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CONCEPTOS perdedon oxidación (agente reductor) piende electrones reducción cagente oxidante) gana electrones margamie ↓ una reacción de oxidación -reducción credox) es aquella en la que un agente (reductor) se Oxida al ceder electrones y un agente (oxidon le) se reduce al aceptantos. PROCESO Oxidación reducción AGENTE reductor oxidmie AJUSTE POR EL MÉTUDO IÓN ELECTRON: EN MEDIO ACIDO ESTADOS DE OXIDACIÓN ESTABLECER QUIEN SE OXIDA Y QUIEN SE REDUCE ESTABLECER LAS SEMIRREACCIONES DE OXIDACION Y REDUCCION -) Escribimos los elementos en los que se divide mon los elementos que se oxidon/ reducen Unidad 6 b) Ajustamos el elemento que se oxida y se reduce prende electrones. capra electrones EN MEDIO BÁSICO: ELECTRONES Número de oxidación 3. POTENCIAL DE UNA REACCIÓN aumenta disminuye d) ESTADOS DE OXIDACIÓN (2) ESTABLECER QUIÉN SE OXIDA Y QUIEN SE REDUCE (3)ESTABLECER LAS SEMIRREACCIONES DE OXIDACION Y REDUCCION Número de oxidación numero de cargan eléctricos que tendría un átomo si los a) Escribimos los elementos en los que se divide mon los elementos que se axidon / reducen b) Ajustamos el elemento que se oxida y'se reduce C) Añadimos tantas moléculas de H₂0 cómo c) En el lado de la semireacción que sean necesorios para ajustar los oxigenos haya excess de oxigeno añadimós tantos H20 como oxígenos haya en exceso di Añadimos tontos Ht como sean necesarios para cuestar los hidrógenos (4) ESCRIBIR a) 1 Ánodo cátodo C La cé Par axidon te / Par reductor canoncia y pérdida. de electrones. Hun aumento de n.o Soxidado -Duna disminución de no se na reducido Na electrones del enlace covalemle se asignaren al átomo...
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Usuario de iOS
Me encanta esta app [...] ¡¡¡Recomiendo Knowunity a todo el mundo!!! Pasé de un 2 a un 9 con él :D
Javi, usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones.
Mari, usuario de iOS
Me encanta esta app ❤️, de hecho la uso cada vez que estudio.
Transcripción alternativa:
más electronegativo. POTENCIAL NEGATIVO: indica que el proceso no se lleva a caso de forma espontánea, sino que son necesarios 4,07 V de aporte energético externo para que se produzca la reaccion. 4 E= Eoxidación + Ereducción E>O: reacción espontánea ELO reacción no espontáneo PILAS permite oblenen una corriente eléctrica a ponor de una reacción redox espuntánea Representación: -Zn csi 12n ²¹ caci 11, Cu²+ caci | Cucs + oxidación (ánuda) reduccion costado) bombilla puente salino A/3 Ánodo: semireacción de oxidación polo negativno cátodo semirteacción de reducción + pous positive ⒸÁnodo Ⓒcatodo ON IONICA GLOBAL semireacciones un d)Añadimos tomtos OH ALOTRO LADO cómo sean necesarios para (0) müméro de tal forma que queden el mismo hidrsgerios y oxígerios. Generaimentic ley de Faraday: n'de electmanes a ambos et qe na de 1₂0 que hemos añadido (). bi sumamos bo semireacciones ESCRIBIR LA ELUACIÓN MOLECULAR GLOBAL se formo excons de planxa y se va perdiends el aluminio. avenie pila 5 ELECTROUSIS DE UNA SAL: Conseguir cobalto puno y yodomolecular: COI2 CO²+ + I¯¯ → 60+ ₂ salesiones electrolisis در هم m It Mm gramas F. ze (moles) n = It F-2 Definición: Es el proceso en el que, a través de una corniente eléctrica externa, tiene lugar una reacción redox no espontánea Hun recipiente que contiene una disolución o electrolito fundido donde van sumergidos 2 electrodos conectados a una fuente de corriente continua Anodo :Oxidación cede electrones •Catodo: Reducción capra electrones Cubetas conectadas en serie= T = I WUOLAH
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CONCEPTOS perdedon oxidación (agente reductor) piende electrones reducción cagente oxidante) gana electrones margamie ↓ una reacción de oxidación -reducción credox) es aquella en la que un agente (reductor) se Oxida al ceder electrones y un agente (oxidon le) se reduce al aceptantos. PROCESO Oxidación reducción AGENTE reductor oxidmie AJUSTE POR EL MÉTUDO IÓN ELECTRON: EN MEDIO ACIDO ESTADOS DE OXIDACIÓN ESTABLECER QUIEN SE OXIDA Y QUIEN SE REDUCE ESTABLECER LAS SEMIRREACCIONES DE OXIDACION Y REDUCCION -) Escribimos los elementos en los que se divide mon los elementos que se oxidon/ reducen Unidad 6 b) Ajustamos el elemento que se oxida y se reduce prende electrones. capra electrones EN MEDIO BÁSICO: ELECTRONES Número de oxidación 3. POTENCIAL DE UNA REACCIÓN aumenta disminuye d) ESTADOS DE OXIDACIÓN (2) ESTABLECER QUIÉN SE OXIDA Y QUIEN SE REDUCE (3)ESTABLECER LAS SEMIRREACCIONES DE OXIDACION Y REDUCCION Número de oxidación numero de cargan eléctricos que tendría un átomo si los a) Escribimos los elementos en los que se divide mon los elementos que se axidon / reducen b) Ajustamos el elemento que se oxida y'se reduce C) Añadimos tantas moléculas de H₂0 cómo c) En el lado de la semireacción que sean necesorios para ajustar los oxigenos haya excess de oxigeno añadimós tantos H20 como oxígenos haya en exceso di Añadimos tontos Ht como sean necesarios para cuestar los hidrógenos (4) ESCRIBIR a) 1 Ánodo cátodo C La cé Par axidon te / Par reductor canoncia y pérdida. de electrones. Hun aumento de n.o Soxidado -Duna disminución de no se na reducido Na electrones del enlace covalemle se asignaren al átomo...
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