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Manuela Domercq Ramos
26/8/2025
Química
Apuntes ácido-base
617
•
26 ago 2025
•
Manuela Domercq Ramos
@manueladomercqramos_dhkh
Aqui está o resumo otimizado em português:
A teoria de... Mostrar más
A segunda página do documento foca nos processos de hidrólise e neutralização, que são fundamentais para entender o comportamento de sais em solução e as reações entre ácidos e bases.
A hidrólise é o processo pelo qual íons provenientes de sais reagem com a água, podendo resultar em soluções ácidas, básicas ou neutras. O documento apresenta três tipos de hidrólise:
Hidrólise neutra: ocorre com sais de ácidos fortes e bases fortes, como NaCl. O pH da solução é determinado pela água.
Hidrólise ácida: ocorre com sais de ácidos fortes e bases fracas, como NH₄Cl. A solução resultante é ácida.
Hidrólise básica: ocorre com sais de ácidos fracos e bases fortes, como CH₃COONa. A solução resultante é básica.
Example: Na hidrólise do NH₄Cl, o íon NH₄⁺ reage com a água formando NH₃ e H₃O⁺, resultando em uma solução ácida.
O documento também aborda as reações de neutralização, que são definidas como:
ÁCIDO + BASE → SAL + H₂O
Definition: Uma reação de neutralização é aquela em que um ácido reage com uma base para produzir sal e água.
É apresentado um exemplo de reação de neutralização:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Highlight: Nas reações de neutralização, todo o ácido e toda a base são consumidos, formando uma solução salina.
Por fim, o documento explica que, após a reação de neutralização, o sal formado pode sofrer hidrólise, dependendo da força do ácido e da base que o originaram. Isso pode resultar em uma solução final com pH diferente de 7, mesmo após a neutralização completa.
Vocabulary: Hidrólise é o processo de decomposição de uma substância pela sua reação com a água.
A primeira página introduz a Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, que define ácidos como substâncias que cedem prótons (H+) e bases como substâncias que captam prótons (H+). Esta teoria é fundamental para compreender as reações ácido-base e o comportamento de substâncias em solução aquosa.
Definição: Segundo a Teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma espécie química que doa prótons, enquanto uma base é uma espécie que aceita prótons.
O documento também aborda o conceito de autoionização da água, representado pela equação:
H₂O(l) + H₂O(l) ⇌ OH⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
Esta equação demonstra que a água pode atuar tanto como ácido quanto como base, dependendo do contexto da reação.
Highlight: A água é uma substância anfótera, podendo atuar como ácido ou base dependendo do meio em que se encontra.
São introduzidos os conceitos de pH e pOH, que são medidas importantes da acidez e basicidade de soluções:
• pH = -log[H₃O⁺] • pOH = -log[OH⁻]
Vocabulary: pH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrônio (H₃O⁺) em uma solução, enquanto pOH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidroxila (OH⁻).
O documento também aborda a força relativa de ácidos e bases, classificando-os em fortes e fracos:
• Ácidos fortes: dissociam-se completamente em solução aquosa • Bases fortes: ionizam-se completamente em solução aquosa • Ácidos e bases fracos: dissociam-se ou ionizam-se parcialmente em solução aquosa
Example: Exemplos de ácidos fortes incluem HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ e HClO₄.
Por fim, são apresentadas as constantes de dissociação (Ka e Kb) para ácidos e bases fracos, que são importantes para determinar a força relativa dessas substâncias.
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Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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• pH = -log[H₃O⁺] • pOH = -log[OH⁻]
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• Ácidos fortes: dissociam-se completamente em solução aquosa • Bases fortes: ionizam-se completamente em solução aquosa • Ácidos e bases fracos: dissociam-se ou ionizam-se parcialmente em solução aquosa
Example: Exemplos de ácidos fortes incluem HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ e HClO₄.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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