Transcripción alternativa:

(3, 2, -1) 30 (3,2,0) 30 (3,2, +1) (30(3, 2, +2) REGLA DE MOLLER 55² 5p6 655 752 О 1 O 1 2 15(1,0,0) 23(2,0,0) 2p (2,1,-1) 12p 12, 1, 01 (2p (2, 1, +1) 3910 પૂર્વ 5d 10 6910 -4814. 5814 Ms + 1/2, -1/2 (1,0,0, 1/2) (1, 0, 0, -1/2) +112,-112 nº e +1/2-1/2 (2,0,0,1/2) ( 2,0, 0, -1/2) (2, 1,-1,112) (2, 1,-1,-1/2) (2, 1, 0, 1/12) (2, 1, 0, -1121 (2, 1, 1, 1/2 1 ( 2, 1, 1, -1 (2) (3,0,0, 1/2) (3, 0, 0, -1/2) (3,1,-1, 1/21 (3, 1,-1,-1/2) (3,1,0, 1/2) (3, 1, 0,-172) (3, ^, ^, ^/2) (3,1, 1, -1/2) (3, 2, -2, 1/2) (3, 2, -2, -1/2) (3, 2, -1, 1/2) (3, 2, -1, -1/23 (3, 2, 0, 1/2) (3, 2, 0, -112) (3, 2, 1, 1/2) (3,2, ^ -112) (3, 2, 2, 112) (3, 2, 2, -1/2) 6p6- 7.p6 52 +85² ²16. REGLAS QUE DEBE CUMPLIR LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA · • Principio de mínima energía o principio de Aufbau Los electrones se distribuyen en el átomo de menor a mayor energia. Recuerda que el orden de energia ntl y a igualdad de nte el que tenga mayor n. Ejemplo: 7 • Principio de exclusión de Pauli. Em un átomo no pueden existis dos electrones en el mismo estado cuantico. Ejemplo: 15² n=1 l=0 25² n=1 15²25²20³ → Estado fundamental 15² 25² 2p² 3p₁ → Estado excitado l=0 me= 0 Į (1, 0, 0, + 1/2) Ms=±1/2] ( 1, 0, 0, -1/2) (1,0,0, +112) (1,0,0, -1/2) PX PY Pz 252 11 25² me= 0 ms= ±1/2 · Principio de máxima multiplicidad o de Hund Los electrones, al ocupar un subnivel, deberian distribuirse en e mayor n° de orbitales posibles y de forma que sus SPINES sean paralelos. Forma correcta → orbitales degenerados Forma incorrecta EXCEPCIONES A LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA cromo 12 = 24) 15² 25² 2p6 33² 3p645² 3014 → consiguración teórica 13² 25² 2p6 35² 3p6 45¹ 30³ configuración real cobre 17=291 132 232 206 332 зобиз? зая configuración tedrica 15² 25² 206 35² 3p6 45' 3010 configuración real DESCRIPCIÓN DE LOS GRUPOS Grupo Nombre 1 2 13 14 16 17 Alcalinos 18 15 Nitrogenoides Angigenos Halógenos Térreas Alcalino térreos Be, Mg, ca, sr, Ba, Ra carbonoides Elementos Gases mobles u, Na, K, Rb, Cs, Fr B, Al, Ga, Ln, Te e, si, Ge, Sn, Pb N, P, AS, Sb, Bi o, s, se, Te, PO F, Cl, Br, I, At He, An, Ne, kr, xe, Rn Configuración Ins' ns² Ins² qup ns² mp ². ns² mp3 inst mp4 ns² nps ns² np² RADIO ATÓMICO su tendencia en la tabla periódica es: • En un grupo, los radios atómicos aumentan al aumentar el nº atómico, porque aumenta el n² de capas ocupadas y los electrones de la capa de valencia están en niveles energéticos más altos y, por tanto, menos atraídos por el micles I la carga nuclear efectiva. dismiпице, • Em un periodo, los radios atómicos disminuyen al aumentar el no atómicos, ya que el electrón de la capa de valencia esta más atraido por la carga nuclear por lo cual hace que disminuya e radio. RADIO IÓNICO • El radio de un cation es menor que el átomo neutro del que procede; esto se debe a que de perder electrones la configuración electrónica del cation se corresponde, casi siempre, con un nivel. menor que la del átomo new tro. con lo cual, la juerta de atracción del núcleo sobre las electrones que quedan será mayor. • El radio de un anion es mayor que la die atomo neutro de que procede; debido a que el nivel energético superion sigue siendo el mismo que el átomo neutro, pero, al aumentar el número de electrones en dicho nivel aumentan las repulsiones entre ellos, y con ello e radio iónico. ENERGÍA DE IONIZACIÓN se denomina a esta como la energía minima necesaria para separar un election de la capa de valencia de un atomo neutro gaseoso en su estado fundamental. Su tendencia en la tabla periódica es: • En un grupo la energía de ionización disminuye según basamos. en el mismo, ya que si el election diferenciador se encuentra en un nivel de energía más alto estará más alejado del nucles, y, por lo tanto, menos retenido por el mismo. Esto hace que sea necesaria menos energía para alejarlo del núcled hasta el punto donde este ya no ejerce atracción sobre el election. • Em un periodo la energía de ionización aumenta según nos desplazamos hacia la derecha, es decir, cuando aumenta el nº atomico. Esto es debido a que al aumentas Il nº atómico disminuye el radio de los átomos, por lo que los electrones de la capa de valencia están más cerca del núcles y son atraidas. con más juenta por el mismo, por lo que se requiere más energia para separarlos del citomo. Excepto en el oxígeno 10₂ que posee menos energia que el nitrógeno (N₂). ELECTRONEGATİ VİDAD Tendencia de un átomo de ese elemento, que forma parte de una molécula, a atraes los electrones de enlace hacia si.