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Ariadna Queupumil Alarza
25/11/2025
Química
Estructura de la materia, apuntes química
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25 nov 2025
•
Ariadna Queupumil Alarza
@ariadna.q4
¿Alguna vez te has preguntado de qué están hechos realmente... Mostrar más
Este tema te llevará al fascinante mundo de los átomos y su comportamiento. Aquí aprenderás las bases fundamentales que explican cómo funciona toda la materia que conoces.
Es importante que domines las conversiones de unidades básicas y las constantes fundamentales que aparecen constantemente en los problemas. Son tus herramientas básicas para resolver cualquier ejercicio.
💡 Tip clave: Memoriza las conversiones más importantes como 1 Å = 10⁻¹⁰ m y 1 eV = 1,6·10⁻¹⁹ J. Te ahorrarán tiempo en los exámenes.
Antes de adentrarte en la teoría, necesitas manejar perfectamente las unidades de medida atómicas. Un angstrom mide distancias atómicas, mientras que el electronvoltio (eV) mide energías a escala microscópica.
La hipótesis de Planck revolucionó la física al proponer que la energía no es continua, sino que viene en "paquetes" llamados cuantos. Su ecuación E = n·h·ν es fundamental para entender cómo los átomos absorben y emiten energía.
Einstein aplicó estas ideas al efecto fotoeléctrico con la ecuación hνluz = hνₒ + ½meV². Esta fórmula explica por qué la luz puede arrancar electrones de los metales, algo que la física clásica no podía explicar.
La ecuación de Rydberg te permite calcular las longitudes de onda de la luz que emiten los átomos excitados.
💡 Consejo: La constante de Planck h = 6,63·10⁻³⁴ J·s aparece en casi todos los cálculos cuánticos. ¡Apréndela bien!
Los átomos emiten luz en series espectrales específicas cuando sus electrones saltan entre niveles de energía. La serie de Lyman (UV) corresponde a saltos hacia n=1, mientras que la de Balmer (visible) corresponde a saltos hacia n=2.
Los números cuánticos son como la dirección postal de cada electrón en el átomo. El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía, l determina el tipo de orbital (s, p, d, f), m especifica qué orbital concreto, y ms describe el spin del electrón.
Cada combinación única de estos cuatro números describe completamente a un electrón específico. Es como tener un DNI para cada electrón del átomo.
Los orbitales tienen capacidades limitadas: los s admiten 2 electrones, los p admiten 6, los d admiten 10, y los f admiten 14.
💡 Truco de memoria: s=2, p=6, d=10, f=14. Cada tipo puede contener el doble de electrones que el anterior (excepto el salto de s a p).
Las reglas cuánticas determinan cómo se distribuyen los electrones en los átomos. Son como las normas de tráfico del mundo atómico.
El principio de Aufbau dice que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía. Imagínate llenando las butacas de un cine: primero las mejores (más baratas energéticamente) y luego las peores.
El principio de exclusión de Pauli establece que no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos idénticos. Es como decir que no puede haber dos personas con el mismo DNI completo.
La regla de Hund indica que en orbitales de la misma energía (como los tres orbitales p), los electrones se colocan primero uno por orbital antes de empezar a emparejarlos. Es más estable tener electrones "solteros" que forzar parejas.
💡 Visualización: Piensa en los orbitales p como tres habitaciones idénticas. Es mejor que cada electrón tenga su propia habitación antes de compartir.
Las propiedades periódicas siguen patrones predecibles en la tabla periódica. Entender estos patrones te permite predecir el comportamiento de cualquier elemento.
El potencial de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón. Aumenta hacia la derecha (más protones atraen más fuerte) y hacia arriba (electrones más cerca del núcleo).
La electronegatividad mide la capacidad de atraer electrones en un enlace. Sigue el mismo patrón: aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica.
El radio atómico funciona al revés: disminuye hacia la derecha (más protones comprimen más) y hacia arriba (menos capas de electrones).
💡 Regla nemotécnica: Imagina la tabla periódica como una montaña. El flúor (arriba a la derecha) es la cima: máxima electronegatividad, mínimo radio atómico.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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Roberto
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Ariadna Queupumil Alarza
@ariadna.q4
¿Alguna vez te has preguntado de qué están hechos realmente los átomos y cómo funciona la materia a nivel microscópico? La estructura de la materia es la base de todo lo que nos rodea, desde tu móvil hasta las estrellas.... Mostrar más
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Es importante que domines las conversiones de unidades básicas y las constantes fundamentales que aparecen constantemente en los problemas. Son tus herramientas básicas para resolver cualquier ejercicio.
💡 Tip clave: Memoriza las conversiones más importantes como 1 Å = 10⁻¹⁰ m y 1 eV = 1,6·10⁻¹⁹ J. Te ahorrarán tiempo en los exámenes.
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Einstein aplicó estas ideas al efecto fotoeléctrico con la ecuación hνluz = hνₒ + ½meV². Esta fórmula explica por qué la luz puede arrancar electrones de los metales, algo que la física clásica no podía explicar.
La ecuación de Rydberg te permite calcular las longitudes de onda de la luz que emiten los átomos excitados.
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Los números cuánticos son como la dirección postal de cada electrón en el átomo. El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía, l determina el tipo de orbital (s, p, d, f), m especifica qué orbital concreto, y ms describe el spin del electrón.
Cada combinación única de estos cuatro números describe completamente a un electrón específico. Es como tener un DNI para cada electrón del átomo.
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La regla de Hund indica que en orbitales de la misma energía (como los tres orbitales p), los electrones se colocan primero uno por orbital antes de empezar a emparejarlos. Es más estable tener electrones "solteros" que forzar parejas.
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La electronegatividad mide la capacidad de atraer electrones en un enlace. Sigue el mismo patrón: aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica.
El radio atómico funciona al revés: disminuye hacia la derecha (más protones comprimen más) y hacia arriba (menos capas de electrones).
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Pablo
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Elena
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Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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Javier
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Erick
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Sophia
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