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Química
4 dic 2025
376
4 páginas
Paula @paula_moral
¡Los enlaces químicos son la clave para entender cómo se forman y comportan las sustancias! Te explico de... Mostrar más
Los enlaces covalentes se forman cuando dos elementos no metálicos comparten electrones para ser más estables. Es como si fueran amigos que comparten sus cosas para estar mejor.
Cuando los átomos tienen la misma electronegatividad (misma "fuerza" para atraer electrones), formas un enlace apolar. Los electrones se reparten por igual, como H₂ o Cl₂.
Si los átomos tienen diferente electronegatividad, se forma un enlace polar. Uno "tira" más de los electrones, creando polos positivos (δ+) y negativos (δ-), como en HCl.
¡Recuerda! La Teoría de Lewis explica que los átomos comparten electrones para cumplir la regla del octeto y tener 8 electrones en su capa externa.
La Teoría RPECV (Repulsión de Pares de Electrones de Capa de Valencia) te dice que los electrones se alejan lo máximo posible para minimizar la repulsión. ¡Es como personas en un ascensor!
Las geometrías moleculares más importantes que debes conocer son
Cuando hay pares de electrones no enlazantes, la geometría cambia. Por ejemplo, NH₃ es piramidal y H₂O es angular, ambas con hibridación sp³.
Dato clave Un enlace puede ser polar, pero si la molécula es simétrica (como BCl₃), la molécula total será apolar.
Las fuerzas intermoleculares explican por qué algunas sustancias son líquidas y otras gases a temperatura ambiente. Son más débiles que los enlaces, pero súper importantes.
Fuerzas dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares. El polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de otra, como imanes opuestos.
Fuerzas dipolo-dipolo inducido aparecen cuando una molécula polar "convence" a una apolar para que se polarice temporalmente. Necesita átomos grandes para que funcione bien.
Regla práctica Cuantos más electrones tenga una molécula, más fuertes serán sus fuerzas de dispersión y mayores sus puntos de fusión y ebullición.
Las fuerzas de dispersión de London son las más débiles pero están presentes en todas las moléculas. Incluso las moléculas apolares como los halógenos (F₂, Cl₂, Br₂) se atraen entre sí.
¿Cómo funciona? Los electrones se mueven constantemente, creando dipolos instantáneos que duran una fracción de segundo. Estos dipolos temporales inducen otros dipolos en moléculas cercanas.
Por eso el bromo (Br₂) es líquido y el flúor (F₂) es gas el bromo tiene más electrones, más polarización y fuerzas más intensas.
Para recordar Mayor número de electrones → Mayor polarización → Fuerzas más intensas → Puntos de fusión y ebullición más altos.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
5
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
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Javier
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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
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Mar
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Paula
@paula_moral
¡Los enlaces químicos son la clave para entender cómo se forman y comportan las sustancias! Te explico de forma sencilla los enlaces covalentes y las fuerzas intermoleculares que determinan las propiedades de los compuestos que usas cada día.
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Los enlaces covalentes se forman cuando dos elementos no metálicos comparten electrones para ser más estables. Es como si fueran amigos que comparten sus cosas para estar mejor.
Cuando los átomos tienen la misma electronegatividad (misma "fuerza" para atraer electrones), formas un enlace apolar. Los electrones se reparten por igual, como H₂ o Cl₂.
Si los átomos tienen diferente electronegatividad, se forma un enlace polar. Uno "tira" más de los electrones, creando polos positivos (δ+) y negativos (δ-), como en HCl.
¡Recuerda! La Teoría de Lewis explica que los átomos comparten electrones para cumplir la regla del octeto y tener 8 electrones en su capa externa.
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La Teoría RPECV (Repulsión de Pares de Electrones de Capa de Valencia) te dice que los electrones se alejan lo máximo posible para minimizar la repulsión. ¡Es como personas en un ascensor!
Las geometrías moleculares más importantes que debes conocer son:
Cuando hay pares de electrones no enlazantes, la geometría cambia. Por ejemplo, NH₃ es piramidal y H₂O es angular, ambas con hibridación sp³.
Dato clave: Un enlace puede ser polar, pero si la molécula es simétrica (como BCl₃), la molécula total será apolar.
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Las fuerzas intermoleculares explican por qué algunas sustancias son líquidas y otras gases a temperatura ambiente. Son más débiles que los enlaces, pero súper importantes.
Fuerzas dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares. El polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de otra, como imanes opuestos.
Fuerzas dipolo-dipolo inducido aparecen cuando una molécula polar "convence" a una apolar para que se polarice temporalmente. Necesita átomos grandes para que funcione bien.
Regla práctica: Cuantos más electrones tenga una molécula, más fuertes serán sus fuerzas de dispersión y mayores sus puntos de fusión y ebullición.
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Las fuerzas de dispersión de London son las más débiles pero están presentes en todas las moléculas. Incluso las moléculas apolares como los halógenos (F₂, Cl₂, Br₂) se atraen entre sí.
¿Cómo funciona? Los electrones se mueven constantemente, creando dipolos instantáneos que duran una fracción de segundo. Estos dipolos temporales inducen otros dipolos en moléculas cercanas.
Por eso el bromo (Br₂) es líquido y el flúor (F₂) es gas: el bromo tiene más electrones, más polarización y fuerzas más intensas.
Para recordar: Mayor número de electrones → Mayor polarización → Fuerzas más intensas → Puntos de fusión y ebullición más altos.
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Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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