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Química
30 nov 2025
758
6 páginas
Mariam @mariam_5lgnh
¡La nomenclatura química es como aprender un idioma nuevo para hablar con los compuestos! Estas reglas te van... Mostrar más
Los óxidos son compuestos súper importantes formados por cualquier elemento del grupo 1-16 combinado con oxígeno. El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, lo que hace que sea bastante predecible trabajar con él.
La nomenclatura de composición usa prefijos multiplicadores como "mono-", "di-", "tri-" para indicar cuántos átomos hay. Es la forma más directa de nombrar estos compuestos.
Los haluros de oxígeno son casos especiales donde el oxígeno se combina con halógenos (grupo 17). Aquí solo usamos la nomenclatura con prefijos dicloruro de trioxígeno para O₃Cl₂.
Truco clave En los peróxidos, el oxígeno forma el ion peróxido O₂²⁻, por eso la fórmula general es X₂(O₂)ₙ.
Con los óxidos tienes dos opciones para nombrarlos. La fácil usa prefijos "trióxido de dialuminio" para Al₂O₃. La otra opción incluye el número de oxidación "óxido de plomo (IV)" para PbO₂.
Los haluros de oxígeno siguen un patrón fijo siempre es "halogenuro de oxígeno" con los prefijos correspondientes. O₅Br₂ se convierte en "dibromuro de pentaoxígeno".
Los peróxidos son únicos porque contienen el ion peróxido O₂²⁻. CaO₂ puede ser "dióxido de calcio" (nomenclatura fácil) o "peróxido de magnesio" (nomenclatura tradicional).
Dato importante El número de oxidación del metal determina qué nomenclatura usar. Si varía, necesitas especificarlo entre paréntesis.
Los hidruros se forman cuando el hidrógeno se combina con metales o semimetales. AlH₃ es "trihidruro de aluminio" o simplemente "hidruro de aluminio".
Algunos hidruros tienen nombres tradicionales que debes memorizar NH₃ es amoníaco, PH₃ es fosfano, y CH₄ es metano. Estos nombres son los que se usan en el día a día.
Los hidrácidos son compuestos de hidrógeno con no metales de los grupos 16-17. HCl es "cloruro de hidrógeno", pero en disolución acuosa se llama "ácido clorhídrico".
Las sales binarias siguen el patrón "no metal-uro de metal". NaCl es "cloruro de sodio", y si el metal tiene valencia variable, añades el número de oxidación.
Consejo práctico Los ácidos hidrácidos siempre llevan "ácido" + no metal + "hídrico" cuando están en disolución acuosa.
Los hidróxidos contienen el ion OH⁻ y solo los forman los metales. Ca(OH)₂ es "dihidróxido de calcio" o "hidróxido de calcio" si no hay ambigüedad.
Los cianuros llevan el ion CN⁻ (cianuro). Al(CN)₃ es "tricianuro de aluminio" o "cianuro de aluminio". El ácido cianhídrico (HCN) es extremadamente tóxico.
Los oxoácidos siguen patrones específicos según el elemento central. Para halógenos HClO (hipocloroso), HClO₂ (cloroso), HClO₃ (clórico), HClO₄ (perclórico).
Regla de oro Los prefijos "hipo-" y "per-" indican menor y mayor número de oxidación respectivamente. "oso" e "ico" son las formas intermedia y principal.
Los iones poliatómicos son grupos de átomos que actúan como una unidad. Los más comunes son NH₄⁺ (amonio), SO₄²⁻ (sulfato) y NO₃⁻ (nitrato).
Estos iones proceden de oxoácidos que pierden protones. El H₂SO₄ (ácido sulfúrico) forma el ion SO₄²⁻ (sulfato), y el HNO₃ (ácido nítrico) forma NO₃⁻ (nitrato).
La nomenclatura cambia según cuántos protones pierde el ácido. El H₃PO₄ puede formar PO₄³⁻ (fosfato), HPO₄²⁻ (hidrogenofosfato) o H₂PO₄⁻ (dihidrogenofosfato).
Los iones con terminación "-ato" vienen de ácidos "-ico", mientras que los "-ito" vienen de ácidos "-oso". ClO₃⁻ es clorato (de clórico) y ClO₂⁻ es clorito (de cloroso).
Truco memorístico Aprende los iones más comunes (sulfato, nitrato, carbonato, fosfato) porque aparecen constantemente en química.
Las oxisales se forman cuando un ácido oxoácido reacciona con un metal, liberando hidrógeno gas. Son compuestos ternarios (tres elementos diferentes).
En nomenclatura tradicional, cambias la terminación del ácido "-ico" se convierte en "-ato" y "-oso" en "-ito". El ácido sulfúrico (H₂SO₄) forma sulfatos como CuSO₄ (sulfato de cobre II).
La nomenclatura estequiométrica describe exactamente la composición. Al₂(SO₃)₃ es "tris(trióxido sulfato) de dialuminio", especificando el número de cada ion.
Las reacciones típicas son ácido + metal → sal + H₂↑. Por ejemplo H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂↑.
Aplicación práctica Las oxisales están por todas partes el bicarbonato de sodio (NaHCO₃) en la cocina, el sulfato de cobre en agricultura, y el nitrato de potasio en fertilizantes.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Izan
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Mariam
@mariam_5lgnh
¡La nomenclatura química es como aprender un idioma nuevo para hablar con los compuestos! Estas reglas te van a permitir nombrar cualquier sustancia química y entender su fórmula, desde los óxidos más simples hasta las sales más complejas.
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Los óxidos son compuestos súper importantes formados por cualquier elemento del grupo 1-16 combinado con oxígeno. El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, lo que hace que sea bastante predecible trabajar con él.
La nomenclatura de composición usa prefijos multiplicadores como "mono-", "di-", "tri-" para indicar cuántos átomos hay. Es la forma más directa de nombrar estos compuestos.
Los haluros de oxígeno son casos especiales donde el oxígeno se combina con halógenos (grupo 17). Aquí solo usamos la nomenclatura con prefijos: dicloruro de trioxígeno para O₃Cl₂.
Truco clave: En los peróxidos, el oxígeno forma el ion peróxido O₂²⁻, por eso la fórmula general es X₂(O₂)ₙ.
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Con los óxidos tienes dos opciones para nombrarlos. La fácil usa prefijos: "trióxido de dialuminio" para Al₂O₃. La otra opción incluye el número de oxidación: "óxido de plomo (IV)" para PbO₂.
Los haluros de oxígeno siguen un patrón fijo: siempre es "halogenuro de oxígeno" con los prefijos correspondientes. O₅Br₂ se convierte en "dibromuro de pentaoxígeno".
Los peróxidos son únicos porque contienen el ion peróxido O₂²⁻. CaO₂ puede ser "dióxido de calcio" (nomenclatura fácil) o "peróxido de magnesio" (nomenclatura tradicional).
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Algunos hidruros tienen nombres tradicionales que debes memorizar: NH₃ es amoníaco, PH₃ es fosfano, y CH₄ es metano. Estos nombres son los que se usan en el día a día.
Los hidrácidos son compuestos de hidrógeno con no metales de los grupos 16-17. HCl es "cloruro de hidrógeno", pero en disolución acuosa se llama "ácido clorhídrico".
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La nomenclatura cambia según cuántos protones pierde el ácido. El H₃PO₄ puede formar PO₄³⁻ (fosfato), HPO₄²⁻ (hidrogenofosfato) o H₂PO₄⁻ (dihidrogenofosfato).
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Las reacciones típicas son: ácido + metal → sal + H₂↑. Por ejemplo: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂↑.
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