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Actualizado Mar 27, 2026
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Ejercicios Redox Resueltos para SELECTIVIDAD y Bachillerato PDF
Conceptos Fundamentales de Reacciones Redox
Las reacciones redox son procesos químicos que involucran la transferencia de electrones entre especies. Este resumen explica los conceptos clave y métodos de ajuste para estas reacciones.
Definición: Una reacción de oxidación-reducción (redox) es aquella en la que un agente (reductor) se oxida al ceder electrones y un agente (oxidante) se reduce al aceptarlos.
Los procesos y agentes principales en una reacción redox son:
- Oxidación: Pérdida de electrones (agente reductor)
- Reducción: Ganancia de electrones (agente oxidante)
Vocabulario:
- Agente reductor: Especie que se oxida cediendo electrones
- Agente oxidante: Especie que se reduce aceptando electrones
Ajuste de Reacciones Redox
El método ión-electrón es una técnica común para ajustar reacciones redox. Se aplica de manera diferente en medios ácidos y básicos.
En Medio Ácido
- Determinar los estados de oxidación
- Identificar qué especie se oxida y cuál se reduce
- Establecer las semirreacciones de oxidación y reducción
- Ajustar los elementos que se oxidan y reducen
- Añadir moléculas de H₂O para ajustar los oxígenos
- Agregar H⁺ para ajustar los hidrógenos
Ejemplo: Para ajustar una reacción redox en medio ácido, se siguen estos pasos sistemáticamente, asegurando el balance de átomos y cargas en cada semirreacción.
En Medio Básico
El proceso es similar al medio ácido, con algunas diferencias clave:
- Seguir los pasos 1-4 del medio ácido
- Añadir H₂O en el lado con exceso de oxígeno
- Agregar OH⁻ al otro lado para equilibrar los H⁺
- Combinar H⁺ y OH⁻ para formar H₂O cuando sea posible
Highlight: En medio básico, es crucial manejar correctamente los iones OH⁻ para mantener el pH básico de la solución.
Potencial de una Reacción
El potencial de una reacción redox determina su espontaneidad:
E = E(oxidación) + E(reducción)
- E > 0: Reacción espontánea
- E < 0: Reacción no espontánea
Ejemplo: Un potencial redox negativo indica que el proceso no es espontáneo y requiere un aporte energético externo para ocurrir.
Pilas Galvánicas
Las pilas galvánicas aprovechan reacciones redox espontáneas para generar corriente eléctrica.
Definición: Una pila galvánica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica mediante una reacción redox espontánea.
Componentes principales:
- Ánodo: Semirreacción de oxidación (polo negativo)
- Cátodo: Semirreacción de reducción (polo positivo)
- Puente salino: Mantiene la neutralidad eléctrica
Electrólisis
La electrólisis es el proceso inverso a las pilas galvánicas, utilizando corriente eléctrica para forzar una reacción redox no espontánea.
Definición: La electrólisis es un proceso en el que, mediante una corriente eléctrica externa, se produce una reacción redox no espontánea en un electrolito.
Aplicaciones:
- Obtención de metales puros
- Producción de gases como hidrógeno y oxígeno
Ejemplo: La electrólisis de CoI₂ puede usarse para obtener cobalto puro y yodo molecular: CoI₂ → Co + I₂
La ley de Faraday relaciona la cantidad de sustancia producida en una electrólisis con la carga eléctrica utilizada:
m = /
Donde:
- m: masa producida
- M: masa molar
- I: intensidad de corriente
- t: tiempo
- n: número de electrones intercambiados
- F: constante de Faraday
Este resumen proporciona una visión general de los ejercicios redox SELECTIVIDAD resueltos pdf y los conceptos relacionados con las reacciones redox, incluyendo métodos de ajuste, potencial redox, pilas galvánicas y electrólisis, que son temas comunes en los exámenes redox 2 bachillerato y EJERCICIOS redox EVAU Madrid.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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4.7/5
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Ana
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Mar
usuaria de iOS
Ejercicios Redox Resueltos para SELECTIVIDAD y Bachillerato PDF
Las reacciones redox son fundamentales en química y tienen aplicaciones prácticas importantes. Este resumen aborda los conceptos clave, métodos de ajuste y aplicaciones de las reacciones redox.
