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Química
29 nov 2025
116
4 páginas
tus.apuntes.favoritoss @apunteess
¿Te preguntas cómo funciona realmente la química a nivel molecular? Estas leyes fundamentales te explican todo: desde por... Mostrar más
Imagina que la química fuera como cocinar estas leyes ponderales son las reglas básicas que nunca cambian. La Ley de Lavoisier te dice que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Es como cuando quemas papel el papel desaparece, pero se convierte en cenizas y gases.
La Ley de Proust establece que un compuesto siempre tiene los mismos elementos en las mismas proporciones. El agua siempre será H₂O, no importa si viene del grifo o de la lluvia.
Por último, la Ley de Dalton explica que cuando dos elementos forman varios compuestos, las masas siguen patrones de números enteros sencillos. Estas leyes son la base de todo lo que estudiarás en química.
💡 Truco clave Para recordar Lavoisier, piensa en "la materia se transforma, nunca desaparece completamente"
Los gases siguen reglas matemáticas súper claras que te ayudarán a predecir su comportamiento. La Ley de Boyle-Mariotte dice que si comprimes un gas (aumentas la presión), su volumen disminuye P₁V₁ = P₂V₂.
Las leyes de Gay-Lussac y Charles conectan temperatura con presión y volumen respectivamente. Recuerda usar siempre grados Kelvin en estos cálculos.
La ecuación de los gases ideales PV = nRT lo unifica todo. Aquí, R = 0,082 atm·L/mol·K es tu constante mágica. Para mezclas de gases, usa la ley de presiones parciales la presión total es la suma de todas las presiones individuales.
💡 Dato útil Un mol de cualquier gas ocupa 22,4 L en condiciones normales (0°C, 1 atm)
Determinar fórmulas químicas es como resolver un puzzle con datos de laboratorio. La fórmula empírica te da la proporción más simple de átomos, mientras que la fórmula molecular te dice el número exacto.
El proceso es sistemático primero conviertes los porcentajes de masa a moles, luego divides por el menor valor para obtener proporciones enteras. Si necesitas la fórmula molecular, calcula cuántas veces la masa molecular real supera a la empírica.
Por ejemplo, si tienes C₃H₆O₂ como empírica y la masa molecular es el doble, tu fórmula molecular será C₆H₁₂O₄. Es matemática pura aplicada a la química.
💡 Consejo Si los números no salen enteros, multiplica todo por 2 o 3 hasta conseguirlo
Las disoluciones están en todas partes desde el suero fisiológico hasta las bebidas isotónicas. Dominar las concentraciones te dará ventaja en laboratorio y exámenes.
La molaridad (M) es la más importante moles de soluto dividido por litros de disolución. La normalidad incluye la valencia del compuesto. Para cálculos rápidos, usa el porcentaje en masa o la concentración en g/L.
La fracción molar es útil para mezclas, mientras que la molalidad se usa cuando la temperatura varía. Para diluciones, recuerda M₁V₁ = M₂V₂.
💡 Regla de oro En molaridad, siempre usa el volumen final de la disolución, no del disolvente puro
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
1
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Sophia
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Marta
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Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Mar
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Imagina que la química fuera como cocinar: estas leyes ponderales son las reglas básicas que nunca cambian. La Ley de Lavoisier te dice que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Es como cuando quemas papel: el papel desaparece, pero se convierte en cenizas y gases.
La Ley de Proust establece que un compuesto siempre tiene los mismos elementos en las mismas proporciones. El agua siempre será H₂O, no importa si viene del grifo o de la lluvia.
Por último, la Ley de Dalton explica que cuando dos elementos forman varios compuestos, las masas siguen patrones de números enteros sencillos. Estas leyes son la base de todo lo que estudiarás en química.
💡 Truco clave: Para recordar Lavoisier, piensa en "la materia se transforma, nunca desaparece completamente"
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La ecuación de los gases ideales PV = nRT lo unifica todo. Aquí, R = 0,082 atm·L/mol·K es tu constante mágica. Para mezclas de gases, usa la ley de presiones parciales: la presión total es la suma de todas las presiones individuales.
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Por ejemplo, si tienes C₃H₆O₂ como empírica y la masa molecular es el doble, tu fórmula molecular será C₆H₁₂O₄. Es matemática pura aplicada a la química.
💡 Consejo: Si los números no salen enteros, multiplica todo por 2 o 3 hasta conseguirlo
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Mar
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Mar
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