Teoria de Brønsted-Lowry e Conceitos Fundamentais de Ácidos e Bases

A primeira página introduz a Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, que define ácidos como substâncias que cedem prótons (H+) e bases como substâncias que captam prótons (H+). Esta teoria é fundamental para compreender as reações ácido-base e o comportamento de substâncias em solução aquosa.

Definição: Segundo a Teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma espécie química que doa prótons, enquanto uma base é uma espécie que aceita prótons.

O documento também aborda o conceito de autoionização da água, representado pela equação:

H₂O(l) + H₂O(l) ⇌ OH⁻(aq) + H₃O⁺(aq)

Esta equação demonstra que a água pode atuar tanto como ácido quanto como base, dependendo do contexto da reação.

Highlight: A água é uma substância anfótera, podendo atuar como ácido ou base dependendo do meio em que se encontra.

São introduzidos os conceitos de pH e pOH, que são medidas importantes da acidez e basicidade de soluções:

• pH = -log[H₃O⁺] • pOH = -log[OH⁻]

Vocabulary: pH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrônio (H₃O⁺) em uma solução, enquanto pOH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidroxila (OH⁻).

O documento também aborda a força relativa de ácidos e bases, classificando-os em fortes e fracos:

• Ácidos fortes: dissociam-se completamente em solução aquosa • Bases fortes: ionizam-se completamente em solução aquosa • Ácidos e bases fracos: dissociam-se ou ionizam-se parcialmente em solução aquosa

Example: Exemplos de ácidos fortes incluem HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ e HClO₄.

Por fim, são apresentadas as constantes de dissociação (Ka e Kb) para ácidos e bases fracos, que são importantes para determinar a força relativa dessas substâncias.