Temperatura, Catalizadores y Ecuaciones de Velocidad
La temperatura es uno de los factores más potentes para acelerar reacciones. Al aumentarla, las partículas se mueven más rápido y chocan con mayor energía, según explica la ecuación de Arrhenius: K = A·e^−Ea/RT.
Los catalizadores son como atajos químicos - aceleran las reacciones sin consumirse en el proceso. Funcionan reduciendo la energía de activación, esa barrera energética que deben superar los reactivos para convertirse en productos.
Para determinar el orden de reacción, observa cómo cambia la velocidad al duplicar la concentración. Si se duplica también la velocidad, es orden 1; si se cuadruplica, es orden 2; si no cambia, es orden 0.
La constante de velocidad K tiene unidades que dependen del orden total de la reacción: K = (mol·L⁻¹)^1−(m+n)·s⁻¹, donde m+n es la suma de todos los órdenes.
Dato curioso: Un aumento de solo 10°C puede duplicar la velocidad de muchas reacciones - por eso guardamos la comida en el frigorífico.