Transcripción alternativa:

estado estándar Д6 = - R.tenk en k Se favorece la formación de productos Reactivos y productos son igualmente favorecidos Se favorece la formación de reactivos лодк 46°= energia lippe de una reaccion REDOX cuando se encuen Tra en condiciones estan- dae EFECTO DE LA CON- CENTRACIÓN EN FEM DE LA CELDA aA +bB cC +dD 46= 46° +RT lua L₂46²=-NFES A6 Energia libre de una reacción Redox 4- cuando se encuentra en condiciones no OHandar A6= -1FE Scanned with CamScanner la ewación de Neenst E = E-RT en Q OF Zn (s) + (U²¹10c1 E= 1.10V- 0,025 V 2 la ec. al Neenst permite cal wear & en función de las. concentración de los Reactivos y los productos en una reaccion Redox + E>E° en [Zn²1] [²] <1 (cuando os - Q = [w²]i [²] d CHMOUD AND A 298k E = E² - 0₁0257 en Q n 21 Reducción alaojat 20-. E = E° - 0₁0592 V logo n Curs)i + W²¹ laold → 21 Zn (ac) + Cu(s) Celdas de concentración ¿Se podria construir una pila con dos electrodos iguales en los que la única diferencia fuera la concentración de las disoluciones utilizadas? Voltaic Cell Vots 0.09 Rewerde Que las Concentraciones de los solidos puRosly lovi- COS PUROS) no aparecen en la expresión para el Q CUNOND Oxidación Wissi + W³² lagi + 20- 2+ → Cuisia @ 100 PE • OTPA opaoù : Cuando >1 (+) el Resultado será E <E° E90²1/6)=0,34 V E (W²¹/W) = 0,34V Cu² lagi + Wisid Scanned with CamScanner Epila = Epila - 0₁0592 ega n Epila = 0-0₁0592 lug. 2 Epila = 0 - 0₁0592 (-3) 2 Anodo: Câtodo: Chalo (acerol Antone Baterías Una bateria es una celda galvánica, o un conjunto de celdas galvánicas combinadas que pueden servir como fuente de corriente eléctrica directa a un voltaje constante. Celda seca (no tenen componentes fluidos) Anodo: Cátodo: Bateria de mercurio Celda de Leclanché 0,001 1 Ando tounenedor & Zal Dolución de electrilium que contine KOH y pots de 70 Zn (s) Zn² (ac) + 2e 2NH; (q) + 2MnO₂ (s) +2e Mn₂O3 (s) + 2NH₂ (aq) + H₂O (n Zn (s) + 2NH, (ac) + 2MnO₂ (s)-Zn² (ac) + 2NH₂ (ac) + H₂O (1) + Mn₂O₂ (s) = Zn(H₂) 2011 (ac)ZnO (1) H - 200 (1) + 14,6 (9+% Hgo Zn(Hg) HgO (s)ZnO (s) + Mg() (1) + 10 (1 + 2/— Ha (1) + 29H (ac) Mn 0,09V Espaciador de papel Pasta húmeda de ZnCl₂ y NH₂CI - Capa de MnO₂ Cátodo de grafito Ánodo de zinc Batería o acumulador de plomo Toponandle de 11,50, Placan argitempurnitate de ple Plac pod temporillade de plus & P Anodo: Pb (s) + SO (ac) PbSO, (s) + 2e Cátodo: PbO₂ (s) + 4H (ac)+ SO (ac) +2e-PbSO, (s) + 2H₂O ( Pb (s) + PbO₂ (s) + 4H (aq) +250 (ac)-2PbSO, (s) + 2H₂O (1) Scanned with CamScanner Celdas de combustible Una celda de combustible es una celda electroquímica que requiere un aporte continuo de reactivos para su funcionamiento Anodo: Cátodo: 11₂- Ende de cartone que no Cradocvie 4 Prevención de la hands Dastucito caliente de KOH 2H₂(g) + 40H (ac) 4H₂O (0) + 4e O₂(g) + 2H₂O (1) +4e-40H (ac) 2H₂(g) + O₂ (9) 2H₂O (1) CORROSION: se trata de evitar la formación de όχι αν Elende de carte pe Niy Nd) ↳ Ánodo (oxidación): Cátodo (reducción): Reacción global: (ar) Agua Anodo Fels)Fe(ac) + 2 Fe(ac) Fe(ac) + e* - PASIVACIÓN: wando el metal se teata con Un agente oxidante fuerte como ácido nithi. co concentrado), se for- ma una delgada ca. Pa de óxido. Ej: Sistemas Refrigerantes y en los Radiadores Baterías de ion litio Reacción global: handh line- ரமிக Electrilas no ac Lº Aire ·Colly Li(s) Lie Li* + Co0₂+→→→→→LiCoO.