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Química
5 dic 2025
277
6 páginas
Lidia Estévez @lidiaestvez
Las reacciones orgánicas son la base de la química del carbono y están en todas partes: desde el... Mostrar más
Los alcanos son los hidrocarburos más simples, pero no te dejes engañar por su aparente sencillez. Aunque son bastante inertes, pueden sufrir dos tipos principales de reacciones que debes conocer.
La halogenación es su reacción más característica. Necesitas altas temperaturas o luz para que un halógeno (F₂, Cl₂, Br₂) sustituya un hidrógeno del alcano. El flúor es el más reactivo, seguido del cloro y bromo, mientras que el yodo ni siquiera reacciona.
La combustión es probablemente la reacción de alcanos que mejor conoces es lo que pasa cuando quemas gas natural o gasolina. Con exceso de oxígeno obtienes CO₂ y H₂O, liberando mucha energía en el proceso.
¡Recuerda! En la halogenación siempre obtienes una mezcla de productos porque el halógeno puede sustituir cualquier hidrógeno del alcano.
Los alquenos y alquinos son mucho más reactivos que los alcanos gracias a sus enlaces múltiples. Su especialidad son las reacciones de adición, donde el doble o triple enlace se "abre" para incorporar nuevos átomos.
La hidrogenación convierte alquenos en alcanos usando H₂ y catalizadores metálicos como platino o níquel. La halogenación añade halógenos a ambos carbonos del doble enlace, formando compuestos dihalogenados.
Para la adición de HX o H₂O, memoriza la regla de Markovnikov el hidrógeno se une al carbono que ya tiene más hidrógenos. Esta regla te ayudará a predecir qué producto se forma mayoritariamente.
Los hidrocarburos aromáticos como el benceno prefieren las reacciones de sustitución para mantener su estabilidad. Las más importantes son la halogenación (con catalizadores como FeBr₃) y la nitración (con HNO₃ y H₂SO₄).
Truco de examen La regla de Markovnikov es clave en selectividad. Si tienes dudas, recuerda "el rico se hace más rico" (el carbono con más H gana otro H).
Los derivados halogenados son como puertas de entrada a otros compuestos orgánicos. Pueden sufrir reacciones de sustitución (para formar alcoholes o aminas) o de eliminación (para generar alquenos).
Cuando formas alquenos por eliminación, aplica la regla de Saytzev se elimina el hidrógeno del carbono que tiene menos hidrógenos, creando el alqueno más sustituido y estable.
Los alcoholes son increíblemente versátiles. Pueden transformarse en derivados halogenados, sufrir deshidratación para formar éteres (intermolecular) o alquenos (intramolecular), y oxidarse según su tipo.
La oxidación de alcoholes sigue un patrón claro los primarios dan aldehídos y luego ácidos carboxílicos, los secundarios forman cetonas, y los terciarios no se oxidan. También pueden actuar como bases débiles frente a metales como el sodio.
Para recordar Alcoholes primarios → aldehídos → ácidos; alcoholes secundarios → cetonas; alcoholes terciarios → no reaccionan.
Los aldehídos y cetonas contienen el grupo carbonilo , que los hace muy reactivos frente a nucleófilos. Sus reacciones de adición con alcoholes forman hemiacetales, mientras que con HCN generan cianohidrinas.
La reducción es su reacción más importante los aldehídos se convierten en alcoholes primarios y las cetonas en secundarios usando reductores como NaBH₄ o LiAlH₄.
Solo los aldehídos se oxidan fácilmente a ácidos carboxílicos con reactivos como Cr₂O₇²⁻. Las reacciones de Tollens y Fehling aprovechan esta propiedad para distinguir aldehídos de cetonas.
Los ácidos carboxílicos destacan por su esterificación con alcoholes (reacción reversible) y su capacidad de formar amidas con amoniaco. También se reducen a aldehídos o alcoholes, y reaccionan como ácidos con bases para formar sales.
Dato clave La esterificación es reversible - puedes hidrolizar ésteres de vuelta a ácidos y alcoholes, un proceso fundamental en el metabolismo de grasas.
Las aminas son bases orgánicas que fácilmente captan protones formando sales de amonio. También sufren reacciones de adición con haluros de alquilo, donde pueden formarse aminas secundarias, terciarias e incluso sales de amonio cuaternario.
Las amidas son más complejas pero siguen patrones predecibles. La hidrólisis las descompone en ácidos y aminas (proceso inverso a su formación). La reducción con LiAlH₄ las convierte en aminas, mientras que la deshidratación produce nitrilos.
La polimerización crea macromoléculas a partir de monómeros pequeños. La condensación une diácidos con dialcoholes (poliésteres) o diaminas (poliamidas), eliminando agua. La adición enlaza alquenos sin eliminar átomos, formando polialquenos como el polietileno.
Estos procesos son fundamentales en la industria desde el nylon (poliamida) hasta el PET de las botellas (poliéster).
Aplicación práctica Los polímeros están en todo lo que usas diariamente. Entender su formación te ayuda a comprender desde cómo se fabrica tu ropa hasta por qué algunos plásticos se reciclan mejor que otros.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Lidia Estévez
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Las reacciones orgánicas son la base de la química del carbono y están en todas partes: desde el combustible que usas hasta los plásticos de tu móvil. Dominar estos mecanismos te dará las claves para entender cómo se forman y... Mostrar más
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Los alcanos son los hidrocarburos más simples, pero no te dejes engañar por su aparente sencillez. Aunque son bastante inertes, pueden sufrir dos tipos principales de reacciones que debes conocer.
La halogenación es su reacción más característica. Necesitas altas temperaturas o luz para que un halógeno (F₂, Cl₂, Br₂) sustituya un hidrógeno del alcano. El flúor es el más reactivo, seguido del cloro y bromo, mientras que el yodo ni siquiera reacciona.
La combustión es probablemente la reacción de alcanos que mejor conoces: es lo que pasa cuando quemas gas natural o gasolina. Con exceso de oxígeno obtienes CO₂ y H₂O, liberando mucha energía en el proceso.
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Para la adición de HX o H₂O, memoriza la regla de Markovnikov: el hidrógeno se une al carbono que ya tiene más hidrógenos. Esta regla te ayudará a predecir qué producto se forma mayoritariamente.
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Los alcoholes son increíblemente versátiles. Pueden transformarse en derivados halogenados, sufrir deshidratación para formar éteres (intermolecular) o alquenos (intramolecular), y oxidarse según su tipo.
La oxidación de alcoholes sigue un patrón claro: los primarios dan aldehídos y luego ácidos carboxílicos, los secundarios forman cetonas, y los terciarios no se oxidan. También pueden actuar como bases débiles frente a metales como el sodio.
Para recordar: Alcoholes primarios → aldehídos → ácidos; alcoholes secundarios → cetonas; alcoholes terciarios → no reaccionan.
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La reducción es su reacción más importante: los aldehídos se convierten en alcoholes primarios y las cetonas en secundarios usando reductores como NaBH₄ o LiAlH₄.
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Los ácidos carboxílicos destacan por su esterificación con alcoholes (reacción reversible) y su capacidad de formar amidas con amoniaco. También se reducen a aldehídos o alcoholes, y reaccionan como ácidos con bases para formar sales.
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Las amidas son más complejas pero siguen patrones predecibles. La hidrólisis las descompone en ácidos y aminas (proceso inverso a su formación). La reducción con LiAlH₄ las convierte en aminas, mientras que la deshidratación produce nitrilos.
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