Cambios en las Nomenclaturas IUPAC 2005

¡Tranqui! Los cambios en nomenclatura química son menos dramáticos de lo que parecen. Las normas IUPAC 2005 eliminan las terminaciones -oso e -ico para cationes metálicos, así que olvídate de términos como "ferroso" o "férrico".

Ahora usamos números de oxidación directamente: ferroso se convierte en hierro(II) y férrico en hierro(III). Esto en realidad te facilita la vida porque es más directo y claro.

Las terminaciones -oso e -ico sí siguen existiendo para oxoácidos como cloroso, clórico o nítrico. La IUPAC los mantiene porque están tan extendidos que sería imposible eliminarlos.

¡Importante! Si ves términos como "sulfato ferroso" en libros antiguos, recuerda que ahora es "sulfato de hierro(II)".

Tipos de nomenclatura actual:

• Composición: La más sencilla, indica solo cantidad de átomos
• Adición: Da info sobre estructura molecular
• Hidrógeno: Alternativa para compuestos con hidrógeno
• Tradicional: Mantiene algunos nombres por su uso generalizado

Nomenclatura de Composición y Óxidos

La nomenclatura de composición es tu mejor amiga porque es súper directa. Solo cuenta átomos y ya está. Se divide en tres tipos según uses prefijos (mono, di, tri...), números de oxidación o números de carga.

Los óxidos siguen la fórmula general X₂Oₙ donde n es el número de oxidación del elemento. Si n es par, se simplifica la fórmula (excepto casos especiales).

Ejemplos prácticos:

• Na₂O: óxido de disodio (prefijos) / óxido de sodio (oxidación única)
• SnO₂: dióxido de estaño / óxido de estaño(IV)
• CO: monóxido de carbono (necesario para distinguir del CO₂)

Truco: El prefijo "mono" solo se usa cuando hay ambigüedad. CaO es simplemente "óxido de calcio" porque no hay otros óxidos de calcio.

Para números de oxidación, usa números romanos entre paréntesis pegados al nombre del metal: óxido de cobre(I) para Cu₂O. Si el elemento tiene oxidación única (como calcio), no pongas el número.

Peróxidos e Hidróxidos

Los peróxidos contienen el ion peróxido O₂²⁻ y su fórmula general es X₂(O₂)ₙ. ¡Cuidado! El 2 del O₂ nunca se simplifica porque forma un grupo peróxido.

Estructura de peróxidos:

• Elementos con oxidación 1+: X-O-O-X (como Na₂O₂)
• Elementos con oxidación 2+: X unido a O-O (como CaO₂)

Para nombrarlos usa "peróxido de..." seguido del elemento con su oxidación. También puedes usar "dióxido(2-) de..." o "(dióxido) de..." con prefijos multiplicadores.

¡Atención! Si usas el término "dióxido" sin más, ponlo entre paréntesis: (dióxido) de calcio.

Los hidróxidos combinan metales con el ion hidróxido OH⁻. Su fórmula es Me(OH)ₙ donde n es la oxidación del metal. Se nombran igual que los óxidos pero cambiando "óxido" por "hidróxido".

Ejemplos:

• Fe(OH)₃: trihidróxido de hierro / hidróxido de hierro(III)
• NaOH: hidróxido de sodio (oxidación única, no necesita número)

Hidruros y Compuestos del Hidrógeno

Los hidruros metálicos siguen la fórmula MeHₙ y se nombran como óxidos e hidróxidos, pero con "hidruro". Súper fácil: CaH₂ es dihidruro de calcio o hidruro de calcio.

Existen hidruros progenitores con nombres específicos que debes memorizar:

• NH₃: azano o amoniaco
• PH₃: fosfano
• SiH₄: silano
• H₂S: sulfano

Tranquilo: En Bachillerato no usaremos mucho la nomenclatura de sustitución, solo estos nombres específicos.

Los hidrácidos son compuestos del hidrógeno con elementos de los grupos 16 y 17. Como gas se llaman "...uro de hidrógeno" $HCl = cloruro de hidrógeno$. Disueltos en agua se llaman "ácido ...hídrico" $HCl(ac) = ácido clorhídrico$.

