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Química
4 dic 2025
624
30 páginas
paula @paula_z42ed
¿Te has preguntado alguna vez cómo se mide la cantidad de azúcar en un refresco o cómo funcionan... Mostrar más
Las disoluciones son mezclas homogéneas donde un soluto se dispersa uniformemente en un solvente. Piensa en el azúcar disolviéndose en tu café el azúcar es el soluto y el café es el solvente.
Hay varias formas de medir cuánto soluto hay en una disolución. La molaridad (M) es una de las más importantes y mide los moles de soluto en cada litro de disolución. La fórmula es M = n moles soluto / volumen disolución (L).
La molalidad (m) es diferente mide los moles de soluto por kilogramo de disolvente. También existen los porcentajes masa-masa, masa-volumen y las partes por millón (ppm), que se usan para concentraciones muy pequeñas como contaminantes en agua.
💡 Recuerda Un mol contiene 6,02 × 10²³ partículas (número de Avogadro). ¡Es como contar átomos en grupos gigantes!
Para calcular la molaridad, necesitas saber la masa del soluto y su masa molecular. Por ejemplo, si disuelves 11,7 g de sal común (NaCl) en 500 mL de agua, primero calculas los moles n = 11,7 g ÷ 58,5 g/mol = 0,2 mol. Luego divides entre el volumen M = 0,2 mol ÷ 0,5 L = 0,4 mol/L.
La molalidad es útil porque no cambia con la temperatura. Si tienes 19 g de NaCl en 250 mL de agua, calculas los moles del soluto igual que antes, pero divides entre los kilogramos de disolvente puro (0,25 kg de agua).
Las concentraciones en masa y las partes por millón son más sencillas de entender. El porcentaje en masa es simplemente (gramos de soluto ÷ gramos de disolución) × 100. Las ppm se usan para concentraciones muy bajas, como mg de soluto por kg de disolución.
💡 Truco Convierte siempre las unidades antes de hacer los cálculos. 1 L = 1000 mL y la densidad del agua es 1 g/mL.
El porcentaje masa-volumen te dice cuántos gramos de soluto hay en 100 mL de disolución. Si disuelves 15 g de azúcar hasta completar 250 mL, la concentración será 15 g ÷ 0,25 L = 60 g/L.
Las partes por millón (ppm) son súper útiles para medir contaminantes o sustancias en cantidades muy pequeñas. Si tienes 195 mg de NaCl en 300 mL de agua, calculas ppm = 195 mg ÷ 0,3 kg = 650 ppm.
La normalidad (N) es más compleja porque considera cuántos iones H⁺ u OH⁻ puede liberar una sustancia. Para ácidos, divides la masa molecular entre el número de hidrógenos que puede ceder. Por ejemplo, el H₂SO₄ puede ceder 2 H⁺, así que su peso equivalente es 98 g/mol ÷ 2 = 49 g/eq.
💡 Dato curioso Las ppm son como decir "en una multitud de un millón de personas, cuántas llevan camiseta roja".
El átomo es la unidad más pequeña de la materia y está formado por protones (+), neutrones (sin carga) y electrones (-). Los protones y neutrones forman el núcleo, mientras que los electrones orbitan a su alrededor.
A lo largo de la historia, varios científicos propusieron diferentes modelos. Dalton pensaba que era una esfera sólida e indivisible. Thomson descubrió que tenía electrones incrustados como pasas en un pastel. Rutherford demostró que había un núcleo central con electrones alrededor.
El modelo de Bohr explicó que los electrones se mueven en órbitas específicas llamadas orbitales. Cuando un electrón salta de una órbita a otra, absorbe o emite luz, lo que explica los colores de los fuegos artificiales.
💡 Importante El número atómico (Z) es el número de protones e identifica al elemento. El número másico (A) es protones + neutrones.
La tabla periódica ordena los elementos según su número atómico. Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones, como el Carbono-12 y Carbono-14.
Los electrones se organizan en niveles de energía siguiendo un orden específico 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d... Esta configuración electrónica determina las propiedades químicas del elemento. El primer nivel puede tener máximo 2 electrones, el segundo 8, el tercero 18, etc.
La tabla se divide en grupos (columnas) y periodos (filas). Los elementos del mismo grupo tienen propiedades similares porque tienen la misma configuración en su última capa. Los metales alcalinos, halógenos y gases nobles son ejemplos de grupos con características muy definidas.
💡 Regla práctica Los electrones siempre ocupan primero los orbitales de menor energía, como agua llenando un vaso desde abajo.
Los átomos se unen para formar moléculas mediante enlaces químicos, buscando completar su última capa de electrones (regla del octeto). Hay tres tipos principales iónico, covalente y metálico.
El enlace iónico ocurre entre metales y no metales. El metal cede electrones convirtiéndose en catión (+) y el no metal los acepta convirtiéndose en anión (-). Ejemplo Na⁺ + Cl⁻ = NaCl (sal común).
El enlace covalente se da entre no metales que comparten electrones. Puede ser simple , doble o triple (N≡N). La electronegatividad determina si el enlace es polar (electrones más cerca de un átomo) o apolar (electrones compartidos igualmente).
💡 Truco visual En las estructuras de Lewis, cada punto representa un electrón y cada línea representa un par de electrones compartidos.
