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4 dic 2025
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Apuntes 2° Bachillerato
@apuntes2dobach
Los enlaces químicos son las conexiones entre átomos que forman... Mostrar más
¿Te has preguntado por qué los átomos se unen entre sí? La respuesta es simple: buscan estabilidad energética. Cuando los átomos se enlazan, liberan energía y alcanzan configuraciones más estables, normalmente siguiendo la regla del octeto.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos. El enlace iónico se forma entre metales y no metales, donde uno cede electrones y el otro los gana . Estos iones se atraen por fuerzas electrostáticas.
Las características del enlace iónico son fáciles de recordar: alta diferencia de electronegatividad (>1,7), forman sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados, se disuelven bien en agua y conducen electricidad cuando están disueltos.
¡Truco de estudio! Piensa en la sal de cocina (NaCl): es iónica, se disuelve en agua y conduce electricidad, por eso no debes meter un aparato eléctrico en agua salada.
El enlace covalente funciona diferente: los no metales comparten electrones en lugar de transferirlos. Puede ser simple (1 par compartido como H₂), doble (2 pares como O₂) o triple (3 pares como N₂). También existe el enlace coordinado, donde un átomo aporta ambos electrones del par.
El enlace metálico es único porque todos los átomos metálicos comparten sus electrones en una "nube común". Imagínate cationes metálicos flotando en un mar de electrones libres. Esto explica por qué los metales conducen tan bien la electricidad y el calor, y por qué son maleables y brillantes.
La electronegatividad te dice qué tipo de enlace esperar: diferencia 0 = covalente puro, 0-1,7 = covalente polar, >1,7 = iónico. Es como una escala que predice el comportamiento de los átomos.
La teoría VSEPR predice las formas moleculares según cómo se repelen los pares de electrones. Las geometrías más importantes son: lineal (2 pares, 180°), trigonal plana (3 pares, 120°), tetraédrica (4 pares, 109,5°), piramidal trigonal y angular .
Dato curioso: La forma del agua (angular) explica muchas de sus propiedades únicas, como por qué el hielo flota.
Las fuerzas intermoleculares no son enlaces reales, pero explican propiedades físicas importantes. Tienes tres tipos: dipolo-dipolo (intensidad media, en moléculas polares), puentes de hidrógeno (intensidad alta, cuando H se une a F, O o N) y fuerzas de London (débiles, en todas las moléculas). Estas fuerzas determinan puntos de ebullición y solubilidad.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Mar
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Apuntes 2° Bachillerato
@apuntes2dobach
Los enlaces químicos son las conexiones entre átomos que forman todos los compuestos que conoces, desde el agua que bebes hasta el metal de tu móvil. Entender cómo y por qué se unen los átomos te ayudará a comprender muchas... Mostrar más
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¿Te has preguntado por qué los átomos se unen entre sí? La respuesta es simple: buscan estabilidad energética. Cuando los átomos se enlazan, liberan energía y alcanzan configuraciones más estables, normalmente siguiendo la regla del octeto.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos. El enlace iónico se forma entre metales y no metales, donde uno cede electrones y el otro los gana . Estos iones se atraen por fuerzas electrostáticas.
Las características del enlace iónico son fáciles de recordar: alta diferencia de electronegatividad (>1,7), forman sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados, se disuelven bien en agua y conducen electricidad cuando están disueltos.
¡Truco de estudio! Piensa en la sal de cocina (NaCl): es iónica, se disuelve en agua y conduce electricidad, por eso no debes meter un aparato eléctrico en agua salada.
El enlace covalente funciona diferente: los no metales comparten electrones en lugar de transferirlos. Puede ser simple (1 par compartido como H₂), doble (2 pares como O₂) o triple (3 pares como N₂). También existe el enlace coordinado, donde un átomo aporta ambos electrones del par.
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El enlace metálico es único porque todos los átomos metálicos comparten sus electrones en una "nube común". Imagínate cationes metálicos flotando en un mar de electrones libres. Esto explica por qué los metales conducen tan bien la electricidad y el calor, y por qué son maleables y brillantes.
La electronegatividad te dice qué tipo de enlace esperar: diferencia 0 = covalente puro, 0-1,7 = covalente polar, >1,7 = iónico. Es como una escala que predice el comportamiento de los átomos.
La teoría VSEPR predice las formas moleculares según cómo se repelen los pares de electrones. Las geometrías más importantes son: lineal (2 pares, 180°), trigonal plana (3 pares, 120°), tetraédrica (4 pares, 109,5°), piramidal trigonal y angular .
Dato curioso: La forma del agua (angular) explica muchas de sus propiedades únicas, como por qué el hielo flota.
Las fuerzas intermoleculares no son enlaces reales, pero explican propiedades físicas importantes. Tienes tres tipos: dipolo-dipolo (intensidad media, en moléculas polares), puentes de hidrógeno (intensidad alta, cuando H se une a F, O o N) y fuerzas de London (débiles, en todas las moléculas). Estas fuerzas determinan puntos de ebullición y solubilidad.
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Mar
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
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