidades: ΔH° en kJ/mol, ΔS° en J/K·mol, y ΔG° en kJ/mol.
¡Importante! ΔG° = ΣΔG°f(productos) - ΣΔG°f(reactivos), igual que con las entalpías de formación.
10
of 10
Cinética química: velocidad de reacciones
La velocidad de reacción mide cómo cambian las concentraciones con el tiempo. Para αA + βB → γC + δD, la velocidad es Vᴿ = k[A]ᵅ[B]ᵝ, donde α + β = orden total.
Para encontrar los órdenes parciales, divide experimentos donde solo varía una concentración. Para hallar k, sustituye datos de cualquier experimento. Las unidades de k dependen del orden total.
Cuatro factores afectan la velocidad: naturaleza (gases > disoluciones > sólidos), concentración (más choques eficaces), temperatura (ecuación de Arrhenius), y catalizadores (bajan la energía de activación).
¡Ecuación clave! ln = (Ea/R) con R = 8,314 J/mol·K para relacionar constantes a diferentes temperaturas.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenido similar
Contenidos más populares: números cuánticos
1Contenidos más populares de Química
9QuímicaFormulación orgánica
Apuntes de formulación orgánica para 1-2 Bachillerato
1° Bach3,73594
QuímicaEquilibrio químico y solubilidad
Apuntes de equilibrio químico y solubilidad de química de 2° de bachillerato
2° Bach1,93746
QuímicaQuímica orgánica
basicas de la química orgánica
1° Bach1,17024
QuímicaTermoquímica
Aquí os dejo unos resúmenes completos con puntos claves y explicaciones de este tema. Realizados por mi en GoodNotes.
2° Bach1,75236
QuímicaEnlace químico
Apuntes de enlace químico de 2ºBachillerato y para PAU
2° Bach59619
QuímicaEQUILIBRIO QUÍMICO
EQUILIBRIO QUÍMICO
2° Bach5,778379
QuímicaTermoquímica
Apuntes de termoquímica y algunos ejercicios para 2Bach
2° Bach93419
QuímicaQuímica 2Bach
Apuntes de todo el temario de química para 2bach de cara a las pruebas de acceso a la universidad
1° Bach49914
QuímicaEquilibrio Químico Resumen
Resumen de elquilibro químico de 2º de bachillerato
2° Bach2,37070
Contenidos más populares
9
OtrosCarnet Conducir
Apuntes permiso de conducir tipo B
2° Bach8,760223
Tips de estudioApuntes teorico carnet de conducir ACTUALIZADO
sacate el teorico con estos apuntes!!!
2° Bach5,244147
OtrosApuntes examen teórico de coche
Os dejo por aquí apuntes hechos por mi de lo imprescindible para obtener el apto en el examen teórico del permiso b.
PAU (2° Bach)7,209178
OtrosApuntes Teorico Permiso B
Examen Teorico del Coche
2° Bach4,965104
OtrosResumen completo carnet de conducir B – Esquemas y teoría explicada (40 pág)
Resumen claro, directo y actualizado con todo lo que entra en el examen teórico del carnet B. Incluye definiciones, señales, velocidades, maniobras, luces, ADAS, documentación y trucos para aprobar. Ideal para repasar rápido y entender todo.
2° Bach6,604190
Lengua Castellana y LiteraturaResumen CUENTOS EMILIA PARDO BAZÁN
Incluye un resumen, cuento a cuento, del contenido de los relatos. Temario de las PAU de la Comunidad Valenciana
2° Bach8,935155
Lengua Castellana y LiteraturaSintaxis
Contenidos: sujeto y predicado, sintagmas y complementos. Todo con ejemplos
4° ESO20,1683,390
InglésINGLÉS B1 (Cambridge)
Apuntes para preparación B1 (completo)
4° ESO11,2151,467
InglésInglés B2 (Parte 1)
Estos apuntes, cuenta con parte de grammar, vocabulary, writing. Estos apuntes te preparan muy bien para los exámenes y además te responden a cualquier duda que tengas ya que son bastante extensos en la mayoría de contenidos.
4° ESO4,947387
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Química401 visualizaciones·Actualizado 23 ago 2026·15 páginasGuía Práctica de Química para 2do Bachillerato
F
Fátima Rodríguez@fatiiima__
¡La química a nivel atómico es como descubrir el código secreto del universo! Vamos a explorar desde cómo se comporta la luz hasta por qué las reacciones químicas ocurren a ciertas velocidades. Todo esto te ayudará a entender por qué...
1
of 10
Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Estructura de la materia y teoría cuántica
La luz no es solo lo que ves, sino ondas electromagnéticas con propiedades muy específicas. Su velocidad en el vacío es constante , donde λ es la longitud de onda y ν la frecuencia.
El gran cambio llegó con Planck y su ecuación E = hν, donde h = 6,63 × 10⁻³⁴ Js. Esto significa que la energía viene en "paquetes" discretos llamados cuantos. Einstein usó esta idea para explicar el efecto fotoeléctrico: hν = E₀ + Ec.
Los postulados de Bohr revolucionaron nuestra comprensión del átomo. Los electrones se mueven en órbitas estables, el momento angular está cuantizado , y las energías también están cuantizadas.