(s) Li(s) + Coo₂ LiCoO₂ (s) 2Fc(s) + O₂(g) + 4H* (ac) Li* • Colly Licon₂ CORROSIÓN: Deterioro de los metales por un .PROCESO Herrumbre Hierro Chodo Og)+41(ac)+211₂0(1) →2Fe²+ (ac) + 2H₂O(l) 4Fc²* (ac) + O₂(g) + (4+2x)H₂O() 2Fc₂O₁-xH₂O(s) + 8H*(ac) - Aleasión con otros metales: por ej. el acero inoxida- bel, que es una allación de HieRRO Y CROMO - - Recubrir el metal con una capa de pintura o con oteo metal: ejemplo: latas de alimento Scanned with CamScanner - Protección catódica: el metal se convierte en catodo Ej se evita la CORROSIón de un clavo de Hierro al conectario a un TROTO de zinc, la Copposion en las tuDepias de HieRRO Subterráneas y al los tanques de almacenamiento ELECTRÓLISIS Protección catódica de un depósito de hierro Mg Oridación Mg(s) Mgay) +2 ↓ Anodo de sacrifico Depósito de hiene Reducción O) (11)+4211-0(1) Este proceso se lleva a cabo сото celda electeolitica Electrolisis del CLORURO de sodio fundido Las sales, por tratarse de compuestos iónicos, funden a altas temperaturas. las sales en estado fundido tienen la capacidad de transpop- tap coppiente. Na (Is), en el estado fundido estará como: Na Cl (s) NaCl = Nates + Clien Al pasar una corriente eléctrica, a traves de una jal fundi da opserva pemos que: - Los cationes Nat se desplazan Hacia el catodo donde se Reducen los aniones ar se desplazan Hacia elánodo donde se oxidan A diferencia de las reaccione, pedox espontáneas, que convierten la energía Química en energia elecreica, en la electrólisis se Utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción Química no apontanea en un dispositivo que se conoce Electrólisis del cloruro de sodio fundido Celda de DownS Na liquido Gas Cl₂ *SCI NaCI fundido Citolo de hierro Citado de hierro Anodo de carbono a) Na liquida Anodo Oxidación 21-C14) +2 Bateria b) Chodo NaCl fundida Reducción 2Na+22Nach Scanned with CamScanner Electrólisis del agua Ánodo (oxidación): Cátodo (reducción): Reacción global: 2CI- (0) Ca² (0+2e) Ca²+ (+2CH()- 1 ?C= 0,452 A x 1,5kx 2 ?n.. = 2440,8 X Oxidación Reducción 211-0000-)+411°(ac)+ de 411(c)+211) 3 n ca= 0,02 mole- x Anodo ASPECTOS WANTITATIVOS DE LA ELECTRÓLISIS las leyes Que enunció FARADAY fueron los siguientes: Ⓒ El peso de una sustancia depositada es proporcional a la intensidad de la corriente lo sea, el número de electrones POR segundo) y al tiempo que esta circula El peso de una sustancia depositada durante la electro. Lisis es proporcional al peso equivalente de la surtancia mol e Bateria 4[H*(ac) + ¿Cuánto Ca se producirá en una celda electrolítica de CaCl₂ fundido si una corriente de 0.452 A se pasa a través de la celda durante 1.5 horas? Ánodo: Cátodo: 96500 Cătodo 1 mol Ca 2 mol e- 211₂0(1) → O₂(g) + 4H*(ac) + 4e H+(8)] Disolución de ISO₁ 2H₂O(l) -2H.(g) + O(g) Cl₂ (g) +2e) Ca (s) Ca (s) + Cl₂ (g) = 2440,8 C = 0,02 mol e- = 0,04 mol Ca Corriente (amperes) tiempo (segundos) 1 2 Producto de La corriente por el tiempo Carga en coulombs 3 Dividir entre La constante de Faralay Número de moles de electrones Usar la relackin molar en la reacción de semiceMa Moles de stancia reducida woritats Usar la masa molar occuación de gas Gramos o litros d producto Scanned with CamScanner