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tema 2 CONSTITUCIÓN MOLECULAR características de los enlaces INTRODUCCIÓN Átomo Núcleo Protones y neutrones Peq y denso. Orbitales Regiones en torno al núcleo donde se LOS electrones (-). 2 ex orbital encuentran e a (+) →> - C 1 Tetravalente capa 1 capa 2 сара 3 5 d La última capa se uama capa de valencia electrones de valencia REGLA DEL OCTETO valencia: capacidad de un átomo para formar un número fijo de enlaces. 1 orbital S 3 p зр. 0- • No Polar • Polar: uno : IS, are posee cos are definen las propiedades. Bivalente • Metales → 0 No metales • Elementos centrales - 1 121 • Gases nobles - Completo su octeto : Electropositivos Tienden. Trivalente 1 un átomo tiende a ceder, tomar o compartir e- de otra especie química, hasta uenar su capa de valencia con H- Monovalentes Muy estables. a perder e- Electronegativos: Tienden a tomar e- Compartición de e-. ENLACE IONICO : Electropositivo + electronegativo ENLACE COVALENTE: Compartición de electones. igualmente repartido. de ellos atrae más el par de e-. 2. efectos eléctricos EFECTO INDUCTIVO Desplazamiento electrónico propagado a traves de enlaces 6 y provocado por la diferencia de electronegatividad enlace. entre Los átomos que constituyen un EFECTO INDUCTIVO - 1 Retirada LO provocan grupos electrón- atray entes. (+ electronegativos are el () (- electronegativos are el () 2 electones. to provocan grupos election - donantes EFECTO INDUCTIVO +1 Cesion de de electrones. * Entre atomos de C EFECTO MESÓMERO O de S> Sp> sp² > sp³ > p aumenta electronegativ. DE RESONANCIA la polantación de un envace a través de los electrones To en una molécula, Es el que se produce cuando se transmite o de COS electrones se polantan más fácil; efecto M...
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es + intenso que el 1. P ( no compartidos). ← - M CH = 0: -CH- dọ EFECTO Rehrada de electrones. A átomo Unido al c coge un par e del doble / mriple enlace. EFECTO + M Cesión de de e- 3. Sisterias con dobles enlaces multiples formándose - electrones. A atomo Unido al doble enlace. c cede un par CONJUGACIÓN con un sistema conjugado se da cuando en un compuesto químico forman alternados, los e que situan de manera LOS enlaces simples dobles enlaces alrededor dobles Y des localizan y del compuesto. se se Uniforme ENLACES LOS е- п • Tienen que • Tienen que conjugados un • Tienen que existir cargas positivas, negativas o radicales en posiciones vecinas a dobles enlaces. DES LO CALZADOS se están. moviendo por todo el sistema. Para que ocurca: existir dobles enlaces conjugados sin compartic existic con pares de electrones doble enlace. ESTRUCTURA DE LEWIS Simbouzación de la estructura Covalente. una molécula carga formal : permite determinar de mayor cantidad atomos carga formay cargados Moléculas colocación e de valencia del átomo ESTRUCTURAS DE RESONANCIA = electrónica e. en Hibridaciones: qué atomos tienen carga en una molécula y si hay moléculas globalmente neviras. e no compart + 1⁄2 e compart. N con varias estructuras de Lewis que difieren en la electrones. de los y el enlace en enlace - A cada estructura se le uama forma resonante, la estructura ceal es una intermedia: hibrido de resonancia. ORBITALES ATÓMICOS E HIBRIDACIÓN Teacia orbitales atómicos Los orbitales atómicos tienen forma definida Teocia orbitales moleculares → Cuando un orbital está semilleno (te-) tende a venarse con le- de otra especie quimica que también tenga un orbital semilleno: enlace covalente. Los Orbitales atómicos se solapan dando lugar a orbitales moleculares. solapamiento frontal → enlaces Sigma 6 enlace sencillo: sp3 doble enlace: sp² tnple enlace sencillo: sp sp3 enlace doble: sp² A :] exace pіть enlace pii AROMATICIDAD La unidad estructural de los hidrocarburos aromáticos es el anillo de benceno. caracteristicas estructurales del benceno Estructura plana con Aromaticidad → alto nivel de para que un compuesto sea aromático debe ser : D 0 6 dobles enlaces C=C conjugados Ángulos 120⁰ Plano cíclico Totalmente conjugado Debe cumplir la El número estabilidad regla de Hückel de electrones T tiene que ser 4n+ 2; n=n° entero. SECO
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Cómo se CONSTITUYE una molécula
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Apuntes sobre el enlace covalente, útil para 2 de bachillerato y EBAU.
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Tema sobre los enlaces químicos 2 de bachillerato.
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ENLACE QUÍMICO
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Resumen tema 2 quimica 2 bach enlace quimico
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Ejercicios de química útil para la EBAU y bachillerato
177
Enlace químico
tema 2 CONSTITUCIÓN MOLECULAR características de los enlaces INTRODUCCIÓN Átomo Núcleo Protones y neutrones Peq y denso. Orbitales Regiones en torno al núcleo donde se LOS electrones (-). 2 ex orbital encuentran e a (+) →> - C 1 Tetravalente capa 1 capa 2 сара 3 5 d La última capa se uama capa de valencia electrones de valencia REGLA DEL OCTETO valencia: capacidad de un átomo para formar un número fijo de enlaces. 1 orbital S 3 p зр. 0- • No Polar • Polar: uno : IS, are posee cos are definen las propiedades. Bivalente • Metales → 0 No metales • Elementos centrales - 1 121 • Gases nobles - Completo su octeto : Electropositivos Tienden. Trivalente 1 un átomo tiende a ceder, tomar o compartir e- de otra especie química, hasta uenar su capa de valencia con H- Monovalentes Muy estables. a perder e- Electronegativos: Tienden a tomar e- Compartición de e-. ENLACE IONICO : Electropositivo + electronegativo ENLACE COVALENTE: Compartición de electones. igualmente repartido. de ellos atrae más el par de e-. 2. efectos eléctricos EFECTO INDUCTIVO Desplazamiento electrónico propagado a traves de enlaces 6 y provocado por la diferencia de electronegatividad enlace. entre Los átomos que constituyen un EFECTO INDUCTIVO - 1 Retirada LO provocan grupos electrón- atray entes. (+ electronegativos are el () (- electronegativos are el () 2 electones. to provocan grupos election - donantes EFECTO INDUCTIVO +1 Cesion de de electrones. * Entre atomos de C EFECTO MESÓMERO O de S> Sp> sp² > sp³ > p aumenta electronegativ. DE RESONANCIA la polantación de un envace a través de los electrones To en una molécula, Es el que se produce cuando se transmite o de COS electrones se polantan más fácil; efecto M...
tema 2 CONSTITUCIÓN MOLECULAR características de los enlaces INTRODUCCIÓN Átomo Núcleo Protones y neutrones Peq y denso. Orbitales Regiones en torno al núcleo donde se LOS electrones (-). 2 ex orbital encuentran e a (+) →> - C 1 Tetravalente capa 1 capa 2 сара 3 5 d La última capa se uama capa de valencia electrones de valencia REGLA DEL OCTETO valencia: capacidad de un átomo para formar un número fijo de enlaces. 1 orbital S 3 p зр. 0- • No Polar • Polar: uno : IS, are posee cos are definen las propiedades. Bivalente • Metales → 0 No metales • Elementos centrales - 1 121 • Gases nobles - Completo su octeto : Electropositivos Tienden. Trivalente 1 un átomo tiende a ceder, tomar o compartir e- de otra especie química, hasta uenar su capa de valencia con H- Monovalentes Muy estables. a perder e- Electronegativos: Tienden a tomar e- Compartición de e-. ENLACE IONICO : Electropositivo + electronegativo ENLACE COVALENTE: Compartición de electones. igualmente repartido. de ellos atrae más el par de e-. 2. efectos eléctricos EFECTO INDUCTIVO Desplazamiento electrónico propagado a traves de enlaces 6 y provocado por la diferencia de electronegatividad enlace. entre Los átomos que constituyen un EFECTO INDUCTIVO - 1 Retirada LO provocan grupos electrón- atray entes. (+ electronegativos are el () (- electronegativos are el () 2 electones. to provocan grupos election - donantes EFECTO INDUCTIVO +1 Cesion de de electrones. * Entre atomos de C EFECTO MESÓMERO O de S> Sp> sp² > sp³ > p aumenta electronegativ. DE RESONANCIA la polantación de un envace a través de los electrones To en una molécula, Es el que se produce cuando se transmite o de COS electrones se polantan más fácil; efecto M...
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es + intenso que el 1. P ( no compartidos). ← - M CH = 0: -CH- dọ EFECTO Rehrada de electrones. A átomo Unido al c coge un par e del doble / mriple enlace. EFECTO + M Cesión de de e- 3. Sisterias con dobles enlaces multiples formándose - electrones. A atomo Unido al doble enlace. c cede un par CONJUGACIÓN con un sistema conjugado se da cuando en un compuesto químico forman alternados, los e que situan de manera LOS enlaces simples dobles enlaces alrededor dobles Y des localizan y del compuesto. se se Uniforme ENLACES LOS е- п • Tienen que • Tienen que conjugados un • Tienen que existir cargas positivas, negativas o radicales en posiciones vecinas a dobles enlaces. DES LO CALZADOS se están. moviendo por todo el sistema. Para que ocurca: existir dobles enlaces conjugados sin compartic existic con pares de electrones doble enlace. ESTRUCTURA DE LEWIS Simbouzación de la estructura Covalente. una molécula carga formal : permite determinar de mayor cantidad atomos carga formay cargados Moléculas colocación e de valencia del átomo ESTRUCTURAS DE RESONANCIA = electrónica e. en Hibridaciones: qué atomos tienen carga en una molécula y si hay moléculas globalmente neviras. e no compart + 1⁄2 e compart. N con varias estructuras de Lewis que difieren en la electrones. de los y el enlace en enlace - A cada estructura se le uama forma resonante, la estructura ceal es una intermedia: hibrido de resonancia. ORBITALES ATÓMICOS E HIBRIDACIÓN Teacia orbitales atómicos Los orbitales atómicos tienen forma definida Teocia orbitales moleculares → Cuando un orbital está semilleno (te-) tende a venarse con le- de otra especie quimica que también tenga un orbital semilleno: enlace covalente. Los Orbitales atómicos se solapan dando lugar a orbitales moleculares. solapamiento frontal → enlaces Sigma 6 enlace sencillo: sp3 doble enlace: sp² tnple enlace sencillo: sp sp3 enlace doble: sp² A :] exace pіть enlace pii AROMATICIDAD La unidad estructural de los hidrocarburos aromáticos es el anillo de benceno. caracteristicas estructurales del benceno Estructura plana con Aromaticidad → alto nivel de para que un compuesto sea aromático debe ser : D 0 6 dobles enlaces C=C conjugados Ángulos 120⁰ Plano cíclico Totalmente conjugado Debe cumplir la El número estabilidad regla de Hückel de electrones T tiene que ser 4n+ 2; n=n° entero. SECO