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Cool Chemistry: Spontaneous Reactions and Temperature Effects

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Paula Puche Herrero

22/2/2023

Química

Química resumen

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Química

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El equilibrio químico

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Cociente de reacción y constante de equilibrio.

Cool Chemistry: Spontaneous Reactions and Temperature Effects

A comprehensive guide to electrochemistry, chemical kinetics, and equilibrium concepts in chemistry, focusing on galvanic cells, reaction rates, and equilibrium conditions.

  • Electrochemical Concepts: Explores reacción espontánea y no espontánea en electroquímica, including galvanic cells, electrode potentials, and Faraday's laws.
  • Chemical Kinetics: Details reaction rates, activation energy, and the role of catalysts in chemical reactions.
  • Chemical Equilibrium: Covers efecto de la temperatura en el equilibrio químico and constantes de equilibrio Kc y Kp en química, including Le Chatelier's principle and equilibrium calculations.
  • Solubility Equilibria: Examines solubility product constants and precipitation reactions.
...

22/2/2023

1042

QUIMICA PILA GALVANICA / PILA - Epica 4. La oxidación siempre es más negativo 2. La reducción siempre es el más positivo. = 5. E (A/B 6. E0

Ver

Page 2: Chemical Kinetics

This section explores reaction rates and the factors affecting chemical reactions, with particular emphasis on reaction order and activation energy concepts.

Definition: Reaction rate is the change in concentration of reactants or products over time.

Highlight: The overall order of a reaction is the sum of individual orders with respect to each reactant.

Example: For a reaction aA + bB → products, the rate equation is v = kAAᵃBBᵇ

Vocabulary:

  • Activation energy: Minimum energy required for a reaction to occur
  • Complex activated: Transition state during a chemical reaction
QUIMICA PILA GALVANICA / PILA - Epica 4. La oxidación siempre es más negativo 2. La reducción siempre es el más positivo. = 5. E (A/B 6. E0

Ver

Page 3: Chemical Equilibrium Fundamentals

This page details the principles of chemical equilibrium, focusing on equilibrium constants and their relationships.

Definition: The equilibrium constant KcKc represents the ratio of product concentrations to reactant concentrations at equilibrium.

Highlight: The relationship between Kp and Kc is given by Kp = KcRTRTᐩⁿ

Quote: "Le Chatelier's Principle states that when an equilibrium is disturbed, the system shifts to counteract the disturbance."

Vocabulary:

  • Equilibrium constant: Numerical value indicating the extent of reaction
  • Partial pressure: Pressure exerted by individual gas in a mixture
QUIMICA PILA GALVANICA / PILA - Epica 4. La oxidación siempre es más negativo 2. La reducción siempre es el más positivo. = 5. E (A/B 6. E0

Ver

Page 4: Factors Affecting Chemical Equilibrium

This section examines various factors that influence chemical equilibrium and their effects on reaction systems.

Definition: The reaction quotient QQ represents the ratio of products to reactants at any moment during a reaction.

Highlight: Temperature changes affect endothermic and exothermic reactions differently according to Le Chatelier's Principle.

Example: Increasing pressure shifts equilibrium toward fewer gas molecules.

Vocabulary:

  • Heterogeneous equilibrium: Equilibrium involving substances in different phases
  • Reaction quotient: Non-equilibrium ratio of products to reactants
QUIMICA PILA GALVANICA / PILA - Epica 4. La oxidación siempre es más negativo 2. La reducción siempre es el más positivo. = 5. E (A/B 6. E0

Ver

Page 5: Solubility Equilibrium

This page covers solubility equilibrium concepts and calculations, focusing on solubility product constants.

Definition: The solubility product constant KsKs is the product of the ionic concentrations raised to their stoichiometric coefficients.

Example: For a salt AxBy, Ks = AAˣBBʸ

Highlight: Precipitation occurs when the ion product exceeds the solubility product constant.

Vocabulary:

  • Solubility: Maximum amount of solute that can dissolve in a solvent
  • Ion product: Product of ionic concentrations at any given moment

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Javi, usuario de iOS

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones.

Mari, usuario de iOS

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Química

El equilibrio químico

Cociente de reacción y constante de equilibrio.

 

Química

•

1042

•

22 feb 2023

•

5 páginas

Cool Chemistry: Spontaneous Reactions and Temperature Effects

P

Paula Puche Herrero

@paulapucheherrero_nobb

A comprehensive guide to electrochemistry, chemical kinetics, and equilibrium concepts in chemistry, focusing on galvanic cells, reaction rates, and equilibrium conditions.

  • Electrochemical Concepts: Explores reacción espontánea y no espontánea en electroquímica, including galvanic cells, electrode potentials, and Faraday's... Mostrar más

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  • Equilibrium constant: Numerical value indicating the extent of reaction
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Vocabulary:

  • Heterogeneous equilibrium: Equilibrium involving substances in different phases
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Page 5: Solubility Equilibrium

This page covers solubility equilibrium concepts and calculations, focusing on solubility product constants.

Definition: The solubility product constant KsKs is the product of the ionic concentrations raised to their stoichiometric coefficients.

Example: For a salt AxBy, Ks = AAˣBBʸ

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Vocabulary:

  • Solubility: Maximum amount of solute that can dissolve in a solvent
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Page 1: Electrochemistry Fundamentals

This page introduces key concepts in electrochemistry, focusing on galvanic cells and electrolytic cells. The content explains the fundamental differences between spontaneous and non-spontaneous electrochemical reactions.

Definition: A galvanic cell is a device that produces electrical current from a spontaneous chemical reaction.

Highlight: The potential of a cell is calculated as the difference between reduction potential and oxidation potential.

Example: In a galvanic cell, oxidation occurs at the anode while reduction occurs at the cathode, generating electrical current.

Vocabulary:

  • Spontaneous reaction: Occurs naturally without external energy input
  • Electrolytic cell: Requires electrical energy to drive non-spontaneous reactions

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

usuario de Android

Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

usuaria de Android

La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

usuario de Android

Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

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