Los enlaces químicos son las conexiones entre átomos que forman... Mostrar más
Química274 visualizaciones·Actualizado Jun 2, 2026·2 páginasEl Enlace Químico para Bachillerato
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Apuntes 2° Bachillerato@apuntes2dobach
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Fundamentos del Enlace Químico
¿Te has preguntado por qué los átomos se unen entre sí? La respuesta es simple: buscan estabilidad energética. Cuando los átomos se enlazan, liberan energía y alcanzan configuraciones más estables, normalmente siguiendo la regla del octeto.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos. El enlace iónico se forma entre metales y no metales, donde uno cede electrones y el otro los gana . Estos iones se atraen por fuerzas electrostáticas.
Las características del enlace iónico son fáciles de recordar: alta diferencia de electronegatividad (>1,7), forman sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados, se disuelven bien en agua y conducen electricidad cuando están disueltos.
¡Truco de estudio! Piensa en la sal de cocina (NaCl): es iónica, se disuelve en agua y conduce electricidad, por eso no debes meter un aparato eléctrico en agua salada.
El enlace covalente funciona diferente: los no metales comparten electrones en lugar de transferirlos. Puede ser simple (1 par compartido como H₂), doble (2 pares como O₂) o triple (3 pares como N₂). También existe el enlace coordinado, donde un átomo aporta ambos electrones del par.
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Enlace Metálico y Geometría Molecular
El enlace metálico es único porque todos los átomos metálicos comparten sus electrones en una "nube común". Imagínate cationes metálicos flotando en un mar de electrones libres. Esto explica por qué los metales conducen tan bien la electricidad y el calor, y por qué son maleables y brillantes.
La electronegatividad te dice qué tipo de enlace esperar: diferencia 0 = covalente puro, 0-1,7 = covalente polar, >1,7 = iónico. Es como una escala que predice el comportamiento de los átomos.
La teoría VSEPR predice las formas moleculares según cómo se repelen los pares de electrones. Las geometrías más importantes son: lineal (2 pares, 180°), trigonal plana (3 pares, 120°), tetraédrica (4 pares, 109,5°), piramidal trigonal y angular .
Dato curioso: La forma del agua (angular) explica muchas de sus propiedades únicas, como por qué el hielo flota.
Las fuerzas intermoleculares no son enlaces reales, pero explican propiedades físicas importantes. Tienes tres tipos: dipolo-dipolo (intensidad media, en moléculas polares), puentes de hidrógeno (intensidad alta, cuando H se une a F, O o N) y fuerzas de London (débiles, en todas las moléculas). Estas fuerzas determinan puntos de ebullición y solubilidad.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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Apuntes 2° Bachillerato@apuntes2dobach
Los enlaces químicos son las conexiones entre átomos que forman todos los compuestos que conoces, desde el agua que bebes hasta el metal de tu móvil. Entender cómo y por qué se unen los átomos te ayudará a comprender muchas... Mostrar más
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¿Te has preguntado por qué los átomos se unen entre sí? La respuesta es simple: buscan estabilidad energética. Cuando los átomos se enlazan, liberan energía y alcanzan configuraciones más estables, normalmente siguiendo la regla del octeto.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos. El enlace iónico se forma entre metales y no metales, donde uno cede electrones y el otro los gana . Estos iones se atraen por fuerzas electrostáticas.
Las características del enlace iónico son fáciles de recordar: alta diferencia de electronegatividad (>1,7), forman sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados, se disuelven bien en agua y conducen electricidad cuando están disueltos.
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El enlace covalente funciona diferente: los no metales comparten electrones en lugar de transferirlos. Puede ser simple (1 par compartido como H₂), doble (2 pares como O₂) o triple (3 pares como N₂). También existe el enlace coordinado, donde un átomo aporta ambos electrones del par.
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El enlace metálico es único porque todos los átomos metálicos comparten sus electrones en una "nube común". Imagínate cationes metálicos flotando en un mar de electrones libres. Esto explica por qué los metales conducen tan bien la electricidad y el calor, y por qué son maleables y brillantes.
La electronegatividad te dice qué tipo de enlace esperar: diferencia 0 = covalente puro, 0-1,7 = covalente polar, >1,7 = iónico. Es como una escala que predice el comportamiento de los átomos.
La teoría VSEPR predice las formas moleculares según cómo se repelen los pares de electrones. Las geometrías más importantes son: lineal (2 pares, 180°), trigonal plana (3 pares, 120°), tetraédrica (4 pares, 109,5°), piramidal trigonal y angular .
Dato curioso: La forma del agua (angular) explica muchas de sus propiedades únicas, como por qué el hielo flota.
Las fuerzas intermoleculares no son enlaces reales, pero explican propiedades físicas importantes. Tienes tres tipos: dipolo-dipolo (intensidad media, en moléculas polares), puentes de hidrógeno (intensidad alta, cuando H se une a F, O o N) y fuerzas de London (débiles, en todas las moléculas). Estas fuerzas determinan puntos de ebullición y solubilidad.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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