Para dibujar estructuras de Lewis, cuenta todos los electrones de valencia, determina cuántos enlaces necesitas y distribuye los electrones restantes. En el HNO₃, tienes 24 electrones totales para distribuir entre todos los átomos.
Los enlaces covalentes polares crean moléculas con polos positivo y negativo, como el agua (H₂O). Los enlaces apolares tienen distribución uniforme de electrones, como en el N₂. Esta polaridad afecta las propiedades físicas como el punto de fusión y la solubilidad.
La electronegatividad aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica. El flúor es el más electronegativo y siempre "tira" más fuerte de los electrones en cualquier enlace.
💡 Consejo Si la diferencia de electronegatividad es grande, será enlace iónico; si es pequeña, será covalente.
El enlace covalente produce compuestos con puntos de fusión y ebullición bajos, son buenos aislantes y pueden ser solubles en diferentes tipos de disolventes según su polaridad. El amoníaco (NH₃) es un ejemplo típico.
El enlace iónico forma compuestos con puntos de fusión altos, son solubles en agua y conducen electricidad cuando están fundidos o disueltos. La sal común es el ejemplo más conocido Li⁺ y F⁻ se atraen por fuerzas electrostáticas.
El enlace metálico se describe como una "nube" de electrones libres moviéndose entre iones metálicos positivos. Esto explica por qué los metales conducen electricidad, son maleables y tienen brillo metálico.
💡 Recuerda Las propiedades macroscópicas (lo que puedes ver y tocar) dependen del tipo de enlace microscópico entre átomos.
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Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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paula
@paula_z42ed
¿Te has preguntado alguna vez cómo se mide la cantidad de azúcar en un refresco o cómo funcionan las pilas? Todo tiene que ver con las disoluciones y la estructura atómica. En química, entender las concentraciones y los enlaces entre... Mostrar más
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Las disoluciones son mezclas homogéneas donde un soluto se dispersa uniformemente en un solvente. Piensa en el azúcar disolviéndose en tu café: el azúcar es el soluto y el café es el solvente.
Hay varias formas de medir cuánto soluto hay en una disolución. La molaridad (M) es una de las más importantes y mide los moles de soluto en cada litro de disolución. La fórmula es: M = n moles soluto / volumen disolución (L).
La molalidad (m) es diferente: mide los moles de soluto por kilogramo de disolvente. También existen los porcentajes masa-masa, masa-volumen y las partes por millón (ppm), que se usan para concentraciones muy pequeñas como contaminantes en agua.
💡 Recuerda: Un mol contiene 6,02 × 10²³ partículas (número de Avogadro). ¡Es como contar átomos en grupos gigantes!
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Para calcular la molaridad, necesitas saber la masa del soluto y su masa molecular. Por ejemplo, si disuelves 11,7 g de sal común (NaCl) en 500 mL de agua, primero calculas los moles: n = 11,7 g ÷ 58,5 g/mol = 0,2 mol. Luego divides entre el volumen: M = 0,2 mol ÷ 0,5 L = 0,4 mol/L.
La molalidad es útil porque no cambia con la temperatura. Si tienes 19 g de NaCl en 250 mL de agua, calculas los moles del soluto igual que antes, pero divides entre los kilogramos de disolvente puro (0,25 kg de agua).
Las concentraciones en masa y las partes por millón son más sencillas de entender. El porcentaje en masa es simplemente (gramos de soluto ÷ gramos de disolución) × 100. Las ppm se usan para concentraciones muy bajas, como mg de soluto por kg de disolución.
💡 Truco: Convierte siempre las unidades antes de hacer los cálculos. 1 L = 1000 mL y la densidad del agua es 1 g/mL.
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Las partes por millón (ppm) son súper útiles para medir contaminantes o sustancias en cantidades muy pequeñas. Si tienes 195 mg de NaCl en 300 mL de agua, calculas: ppm = 195 mg ÷ 0,3 kg = 650 ppm.
La normalidad (N) es más compleja porque considera cuántos iones H⁺ u OH⁻ puede liberar una sustancia. Para ácidos, divides la masa molecular entre el número de hidrógenos que puede ceder. Por ejemplo, el H₂SO₄ puede ceder 2 H⁺, así que su peso equivalente es 98 g/mol ÷ 2 = 49 g/eq.
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El enlace covalente se da entre no metales que comparten electrones. Puede ser simple , doble o triple (N≡N). La electronegatividad determina si el enlace es polar (electrones más cerca de un átomo) o apolar (electrones compartidos igualmente).
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La electronegatividad aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica. El flúor es el más electronegativo y siempre "tira" más fuerte de los electrones en cualquier enlace.
💡 Consejo: Si la diferencia de electronegatividad es grande, será enlace iónico; si es pequeña, será covalente.
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El enlace iónico forma compuestos con puntos de fusión altos, son solubles en agua y conducen electricidad cuando están fundidos o disueltos. La sal común es el ejemplo más conocido: Li⁺ y F⁻ se atraen por fuerzas electrostáticas.
El enlace metálico se describe como una "nube" de electrones libres moviéndose entre iones metálicos positivos. Esto explica por qué los metales conducen electricidad, son maleables y tienen brillo metálico.
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