- Las reacciones redox implican transferencia de electrones entre especies químicas
- Se explican los... Mostrar más
Conceptos Fundamentales de Reacciones Redox
Las reacciones redox son procesos químicos que involucran la transferencia de electrones entre especies. Este resumen explica los conceptos clave y métodos de ajuste para estas reacciones.
Definición: Una reacción de oxidación-reducción (redox) es aquella en la que un agente (reductor) se oxida al ceder electrones y un agente (oxidante) se reduce al aceptarlos.
Los procesos y agentes principales en una reacción redox son:
- Oxidación: Pérdida de electrones (agente reductor)
- Reducción: Ganancia de electrones (agente oxidante)
Vocabulario:
- Agente reductor: Especie que se oxida cediendo electrones
- Agente oxidante: Especie que se reduce aceptando electrones
Ajuste de Reacciones Redox
El método ión-electrón es una técnica común para ajustar reacciones redox. Se aplica de manera diferente en medios ácidos y básicos.
En Medio Ácido
- Determinar los estados de oxidación
- Identificar qué especie se oxida y cuál se reduce
- Establecer las semirreacciones de oxidación y reducción
- Ajustar los elementos que se oxidan y reducen
- Añadir moléculas de H₂O para ajustar los oxígenos
- Agregar H⁺ para ajustar los hidrógenos
Ejemplo: Para ajustar una reacción redox en medio ácido, se siguen estos pasos sistemáticamente, asegurando el balance de átomos y cargas en cada semirreacción.
En Medio Básico
El proceso es similar al medio ácido, con algunas diferencias clave:
- Seguir los pasos 1-4 del medio ácido
- Añadir H₂O en el lado con exceso de oxígeno
- Agregar OH⁻ al otro lado para equilibrar los H⁺
- Combinar H⁺ y OH⁻ para formar H₂O cuando sea posible
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Potencial de una Reacción
El potencial de una reacción redox determina su espontaneidad:
E = E(oxidación) + E(reducción)
- E > 0: Reacción espontánea
- E < 0: Reacción no espontánea
Ejemplo: Un potencial redox negativo indica que el proceso no es espontáneo y requiere un aporte energético externo para ocurrir.
Pilas Galvánicas
Las pilas galvánicas aprovechan reacciones redox espontáneas para generar corriente eléctrica.
Definición: Una pila galvánica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica mediante una reacción redox espontánea.
Componentes principales:
- Ánodo: Semirreacción de oxidación (polo negativo)
- Cátodo: Semirreacción de reducción (polo positivo)
- Puente salino: Mantiene la neutralidad eléctrica
Electrólisis
La electrólisis es el proceso inverso a las pilas galvánicas, utilizando corriente eléctrica para forzar una reacción redox no espontánea.
Definición: La electrólisis es un proceso en el que, mediante una corriente eléctrica externa, se produce una reacción redox no espontánea en un electrolito.
Aplicaciones:
- Obtención de metales puros
- Producción de gases como hidrógeno y oxígeno
Ejemplo: La electrólisis de CoI₂ puede usarse para obtener cobalto puro y yodo molecular: CoI₂ → Co + I₂
La ley de Faraday relaciona la cantidad de sustancia producida en una electrólisis con la carga eléctrica utilizada:
m = /
Donde:
- m: masa producida
- M: masa molar
- I: intensidad de corriente
- t: tiempo
- n: número de electrones intercambiados
- F: constante de Faraday
Este resumen proporciona una visión general de los ejercicios redox SELECTIVIDAD resueltos pdf y los conceptos relacionados con las reacciones redox, incluyendo métodos de ajuste, potencial redox, pilas galvánicas y electrólisis, que son temas comunes en los exámenes redox 2 bachillerato y EJERCICIOS redox EVAU Madrid.
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Mar
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