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27 nov 2025
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¿Te parece difícil entender las masas atómicas y los moles?... Mostrar más
La masa atómica relativa es básicamente el "peso" de un átomo comparado con el carbono-12. Es como si fuera tu peso comparado con el de tu amigo más alto de clase.
Los isótopos son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones. Imagínate gemelos que pesan diferente - siguen siendo de la misma familia pero tienen pequeñas diferencias. Por ejemplo, el magnesio tiene tres isótopos: ²⁴Mg, ²⁵Mg y ²⁶Mg.
Para calcular la masa atómica promedio usamos la abundancia de cada isótopo. Es como calcular la nota media de clase teniendo en cuenta cuántos alumnos sacaron cada nota.
¡Ojo! La masa molecular relativa solo se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula. Para HNO₃ sería: H(1,008) + N(14,007) + O₃(48) = 63,015 u.
El mol es una de las siete unidades fundamentales del Sistema Internacional, como el metro o el kilogramo. Es la forma que tenemos los químicos de contar átomos y moléculas.
Un mol contiene siempre 6,02 × 10²³ partículas (el número de Avogadro). Es un número gigantesco - imagínate todos los granos de arena de todas las playas del mundo y multiplícalo por millones.
Lo genial del mol es que conecta el mundo microscópico con el macroscópico. Con un mol puedes saber exactamente cuántos átomos tienes, cuánto pesan y qué volumen ocupan si son gases.
Truco: 1 mol de cualquier gas a condiciones normales ocupa 22,4 litros. ¡Siempre!
La masa molar es súper fácil de entender: es lo que pesa un mol de cualquier sustancia, pero expresado en gramos. Los números son exactamente iguales a la masa atómica relativa, solo cambian las unidades.
El volumen molar solo se aplica a gases y siempre es 22,4 litros por mol a condiciones normales. Es como tener cajas del mismo tamaño para guardar diferentes tipos de pelotas.
La composición centesimal te dice qué porcentaje de cada elemento hay en un compuesto. En el benceno (C₆H₆), el 92,25% es carbono y el 7,75% es hidrógeno - es como saber los ingredientes de una receta en porcentajes.
Importante: La masa molar se expresa en g/mol, mientras que la masa atómica relativa se expresa en uma (unidades de masa atómica).
La fórmula molecular te dice exactamente cuántos átomos de cada elemento hay en una molécula. Es como tener la lista completa de ingredientes de una pizza.
La fórmula empírica es la versión simplificada - te da la proporción más sencilla entre los átomos. Siguiendo el ejemplo de la pizza, sería como decir "por cada trozo de jamón, dos de queso".
Para pasar de una a otra, divides todos los subíndices por el mayor común divisor. El glucose (C₆H₁₂O₆) tiene fórmula empírica CH₂O - los números se dividen todos entre 6.
Consejo de examen: Para encontrar la fórmula molecular, calcula M(F.M.)/M(F.E.) y multiplica la fórmula empírica por ese número.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Marta
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
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¿Te parece difícil entender las masas atómicas y los moles? En realidad son conceptos más sencillos de lo que parecen y súper útiles para resolver problemas de química. Vamos a ver cómo funciona todo esto de manera fácil y práctica.
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La masa atómica relativa es básicamente el "peso" de un átomo comparado con el carbono-12. Es como si fuera tu peso comparado con el de tu amigo más alto de clase.
Los isótopos son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones. Imagínate gemelos que pesan diferente - siguen siendo de la misma familia pero tienen pequeñas diferencias. Por ejemplo, el magnesio tiene tres isótopos: ²⁴Mg, ²⁵Mg y ²⁶Mg.
Para calcular la masa atómica promedio usamos la abundancia de cada isótopo. Es como calcular la nota media de clase teniendo en cuenta cuántos alumnos sacaron cada nota.
¡Ojo! La masa molecular relativa solo se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula. Para HNO₃ sería: H(1,008) + N(14,007) + O₃(48) = 63,015 u.
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Un mol contiene siempre 6,02 × 10²³ partículas (el número de Avogadro). Es un número gigantesco - imagínate todos los granos de arena de todas las playas del mundo y multiplícalo por millones.
Lo genial del mol es que conecta el mundo microscópico con el macroscópico. Con un mol puedes saber exactamente cuántos átomos tienes, cuánto pesan y qué volumen ocupan si son gases.
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La masa molar es súper fácil de entender: es lo que pesa un mol de cualquier sustancia, pero expresado en gramos. Los números son exactamente iguales a la masa atómica relativa, solo cambian las unidades.
El volumen molar solo se aplica a gases y siempre es 22,4 litros por mol a condiciones normales. Es como tener cajas del mismo tamaño para guardar diferentes tipos de pelotas.
La composición centesimal te dice qué porcentaje de cada elemento hay en un compuesto. En el benceno (C₆H₆), el 92,25% es carbono y el 7,75% es hidrógeno - es como saber los ingredientes de una receta en porcentajes.
Importante: La masa molar se expresa en g/mol, mientras que la masa atómica relativa se expresa en uma (unidades de masa atómica).
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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