Espectros de Emisión
Imagina que tienes un elemento químico en estado gaseoso y lo calientas muchísimo. Sus electrones se "emocionan" tanto que saltan a niveles de energía más altos, pero como no pueden quedarse ahí, vuelven a bajar liberando energía en forma de luz.
El espectro de emisión son esas líneas de colores específicas que produce cada elemento cuando sus electrones hacen este "baile energético". La energía que se libera sigue la fórmula: EFotón = E2 - E1 = hv, donde la diferencia entre niveles determina el color emitido.
Como cada átomo tiene una estructura electrónica diferente, cada elemento produce su propio conjunto único de líneas espectrales. Por ejemplo, el hidrógeno y el potasio tienen patrones completamente distintos que los hacen inconfundibles.
Esta técnica es súper útil para el análisis químico porque puedes identificar exactamente qué elementos hay en una muestra desconocida.
🔬 Aplicación práctica: Los forenses usan espectros de emisión para analizar evidencias en casos criminales.