La cinética química estudia qué tan rápido ocurren las reacciones... Mostrar más
Química1,241 visualizaciones·Actualizado Jun 5, 2026·2 páginasCinética Química: Apuntes para Estudiantes de Bachillerato
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Apuntes 2° Bachillerato@apuntes2dobach
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of 2![CINÉTICA QUÍMICA
VELOCIDAD MEDIA GENERAL
aA + bB → cC + dD
Vm = -1. Δ[A] = -1. Δ[B] = +1. Δ[C] = +1. Δ[D]
d
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FACTORES QUE AFECTAN](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F01972673-ee96-7f70-b2ca-66a841748972_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Velocidad de Reacción y Factores que la Afectan
¿Te has preguntado por qué algunas reacciones ocurren al instante mientras otras tardan horas? La velocidad de reacción se puede calcular midiendo cómo cambia la concentración de reactivos o productos con el tiempo.
Varios factores determinan qué tan rápida será una reacción. La naturaleza de los reactivos es fundamental - las sustancias iónicas reaccionan más rápido que las covalentes porque sus enlaces se rompen más fácilmente.
El estado de agregación también importa mucho. Los gases reaccionan más rápido que los líquidos, y estos más que los sólidos, porque las partículas tienen mayor movilidad y chocan más frecuentemente.
La concentración influye directamente según la ecuación v = K[A]ᵃ[B]ᵇ. Más concentración significa más choques entre partículas y, por tanto, mayor velocidad de reacción.
Truco para recordar: Piensa en una discoteca - cuanta más gente haya (concentración), más probable es que las personas se encuentren (reaccionen).
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VELOCIDAD MEDIA GENERAL
aA + bB → cC + dD
Vm = -1. Δ[A] = -1. Δ[B] = +1. Δ[C] = +1. Δ[D]
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FACTORES QUE AFECTAN](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F01972673-ee96-7f70-b2ca-66a841748972_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
Temperatura, Catalizadores y Ecuaciones de Velocidad
La temperatura es uno de los factores más potentes para acelerar reacciones. Al aumentarla, las partículas se mueven más rápido y chocan con mayor energía, según explica la ecuación de Arrhenius: K = A·e^.
Los catalizadores son como atajos químicos - aceleran las reacciones sin consumirse en el proceso. Funcionan reduciendo la energía de activación, esa barrera energética que deben superar los reactivos para convertirse en productos.
Para determinar el orden de reacción, observa cómo cambia la velocidad al duplicar la concentración. Si se duplica también la velocidad, es orden 1; si se cuadruplica, es orden 2; si no cambia, es orden 0.
La constante de velocidad K tiene unidades que dependen del orden total de la reacción: K = (mol·L⁻¹)^·s⁻¹, donde m+n es la suma de todos los órdenes.
Dato curioso: Un aumento de solo 10°C puede duplicar la velocidad de muchas reacciones - por eso guardamos la comida en el frigorífico.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Química1,241 visualizaciones·Actualizado Jun 5, 2026·2 páginasCinética Química: Apuntes para Estudiantes de Bachillerato
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Apuntes 2° Bachillerato@apuntes2dobach
La cinética química estudia qué tan rápido ocurren las reacciones y qué factores pueden acelerar o ralentizar estos procesos. Es clave para entender cómo controlar las reacciones en el laboratorio y en la industria.
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Velocidad de Reacción y Factores que la Afectan
¿Te has preguntado por qué algunas reacciones ocurren al instante mientras otras tardan horas? La velocidad de reacción se puede calcular midiendo cómo cambia la concentración de reactivos o productos con el tiempo.
Varios factores determinan qué tan rápida será una reacción. La naturaleza de los reactivos es fundamental - las sustancias iónicas reaccionan más rápido que las covalentes porque sus enlaces se rompen más fácilmente.
El estado de agregación también importa mucho. Los gases reaccionan más rápido que los líquidos, y estos más que los sólidos, porque las partículas tienen mayor movilidad y chocan más frecuentemente.
La concentración influye directamente según la ecuación v = K[A]ᵃ[B]ᵇ. Más concentración significa más choques entre partículas y, por tanto, mayor velocidad de reacción.
Truco para recordar: Piensa en una discoteca - cuanta más gente haya (concentración), más probable es que las personas se encuentren (reaccionen).
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Temperatura, Catalizadores y Ecuaciones de Velocidad
La temperatura es uno de los factores más potentes para acelerar reacciones. Al aumentarla, las partículas se mueven más rápido y chocan con mayor energía, según explica la ecuación de Arrhenius: K = A·e^.
Los catalizadores son como atajos químicos - aceleran las reacciones sin consumirse en el proceso. Funcionan reduciendo la energía de activación, esa barrera energética que deben superar los reactivos para convertirse en productos.
Para determinar el orden de reacción, observa cómo cambia la velocidad al duplicar la concentración. Si se duplica también la velocidad, es orden 1; si se cuadruplica, es orden 2; si no cambia, es orden 0.
La constante de velocidad K tiene unidades que dependen del orden total de la reacción: K = (mol·L⁻¹)^·s⁻¹, donde m+n es la suma de todos los órdenes.
Dato curioso: Un aumento de solo 10°C puede duplicar la velocidad de muchas reacciones - por eso guardamos la comida en el frigorífico.
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¿Knowunity es totalmente gratuito?
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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