Sus sales resultan de sustituir los hidrógenos por un metal:

• Del HCl + Na → NaCl (cloruro de sodio)
• Del H₂S + Ca → CaS (sulfuro de calcio)

Las sales ácidas aparecen cuando no se sustituyen todos los hidrógenos: KHS es hidrógenosulfuro de potasio.

Oxoácidos - Conceptos Básicos

Los oxoácidos son combinaciones de hidrógeno, oxígeno y un no metal (o metal de transición con oxidación alta). Su fórmula general es HₐXᵦOᶜ.

Para calcular el número de oxidación del elemento central, recuerda que H = +1, O = -2, y el total debe sumar cero. Ejemplo: en H₃PO₄ → 3(+1) + P + 4(-2) = 0 → P = +5.

Nomenclatura tradicional (aún muy usada):

• Un número de oxidación → terminación -ico
• Dos números → menor: -oso, mayor: -ico
• Cuatro números → hipo...oso, ...oso, ...ico, per...ico

Consejo de profe: Es más eficiente memorizar directamente los oxoácidos principales que aprender todas las reglas. ¡Memorizar no es lo mismo que aprender de memoria!

Ejemplos básicos:

• HNO₂: ácido nitroso $N con +3$
• HNO₃: ácido nítrico $N con +5$
• H₂SO₄: ácido sulfúrico $S con +6$

La nomenclatura de hidrógeno es como un dictado: dihidrógeno(tetraoxidosulfato) para H₂SO₄. Todo entre paréntesis y muy sistemático.

Nomenclatura de Hidrógeno y Adición

La nomenclatura de hidrógeno sigue un patrón fijo que es casi un dictado de lo que contiene la molécula:

• Prefijo + "hidrogeno" + $prefijo + "oxido" + elemento terminado en "-ato"$

Ejemplos claros:

• HClO₃: hidrogeno(trioxidoclorato)
• H₂SO₄: dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
• H₄P₂O₅: tetrahidrogeno(pentaoxidodifosfato)

La nomenclatura de adición da información sobre la estructura molecular. El truco está en saber que la mayoría de oxoácidos tienen todos sus hidrógenos como grupos OH unidos al átomo central.

Estrategia: Si ves H₂CO₃, piensa que hay 2 OH y 1 O más → CO(OH)₂ → dihidroxidooxidocarbono.

Diferencias clave:

• Hidrógeno: elemento central terminado en "-ato"
• Adición: elemento central con su nombre normal
• En adición usa "oxido" e "hidroxido" (sin tilde pero pronunciados como si la tuvieran)

Conversiones útiles:

• H₃PO₄ → PO(OH)₃ → trihidroxidooxidofósforo
• H₂SO₃ → SO(OH)₂ → dihidroxidooxidoazufre

Iones de Oxoácidos y Casos Especiales

Los iones de oxoácidos (aniones) se forman quitando hidrógenos. En nomenclatura tradicional, cambias las terminaciones del ácido:

• -oso del ácido → -ito del ion
• -ico del ácido → -ato del ion

Ejemplos directos:

• HNO₂ (ácido nitroso) → NO₂⁻ (ion nitrito)
• HNO₃ (ácido nítrico) → NO₃⁻ (ion nitrato)
• H₂SO₄ (ácido sulfúrico) → SO₄²⁻ (ion sulfato)

En las nomenclaturas de hidrógeno y adición, los iones mantienen la misma forma que el ácido pero sin los hidrógenos iniciales.

¡Importante! Los iones indican su carga: SO₄²⁻, NO₃⁻, etc. Esta información es crucial para formar las sales.

Casos especiales con átomo central diatómico: Ácidos como H₂Cr₂O₇ (dicrómico) tienen estructuras más complejas con un oxígeno central. Se nombran con µ-oxido... pero esto es solo información adicional, no te lo pedirán en exámenes de Bachillerato.

La clave está en dominar los iones más comunes: sulfato, nitrato, nitrito, fosfato, carbonato, porque aparecen constantemente en las sales que verás en ejercicios.