Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidas las...
Química938 visualizaciones·Actualizado 3 ago 2026·3 páginasTipos de Enlace Químico: Definición y Ejemplos
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4A_Abella Mosquera, Paulo @4a_abellamosquerapaulo_hczj
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Enlace Químico y Enlace Iónico
¿Te has preguntado por qué los átomos se unen? La respuesta está en que todos quieren ser estables como los gases nobles.
Los átomos buscan tener 8 electrones en su última capa (excepto el hidrógeno que quiere 2), siguiendo la regla del octeto de Lewis. Los metales prefieren perder electrones, mientras que los no metales prefieren ganarlos.
El enlace iónico ocurre cuando un metal se encuentra con un no metal. El metal cede electrones y se convierte en un catión (+), mientras que el no metal los acepta y se vuelve un anión (-). Por ejemplo: Li⁺F⁻ forma fluoruro de litio.
¡Recuerda! Los compuestos iónicos son sólidos con puntos de fusión altos, se disuelven en agua y conducen electricidad cuando están disueltos o fundidos.
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Enlaces Covalente y Metálico
Cuando dos no metales se encuentran, ninguno quiere ceder electrones, así que deciden compartirlos. Esto forma el enlace covalente, donde los átomos comparten electrones para completar sus capas externas.
Estos compuestos suelen ser líquidos o gases con puntos de ebullición bajos. Además, pueden ser moléculas polares (con polos + y -) o apolares (carga distribuida uniformemente).
El enlace metálico es único: los metales forman una estructura donde los cationes positivos están rodeados por una "nube" de electrones que se mueven libremente. Esta estructura explica por qué los metales conducen electricidad y calor tan bien.
Para saber si una molécula es polar o apolar, fíjate en su forma: si es simétrica será apolar, si es asimétrica será polar.
Dato curioso: La nube electrónica en los metales es como un "mar de electrones" que permite la conducción eléctrica.
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Enlaces Intermoleculares y Solubilidad
Los enlaces intermoleculares son más débiles que los que unen átomos, pero determinan si una sustancia será líquida o gaseosa.
Las moléculas polares (como el agua, alcohol y vinagre) se atraen entre sí y forman líquidos. Las apolares (como aceite, grasa y gasolina) tienen fuerzas más débiles y tienden a ser gases.
La solubilidad sigue una regla sencilla: "lo similar disuelve lo similar". Las sustancias iónicas y covalentes polares se disuelven en líquidos polares como el agua. Las covalentes apolares solo se disuelven en líquidos apolares.
Los metales no se disuelven en líquidos comunes debido a su estructura especial de enlaces metálicos.
Truco de memoria: Piensa en agua y aceite: no se mezclan porque el agua es polar y el aceite es apolar.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidas las partículas de las sustancias. Entender estos enlaces te ayudará a explicar por qué ciertos materiales son sólidos, líquidos o gases, y por qué algunas sustancias se disuelven en agua mientras...
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Los enlaces intermoleculares son más débiles que los que unen átomos, pero determinan si una sustancia será líquida o gaseosa.
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La solubilidad sigue una regla sencilla: "lo similar disuelve lo similar". Las sustancias iónicas y covalentes polares se disuelven en líquidos polares como el agua. Las covalentes apolares solo se disuelven en líquidos apolares.
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