¡Dato curioso! Las series espectrales del hidrógeno (Lyman en UV, Balmer en visible, Paschen en IR) se calculan con la ecuación de Rydberg usando la constante 1,097 × 10⁷ m⁻¹.
2
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Del modelo de Bohr a la mecánica cuántica
Para calcular el radio de las órbitas permitidas, Bohr igualó la fuerza eléctrica con la centrípeta. El resultado: r = n² × 0,59 Å. La energía del electrón en cada órbita es E = -13,6/n² eV.
La ecuación de Schrödinger (ĤΨ = EΨ) nos lleva al modelo mecánico cuántico actual. Al resolverla obtenemos los números cuánticos que definen completamente un electrón.
Los cuatro números cuánticos son: n (nivel de energía: 1,2,3...), ℓ (tipo de orbital: s=0, p=1, d=2, f=3), mℓ (orientación: -ℓ...+ℓ), y ms .
¡Recuerda! La ecuación de De Broglie nos dice que cuanto más pequeña es una partícula, más se comporta como onda.
3
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Configuraciones electrónicas y reglas cuánticas
Las tres reglas cuánticas son tu GPS para colocar electrones correctamente. El principio de Aufbau ordena orbitales por energía usando . Si hay empate, gana el de mayor n.
La regla de Hund dice que en orbitales degenerados (misma energía), primero se coloca un electrón en cada orbital y después se emparejan. Es como ocupar asientos en el metro: primero los vacíos, luego compartir.
El principio de exclusión de Pauli es tajante: no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Cada electrón es único en su "dirección atómica".
¡Tip de examen! Para escribir configuraciones electrónicas usa la notación corta: [gas noble del periodo anterior] + electrones de valencia.
4
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Propiedades periódicas de los elementos
Las propiedades periódicas siguen patrones predecibles que te facilitan mucho la vida. El potencial de ionización (energía para arrancar un electrón) aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica.
La electroafinidad (energía liberada al ganar un electrón) sigue la misma tendencia. Piénsalo así: los elementos pequeños y con muchos protones atraen más fuertemente los electrones.
La electronegatividad mide cuánto atrae un átomo los electrones del enlace. El flúor es el campeón absoluto. El radio atómico hace lo contrario: aumenta hacia abajo y hacia la izquierda.
¡Truco memoria! Recuerda FON (Flúor, Oxígeno, Nitrógeno) como los elementos más electronegativos después del flúor.
5
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
El enlace químico: iónico y covalente
Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales con gran diferencia de electronegatividad. La ecuación de Born-Landé te dice que mayor carga y menor distancia = enlace más fuerte.
El ciclo de Born-Haber es tu herramienta para calcular energías reticulares. Establece la reacción objetivo, ajusta las reacciones secundarias y opera. ¡Cuidado con los estados de agregación!
Los enlaces covalentes comparten electrones entre no metales. Para las estructuras de Lewis: hidrógeno siempre terminal, carbono siempre central, y minimiza las cargas formales.
¡Importante! Algunos elementos pueden expandir su octeto (P, S, Cl) mientras otros quedan incompletos. Las estructuras resonantes muestran que la realidad es una mezcla de formas.
6
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Geometría molecular y fuerzas intermoleculares
La hibridación explica las formas moleculares: sp³ da tetraedro (109,5°), sp² da trigonal (120°), y sp da lineal (180°). Cuenta todas las direcciones alrededor del átomo central.
La teoría TRPECV predice geometrías: cuenta pares enlazantes y no enlazantes, determina la geometría electrónica y luego la molecular (solo cuentan los enlazantes).
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas. De más fuerte a más débil: puentes de hidrógeno (H con F, O, N), dipolo-dipolo (moléculas polares), y fuerzas de Van der Waals.
¡Dato clave! El enlace metálico se explica con el modelo del "mar de electrones": electrones deslocalizados que dan conductividad y maleabilidad.
7
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Termoquímica: energía en las reacciones
La termoquímica estudia los intercambios de energía. Los sistemas pueden ser abiertos (intercambian materia y energía), cerrados (solo energía) o aislados (nada). La entalpía (ΔH) mide el calor a presión constante.
Si ΔH < 0, la reacción es exotérmica (libera calor). Si ΔH > 0, es endotérmica (absorbe calor). Los diagramas entálpicos lo muestran gráficamente.
Para calcular ΔH°ᴿ tienes tres métodos: calores de formación (ΔH°ᴿ = ΣΔH°f(productos) - ΣΔH°f(reactivos)), ley de Hess (suma algebraica de ecuaciones), y energías de enlace.
¡Condiciones estándar! Siempre a 25°C y 1 atm. Recuerda: 1 cal = 4,18 J y 1 kcal = 4,18 kJ.
8
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Entropía y segunda ley termodinámica
La entropía (S) mide el desorden molecular: más microestados = mayor entropía. La segunda ley termodinámica es categórica: en procesos espontáneos, la entropía del universo siempre aumenta.
El orden de entropías es: Sgas > Slíquido > Ssólido. Si aumenta el número de moles de gas o de especies, aumenta la entropía (ΔS > 0).
