Teoria de Brønsted-Lowry e Conceitos Fundamentais de Ácidos e Bases
A primeira página introduz a Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, que define ácidos como substâncias que cedem prótons H+ e bases como substâncias que captam prótons H+. Esta teoria é fundamental para compreender as reações ácido-base e o comportamento de substâncias em solução aquosa.
Definição: Segundo a Teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma espécie química que doa prótons, enquanto uma base é uma espécie que aceita prótons.
O documento também aborda o conceito de autoionização da água, representado pela equação:
H₂Ol + H₂Ol ⇌ OH⁻aq + H₃O⁺aq
Esta equação demonstra que a água pode atuar tanto como ácido quanto como base, dependendo do contexto da reação.
Highlight: A água é uma substância anfótera, podendo atuar como ácido ou base dependendo do meio em que se encontra.
São introduzidos os conceitos de pH e pOH, que são medidas importantes da acidez e basicidade de soluções:
• pH = -logH3O+
• pOH = -logOH−
Vocabulary: pH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrônio H3O+ em uma solução, enquanto pOH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidroxila OH−.
O documento também aborda a força relativa de ácidos e bases, classificando-os em fortes e fracos:
• Ácidos fortes: dissociam-se completamente em solução aquosa
• Bases fortes: ionizam-se completamente em solução aquosa
• Ácidos e bases fracos: dissociam-se ou ionizam-se parcialmente em solução aquosa
Example: Exemplos de ácidos fortes incluem HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ e HClO₄.
Por fim, são apresentadas as constantes de dissociação KaeKb para ácidos e bases fracos, que são importantes para determinar a força relativa dessas substâncias.
