Energía en las Reacciones Químicas

¿Sabías que cada vez que enciendes una cerilla o tu cuerpo digiere comida estás presenciando intercambios de energía? Las reacciones químicas siempre involucran cambios energéticos que podemos medir y predecir.

El complejo activado (también llamado estado de transición) es como la cima de una montaña que deben escalar los reactivos para convertirse en productos. Es el punto de máxima energía durante la reacción, donde las moléculas están reorganizándose.

Las reacciones exotérmicas liberan energía al ambiente, como cuando quemas papel. Aquí los productos tienen menos energía que los reactivos, por eso ΔH < 0 (delta H negativo). Es como bajar una cuesta: terminas con menos energía potencial.

Truco para recordar: EXOtérmico = EXpulsa energía hacia afuera

Las reacciones endotérmicas absorben energía del entorno, como cuando cocinas un huevo. Los productos tienen más energía que los reactivos, así que ΔH > 0 (delta H positivo). Es como subir una cuesta: necesitas energía extra para llegar arriba.