La espontaneidad depende de ΔSuniverso = ΔSsistema + ΔSentorno. Si es positiva, el proceso es espontáneo. El tercer principio establece que S = 0 a 0 K para cristales perfectos.
¡Recuerda! ΔS = (Sproductos - Sreactivos) y ΔS = Qreversible/T para procesos reversibles.
9
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Energía libre de Gibbs y espontaneidad
La ecuación de Gibbs (ΔG° = ΔH° - TΔS°) es tu predictor de espontaneidad definitivo. Si ΔG° < 0, el proceso es espontáneo. Si ΔG° > 0, no es espontáneo. Si ΔG° = 0, estás en equilibrio.
Las combinaciones de signos te dan pistas importantes: ΔH⁻/ΔS⁺ siempre es espontáneo, ΔH⁺/ΔS⁻ nunca lo es. Los otros casos dependen de la temperatura.
Para calcular la temperatura límite, haz ΔG° = 0 y despeja T. Cuidado con las unidades: ΔH° en kJ/mol, ΔS° en J/K·mol, y ΔG° en kJ/mol.
¡Importante! ΔG° = ΣΔG°f(productos) - ΣΔG°f(reactivos), igual que con las entalpías de formación.
10
of 10Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Cinética química: velocidad de reacciones
La velocidad de reacción mide cómo cambian las concentraciones con el tiempo. Para αA + βB → γC + δD, la velocidad es Vᴿ = k[A]ᵅ[B]ᵝ, donde α + β = orden total.
Para encontrar los órdenes parciales, divide experimentos donde solo varía una concentración. Para hallar k, sustituye datos de cualquier experimento. Las unidades de k dependen del orden total.
Cuatro factores afectan la velocidad: naturaleza (gases > disoluciones > sólidos), concentración (más choques eficaces), temperatura (ecuación de Arrhenius), y catalizadores (bajan la energía de activación).
¡Ecuación clave! ln = (Ea/R) con R = 8,314 J/mol·K para relacionar constantes a diferentes temperaturas.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenido similar
Contenidos más populares: números cuánticos
1Contenidos más populares de Química
9QuímicaFormulación orgánica
Apuntes de formulación orgánica para 1-2 Bachillerato
1° Bach3,73594
QuímicaEquilibrio químico y solubilidad
Apuntes de equilibrio químico y solubilidad de química de 2° de bachillerato
2° Bach1,93746
QuímicaQuímica orgánica
basicas de la química orgánica
1° Bach1,17024
QuímicaTermoquímica
Aquí os dejo unos resúmenes completos con puntos claves y explicaciones de este tema. Realizados por mi en GoodNotes.
2° Bach1,75236
QuímicaEnlace químico
Apuntes de enlace químico de 2ºBachillerato y para PAU
2° Bach59619
QuímicaEQUILIBRIO QUÍMICO
EQUILIBRIO QUÍMICO
2° Bach5,778379
QuímicaTermoquímica
Apuntes de termoquímica y algunos ejercicios para 2Bach
2° Bach93419
QuímicaQuímica 2Bach
Apuntes de todo el temario de química para 2bach de cara a las pruebas de acceso a la universidad
1° Bach49914
QuímicaEquilibrio Químico Resumen
Resumen de elquilibro químico de 2º de bachillerato
2° Bach2,37070
Contenidos más populares
9OtrosCarnet Conducir
Apuntes permiso de conducir tipo B
2° Bach8,760223
Tips de estudioApuntes teorico carnet de conducir ACTUALIZADO
sacate el teorico con estos apuntes!!!
2° Bach5,244147
OtrosApuntes examen teórico de coche
Os dejo por aquí apuntes hechos por mi de lo imprescindible para obtener el apto en el examen teórico del permiso b.
PAU (2° Bach)7,209178
OtrosApuntes Teorico Permiso B
Examen Teorico del Coche
2° Bach4,965104
OtrosResumen completo carnet de conducir B – Esquemas y teoría explicada (40 pág)
Resumen claro, directo y actualizado con todo lo que entra en el examen teórico del carnet B. Incluye definiciones, señales, velocidades, maniobras, luces, ADAS, documentación y trucos para aprobar. Ideal para repasar rápido y entender todo.
2° Bach6,604190
Lengua Castellana y LiteraturaResumen CUENTOS EMILIA PARDO BAZÁN
Incluye un resumen, cuento a cuento, del contenido de los relatos. Temario de las PAU de la Comunidad Valenciana
2° Bach8,935155
Lengua Castellana y LiteraturaSintaxis
Contenidos: sujeto y predicado, sintagmas y complementos. Todo con ejemplos
4° ESO20,1683,390
InglésINGLÉS B1 (Cambridge)
Apuntes para preparación B1 (completo)
4° ESO11,2151,467
InglésInglés B2 (Parte 1)
Estos apuntes, cuenta con parte de grammar, vocabulary, writing. Estos apuntes te preparan muy bien para los exámenes y además te responden a cualquier duda que tengas ya que son bastante extensos en la mayoría de contenidos.
4° ESO4,947387
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS