Transcripción alternativa:

agregar un nº igual de iones OH- en ambos lados de la ecuación. En el mismo lado de la ecuación donde aparezcaniones Hr y OH", éstos se pueden combinar para dar agua balanceamor + 200³ +7H₂0+60 3₁ 6703 +2Ce3+ 7 H2O 6 Fe³+ 3+. 6fe + 2CR + 7H₂O + 140H¯¯ 14 H₂0 + 6 Fe²¹+ C²₂20²2² 7H₂0 + 62²+ + CR₂O7²- GFe³+ + 2 CR²³¹ + 140H Paso s: Verificar que la ecuación contenga el mismo tipo y número de atomos, así como las mismas cargas en ambos lados de la ecuación "+ 2 CR²³+ + 7H₂0 + 140H- Escaneado con CamScanner Scanned with CamScanner Celdas galvánicas: Anodo: electrodo en el cuál se lleva a cabo la oxidación. Cátodo: electrodo donde se efectúa la reducción. Volimetro Flectrode in de Flestrelas CTF Disturise 2010, Day eviderin Limites de las fases Diestories de Cata Pario Sallas Fortrede emode C₂²20 - 2 rederción Electrolize 24+ Cu¹- 20t+Chu AD 4 La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque existe una diferencia de energía potencial eléctrica entre los electrodos. se mide de forma experimental con un voltímetro. 24 Cu (s) + Zn ² (ac) [Zn²+] = 1M Diagrama de calda... Ens) ²¹ (1M) || (U²³ 11M | Cu(s) La Puente salino Depende de: Naturaleza de los erecreodos y de los iones concenpeacon ionica Temperatura a la que opera la celda Notación Convencional para una celda Galvánica 2+ Zn(s) +(²(ac) [CU"]=1M la diferencia de potencial entre el anodoy el catodo se llama -Voltaje de celda Potencia de celda . Fuerza electromo. triz (fem) 2 Este voltaje debe tener una relación. directa con las reacciones Redox ES Una medida de voltaje, No de fuerza POR Convención, el auodo se escribe primero a la izquierda y los demás componentes aparecen en el mismo Oraon en Que se encontrarian de moverse del ano do actual POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN wando las concentraciones de los lones Cu² y zn²t son de 1.0M encontramos que el voltaje o fem de la celda de Daniell es de 1.10 V a 25°C Escaneado con CamScanner Scanned with CamScanner ¿WMU? Así como la reacción global de la celda puede conside- Parse como la suma de aos reacciones de semicelda, es posible tratar la fem medida en la celda como la suma de potencias eléctricos en los electrodos de in Y W Conociendo uno de ellos, el otro se obtiene por sustraccion ES imposible medir el potencial de un solo electrodo, por elte motivo se designo de Hidlogeno como electrodo de Referencia con valor de cero. Electrodo estándar de hidrógeno (EEH) H₂ gas at 1 atm IM HCI 2H/1M) +20 E = OV Potencial estandar de Reducción o el voltaje en un electro- go asociado con una semippeacción de Reducción cuando todos los Solutos son de 1M y todos los gases están a 1 atm Es así que el potencial estándar de reducción de electeodo de Hidrógeno es cero y se lo conoce como electrodo están. dar de Hidrogeno (EEH) It electrode ZnSO, IM Electrodo de zinc 2 Funciones: 1) H₂2H + 2 2) sirve como conductor eléctrica para el circuito externo. Electrodo estándar de Hideógeno (EEH) H₂ (1a+m) Potenciales estándar de reducción Anodo (oxidación): Citado (reducción) Voltímetro QTV Puente salino -H₂ gas a I atm Electrodo de Pr Zn(1) Zn(1A) + 2² 2H'(1A)+2H₂1 atm) Zn(s) + 2H1 (130) Zn²(1A)+H1 atm) Condiciones Estándar Por convención: Ecelda Ecátodo Enodo HCI IM Electrodo de hidrógeno Zn (s) | Zn²+ (1 M) || H* (1 M) | H₂ (1 atm) | Pt (s) = Ecelda = ₂2²* 0.76 V=0-E2²/Zn Escaneado con CamScanner Scanned with CamScanner En el otro extremo se enwentra la reacción E°= -3,05 V Li¹ (1M) + e Li (s) El Lit es el agente oxidante más débil porque es la espe- Cie más difícil de Reducir El Fes el agente Reductor más débil y el Li metálico es el agente Reductor más fuerte • las reacciones de semicelda son Reversibles. Dependiendo de las Condiciones, cualquier electrodo puede actuar como catodo o como ánodo. •En condiciones de eloão estándar, walquiel specil a la 17- Quierda en una reacción de semicida dada Reccionapa de forma espontánea con la especie que este a la derecha en cualquier reacción de semicelda que se ubique por debajo de ella en la tabla 18.1. Este principio fe llama a veces Regia de las diagonales. Cu2+ (1M) +20 → Cu (s) E'= 0,34 V Zn ²¹ (1M) +20² → Zn (s) E°= -0,76V la linea diagonal Roja muestra que C2+ es el agente oxidante y zn es el agente Reductor •El cambio en los coeficientes estequiométricos de una reacción de semicelaa no afecta el valor de E' PORQue los potenciales de electrodo son propiedades intensivas • Al igual Que AH, A6 y AS, el signo de Eº cambia wando se invierte la Reaccion pero fu magnitud permanece igual. Escaneado con CamScanner Scanned with CamScanner Tabla 18.1 Potenciales estándar de reducción a 25°C" Semirreacción AF:(8) +22F (ac) Fuerza creciente como agente oxidante O(g) 2H (ac) + 2e0(g) + H₂O Co(ac) + eCo² (ac) H₂O(ac) + 2H'(ac) + 2H₂O PbO₂ (s) + 4H (ac) + SO (ac) + 2e Ce (ac) + e-Ce" (ac) MnO, (ac)+ SH'(ac) + Se Mn² (ac) + 4H₂O Au" (ac) + 3e Au(s) C1₂(c) + 22C1 (ac) Cr₂O (ac)+ 14H (ac) +62Cr" (ac) + 7H₂0O MnO₂(s) + 4H*(ac) + 2 Os) + 4H'(ac) + 4e Ma² (ac) + 2H₂O 2Hg (ac) + 2e Hg (ac) + 2 Ag (ac) +- Br₂(1) + 2e2Br (ac) NO₁(ac) + 4H'(ac) 3e →→→ Hg (ac) 2Hg(0) Ag(s) Fe(ac) + Fe²(ac) Be (ac) + 2e Mg²* (ac) + 2e Na' (ac) + e Ca²(ac) + 2e Sr²* (ac) + 2e Ba (ac) + 2 K* (ac) te Sn²* (ac) H:(s) O(g) + 2H*(ac) + 2 H₂O₂(ac) MnO, (ac) + 2H₂O + 3MnO₂(s) + 40H (ac) I(s)+221 (ac) O(g) + 2H₂O + 440H (ac) Cu(s) Cu² (ac) + 2 AgCl(s) + SO (ac) + 4H*(ac) + 2e Cu (ac) Cu²* (ac) + e Sn(ac) + 2e 2H'(ac) + 2e Pb² (ac) + 2e-Pb(s Sn³ (ac) + 2e Ni²+ (ac) + 2e Co²* (ac) + 2e PbSO4(s) + 2e Cd (ac) + 2e Fe²(ac) + 2e -Cd(s) Fe(s) Cr" (ac) + 3e Cr(s) Zn² (ac) + 2e Zn(s) 2H₂O + 2H(g) + 2OH(ac) Mn²¹ (ac) + 2e →→Mn(s) Al' (ac) + 3e Ag(s) + C1 (ac) Al(s) Be(s) *www Mg(s) Na(s) 2H₂O Sn(s) Ni(s) Co(s) Pb(s) + SO² (ac) Ca(s) Sr(s) Ba(s) K(s) Li(s) EM +2.87 +2.07 +1.82 +1.77 PbSO,(s) + 2H₂O +1.70 +1.61 +1.51 +1.50 NO(g) + 2H₂O SO₂(e) + 2H₂O +1.36 +1.33 +1.23 +1.23 +1.07 +0.96 +0.92 +0.85 +0.80 +0.77 +0.68 +0.59 +0.53 +0.40 +0.34 +0.22 0.20 +0.15 +0.13 0.00 AURK -0.14 -0.25 -0.28 -0.31 -0.40 -0.44 -0.74 -0.76 -0.83 -1.18 -1.66 -1.85 -2.37 2.71. -2.87 -2.89 -2.90 2.93 -3.05 Fuerza • Para todas las semirreacciones, la concentración es de 1 M para las especies disueltas, y la presión para los gases es de 1 atm. Estos son los valores de estado estándar aumentan lors potenciaces estan aap do reducción a POR definición, el E del EE H tiene un valor do 0,00V aumentan los poten. ciales estándar de Peducción Scanned with CamScanner