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Cálculo de la composición centesimal:
(HNO3) ácido nítrico
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] Estequiometría 1. Composición de una sustancia Formula química Cálculo de la composición centesimal: (HNO3) ácido nítrico 1 mol H 1 mol HNO3 1 mol N. 3 mol O H 63 100 X x= 1,58%. H = N 19 Н 639 HNO3 14g N 4890 63 14 100 X X = 22,22 %. N = %m= 2. Disoluciones. Unidades de concen tración Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustan- cias. O 100-1.58,- 22,22= 76,2 % 0 El disolvente es el componente que no cambia. Normalmente es el que se encuentra en mayor proporción. Las disoluciones más comunes son las acuosas (agua). unidades de concentración Porcentaje en masa (%.m) Masa del soluto (g) en 100g de disolución: m(g) de soluto mcg) de disolucion • 100 Porcentaje en volumen (%.v). Volumen del soluto (ml) en 100ml de disolución v(ml) de soluto v(ml) de disolución Concentración en masa (g/L). Masa del soluto (9) por litro de disolución m (9) de seluto V(L) de disolución /.V= Molatidad (m). C = Número de moles de soluto por kilogramo de disolvente X₁= X1 = m= Molaridad (M) nr n masa disolvente(ug) = Número de moles de soluto por litro de disolución M= . 100 n V (L) Fracción molar= Cociente entre la cantidad, en mol y el número total de moles de todos los componentes: ni ni+ n₂ Xz= X2 9/L mol/kg nz nt mol/L n² ni+nz 3. Cálculos estequiométricos ¿Qué información nos pro- porciona una ecuación Permite conocer las sustancias que intervienen en el proceso quí- mico y la proporción en la que lo hacen. Los coeficientes estequiométricos informan de la proporción en- tre átomos y moléculas de reactivos y productos. Informan...
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Usuario de iOS
Me encanta esta app [...] ¡¡¡Recomiendo Knowunity a todo el mundo!!! Pasé de un 2 a un 9 con él :D
Javi, usuario de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones.
Mari, usuario de iOS
Me encanta esta app ❤️, de hecho la uso cada vez que estudio.
Transcripción alternativa:
de la proporción entre moles de reactivos y productos. Método de cálculo 1Ajustar la ecuación a A + 6 B → CC + dD 2 Se escribe bajo los datos que nos dan y los que se nos piden a A + b B CC + D dato 3. Calculamos recurriendo a proporciones en moles. + bB - →CC + dD se pide a A dato ↓ moles A Reactivo limitante →CC moles B --> Si se mezclan 2 sustancias, una se agota antes y determina la cantidad del producto obtenido. OA+ bB. A y B reaccionan: moles A se pide ↑ moles D + d D Reactives impures Se define la riqueza o pureza de una sustancia: riq= cant. sustancia pura cant. sustancia total Se expresa como un porcentaje de pureza Redimiento de una Rend= La mayoría de las transformaciones químicas no se completan totalmente. No se obtiene el 100% Se de fine rendimiento de una reacción: Rend: cant. real obtenida cant. teórica esperada · 100 · 100 Y se calcula a partir de cantidades de reactivo: cant. teórica necesitada cant. real utilizada ··100
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