Enlaces Covalentes: ¿Cómo se unen los átomos?

Los enlaces covalentes se forman cuando dos elementos no metálicos comparten electrones para ser más estables. Es como si fueran amigos que comparten sus cosas para estar mejor.

Cuando los átomos tienen la misma electronegatividad (misma "fuerza" para atraer electrones), formas un enlace apolar. Los electrones se reparten por igual, como H₂ o Cl₂.

Si los átomos tienen diferente electronegatividad, se forma un enlace polar. Uno "tira" más de los electrones, creando polos positivos (δ+) y negativos (δ-), como en HCl.

¡Recuerda! La Teoría de Lewis explica que los átomos comparten electrones para cumplir la regla del octeto y tener 8 electrones en su capa externa.

Geometría Molecular: Formas que Importan

La Teoría RPECV (Repulsión de Pares de Electrones de Capa de Valencia) te dice que los electrones se alejan lo máximo posible para minimizar la repulsión. ¡Es como personas en un ascensor!

Las geometrías moleculares más importantes que debes conocer son:

• Lineal (AX₂): BeF₂ con ángulo de 180°
• Triangular plana (AX₃): BCl₃ con ángulo de 120°
• Tetraédrica (AX₄): CH₄ con ángulo de 109,5°

Cuando hay pares de electrones no enlazantes, la geometría cambia. Por ejemplo, NH₃ es piramidal y H₂O es angular, ambas con hibridación sp³.

Dato clave: Un enlace puede ser polar, pero si la molécula es simétrica (como BCl₃), la molécula total será apolar.

Fuerzas Intermoleculares: Lo que Mantiene Unidas las Moléculas

Las fuerzas intermoleculares explican por qué algunas sustancias son líquidas y otras gases a temperatura ambiente. Son más débiles que los enlaces, pero súper importantes.

Fuerzas dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares. El polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de otra, como imanes opuestos.

Fuerzas dipolo-dipolo inducido aparecen cuando una molécula polar "convence" a una apolar para que se polarice temporalmente. Necesita átomos grandes para que funcione bien.

Regla práctica: Cuantos más electrones tenga una molécula, más fuertes serán sus fuerzas de dispersión y mayores sus puntos de fusión y ebullición.

Fuerzas de London: El Secreto de las Moléculas Apolares

Las fuerzas de dispersión de London son las más débiles pero están presentes en todas las moléculas. Incluso las moléculas apolares como los halógenos (F₂, Cl₂, Br₂) se atraen entre sí.

¿Cómo funciona? Los electrones se mueven constantemente, creando dipolos instantáneos que duran una fracción de segundo. Estos dipolos temporales inducen otros dipolos en moléculas cercanas.

Por eso el bromo (Br₂) es líquido y el flúor (F₂) es gas: el bromo tiene más electrones, más polarización y fuerzas más intensas.

Para recordar: Mayor número de electrones → Mayor polarización → Fuerzas más intensas → Puntos de fusión y ebullición más altos.