Fuerzas Intermoleculares: Los Enlaces Invisibles
Imagínate que las moléculas son como imanes débiles que se atraen sin tocarse directamente. Las fuerzas intermoleculares son exactamente eso: atracciones electrostáticas entre moléculas que, aunque son débiles menosde40kJ/mol, son súper importantes para entender por qué las sustancias se comportan como lo hacen.
Las fuerzas de Van der Waals son como el "pegamento invisible" más común entre moléculas. Existen dos tipos principales que debes conocer. Las fuerzas de dispersión o de London aparecen incluso en moléculas apolares: los electrones se mueven constantemente creando dipolos instantáneos que provocan atracciones temporales con moléculas vecinas.
Por otro lado, las fuerzas dipolo-dipolo son más intensas y ocurren entre moléculas polares. Estas moléculas tienen extremos con cargas opuestas que se atraen como los polos de un imán, haciendo que los compuestos polares tengan puntos de ebullición más altos que los apolares de masa similar.
¡Dato curioso! Los gases nobles, que parecen "antisociales", también se unen entre sí gracias a las fuerzas de London. ¡Hasta los átomos más independientes necesitan compañía!