Transcripción alternativa:

compuestos, mientras la masa de uno permanecen cous- tante, la masa del otro varía según números enteros H₂O Н2 02 Número Atomico, N° de Masa, Isótopos (problema = Protunos propuestos) Recordar: (2)Nº Atomico = No PRotones Simbolo Z A to pt = pt =z+n Cs 1+ SS 133 CR3+ 24 52- De acá sacamos el simbolo A = Neutronest PRotones carga Neta: Protones - electrones BR- 16 35 52 PRotones Electrones Neutrones carga ver carga = A-Z Z =Pt-e² 78 1+ 28 3+ 2- 32 80 · Z= A=n 55 24 16 35 54 21 18 36 16 45 1- Escaneado con CamScanner Cuando trabajamos con partículas subatómicas, la variación es en números enteros, no dobe HaDeR numeros con decimales en el casilleros de la tabla De la tabla = fimbolo N' Atomico y nomenclatura Formula Empirica: La obtengo simplificando subíndices fiempre que se pueda Cuando tienen el mismo valor o ron multiplos Molecular Empirica Na 0. H₂J04 0 ● • Na₂0₂ H₂JO4 Clasificación Compuestos Oxido Básico M + 0₂ Cao Oxido Acido M + 0₂ CO - Hidroxido HidRURO metalico. . M + H₂ NAH Oxacido Hiaruro по metalico m + Н2 на. Oxijae Inorganicos © Sal Haloidea M+M Naa M+ Oxidrilo NOCH H₂ + m + 0₂ HOLD M + m +0₂ Naoli d'oué tipos de preguntas puede Haber • Nombrar un compuesto • ESCRibir la formula del compuesto a partir de un nombre • ESCRibie y balanceaR las reacciones de formación de los distin. tos compuestos • • Identificar a partie de Que Hidróxido y de Que HIDRURO HOD. tiene una sal Haloidea • Identificar a partire de Que Hidróxido y de que oxácido se obtiene una Oxisal Escaneado con CamScanner "UNIDAD 3₁. Expresion de una cantidad de sustancia en diferentes unida- des Masa (g) Masa Masa MolaR Moles [mol] no nN ON nk 37,65 g de o Supongamos Composición porcentual: • Obtener ea composición porcentude de un compuesto • Obtener la formula empirica a partie du dato de compoli- aon por centude • Obtener la formula molecular a partir del dato de composición Porcentual El. Parcial paja do Determinar la formula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición 37,65% de 0 N° de Avogadro 16,47% de N 45,89% de k fila mara molar del compuesto de 85,1 g/mol cicual serà la formula molecular? 37,65 90 Moléculas I moleway] 45,899 k 1 mol O 1690 16,479. N x Imol N 14gP N X • 1 mol k Que wento con 100gr. de muestra. 16,47 g de N 45.89g K 1,17 : 39,109k Fórmula H molecular : 1,17 mol N N 0. 1,17 2,35 Átomos [atomos] 2,35 mol v 1, 17 mol K лек maja maja molar + se divide pop el MENOR 1,17 K₁ N1 0₂ Para alriguar la formula molecular debo calwiae la masa de la fórmula que obtuve Escaneado con CamScanner K₁N10₂ 39, 19 + 149 + 21169) → Formula empírica Masa de Formula molew laf "1 Empirica " 11 85, 19. coincide con formula molecular Masa de A [9] factor por el que Hay on multiplicar a los subíndices de la formula empífica para obtener la formula Molecular Debe seR MAYOR a balanceo -Tanteo Cantidad de Reactivos & Productos: 2A + 02 B μάνα ΔΑ Masa molar de A Mediante Metodo Algebraico versi el enunciado me da información de •Un solo Reactivo •DOS Reactivos debo saber cual es el Reactivo limitante Moles de A [moe] 1 мое се в [moe] Colf estequiométricos de A y B de la Rea. caion balanceada De Ewaciones Hol al B x Masa molar de B Majade B [9] Reactivo limitante: +10s coef. estequiométricos de la reacción balanceada me indican la relación de moles entre Reactivos y productor → Para obtener la pliación en majas de Reactivos y productos debo multiplicar la masa molar por el coef. estequiométrico que CORResponda para obtener la relación en cantidades de moléculas debo multiplicar al wef. oste Quiométrico por el n° de Avogadeo Escaneado con CamScanner El aluminio Reacciona con el acido nitroso para dar nitri- to de aluminio e Hidrógeno molecular Si Reaccionan 0,5 mol de aluminio con Ois mol de acido nitroso: 1- ESCRIBIR la ewación Química balanwada Tutilice el metodo algebraico si es necesario?) 2- Cuantos gf de nitrito de aluminio se producen? 3- Cuantas moleculas de Reactivo en exceso Quedan sin Reaccionar? 4- cicuántos átomos de Hidrogeno se producen? 2A1 + 6HNO₂ 6 mol DOUDS 0,5 mol amol 2.X NAV. At. 2x27 6. NAV. moleć. 23 6X479 NAV = 6, 02. 10 Dis mol Al Ois тое X в тое HNO2 2 mol A1 OTRA MANERA: 0,5 mol HNO3 OTRA MANERA Dato 0,5 mol Al 2 mol Al 0,5 mol Al. 2 mol All NO₂13 2 molde Al = 0,25 з тое 3x NAV Moléc 2x1659 3 хад Papa calcular debo conocer wanto pesa cada uno de los Reactivos con las sustancias debo calcular la masa molar de cada Reactivo pato Osmol HNO₂ в тое HNO2 2 Al (NO₂)3 + 2 тое 2. NAV. Moleć = 1,5 mol HNO₂ 2 mol A1(NO²)² = 0,16 mol Al/NO₂)3 | El limitante 6 mol HNO3 ejelove -0,08 3 H₂ Reactivo Limitante 4 0,5 mol Al(NO₂)3 El menos e 01 J Reactiv limitante 1 QOMENOR Escaneado con CamScanner OTPA MANERA 0₁5 mol HNO₂ . 0,5 mol HNO₂. 2 mol Al 2 mol Al/NO₂)3 6 тое HNO2 6 mol HNO₂ 0,5 - Pend. Rede " Teórico 0,34 mol Al. 6,02. 1023 atomos Al 1 тое ле А = M 1659 Al (NO₂)3 1 mol Al (NO₂) 3) 0,16 mol Quedariatin Reaccionar ↓ 0, 34 тое 23 3.01.10 . 100 1Ⓒ Siempre trabajo con 0,5 mol HNO₂. 3 mol H₂ 6,02.10° molec. H₂ 6 mol HNO₂ 1 тое на atomos H R[%] 0,16 mol Al limitante 23 = •Higualdan ge eu RENDIMIENTO 27,5 g A//NO₂)3 23 2,05. 10 atomos de Al Quedansin Reaccionoe 2atomos de H 1 мое на Porcentual LOS Problemas se Rejuelven como los problemas de Reactivo limitante la cant. de producto que obtengo Realizando los calculos es el Rendimien. to HORICO El Rendimiento % de una reacción nunca es mayor de 100% Escaneado con CamScanner