Masa Atómica y Conceptos Básicos
La masa atómica relativa es básicamente el "peso" de un átomo comparado con el carbono-12. Es como si fuera tu peso comparado con el de tu amigo más alto de clase.
Los isótopos son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones. Imagínate gemelos que pesan diferente - siguen siendo de la misma familia pero tienen pequeñas diferencias. Por ejemplo, el magnesio tiene tres isótopos: ²⁴Mg, ²⁵Mg y ²⁶Mg.
Para calcular la masa atómica promedio usamos la abundancia de cada isótopo. Es como calcular la nota media de clase teniendo en cuenta cuántos alumnos sacaron cada nota.
¡Ojo! La masa molecular relativa solo se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula. Para HNO₃ sería: H(1,008) + N(14,007) + O₃(48) = 63,015 u.
